5．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合一定不可能是下列的　　　　　　　　　　 　

A、氢氧化钠溶液．二氧化碳　　 B、水．氨气

C、氢氧化钠溶液．一氧化氮　　 D、水．二氧化氮

4．某化工厂的工业废水中含H₂SO₄的质量分数为1%，采用边排放边中和的方法将它处理，使之基本呈中性，处理方法如图所示

若处理后的废水pH＝7，则所用NaOH溶液中溶质的质量分数为

A．0．5%　 B．1%　　 　 C．2%　 　　 D．4%

3．在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应：2A(气)+B(气)2C(气)。容器内开始加入下列各组物质，达到平衡时逆反应速率最小的是

A．2molA和lmolB　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．1 molA和lmolB

C．1molA和2molB　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．1molB和1 molC

2．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素．稳定同位索分析法在近20年来植物生理学、生态学和境科学研究中获得广泛应用。如在陆地态系统研究中²H、¹³ C、¹⁵ N、¹⁸O、³⁴S等常用作环境分析指示物下列说法正确的是

A．³⁴S原子核内中子数为16　　　 B．¹H₂¹⁶O在相同条件下比¹H₂¹⁸O更易蒸发

C．¹³C和¹⁵N原子核内的质子数相差2　　 D．²H¹的酸性比¹H⁺的酸性更强

1．下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是

A．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO₃等不溶于水的物质

B．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝

C．“百炼成钢”的化学含义是使用氧化剂提高生铁中碳的含量

D．液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰

24．(12分)有一份含1 mol HCl和1 mol MgSO₄的溶液，当向其中滴加1 mol/L 的Ba(OH)₂ 溶液时，计算：

(1)当Ba(OH)₂ 溶液的滴加量到达　　　　　　　　 L时，开始有氢氧化镁沉淀析出？

(2)当滴加的Ba(OH)₂ 溶液为1L时，沉淀物的化学式为　　　 　　　　　　　　　　

每种沉淀物的物质的量为　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(3)当生成沉淀总质量最大时，Ba(OH)₂ 溶液的滴加量为　　　　　　　　 L，此时沉淀的总质量为　　　　　　 　g。　　　　　　　　　　

(4)在以下坐标图中绘制出整个过程中产生沉淀的总物质的量(n)与加入 Ba(OH)₂ 溶液体积(V)之间的关系图。

23．(10分)已知

KMnO4

下列信息：(CH₃)₂C=CHCH₃　　　　　　 　+ CH₃COOH

120℃

CH₂=CH-CH=CH₂ + CH₂=CH₂　　　　　　 　，　　

一种用途较广泛的有机玻璃树脂--聚丁烯酸甲酯结构简式为：

合成这种高聚物有多种途径，其中一种合成途径因副产品污染少或无污染，原子利用率较高，符合“绿色化学挑战计划”的要求而被工业采用，其合成路线如下：

+

浓H2SO4 ④170℃

1molH2 ③Ni

E

D

C

KMnO4 ②H+

B

120℃ ①

A

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

	CH3OH ⑤

　

聚丁烯酸甲酯

催化剂 ⑥

F

　　　　　　　　　　　　　

试解答下列问题：

(1)写出A-F代表的有机物的结构简式：

A　 　　　　　　　　　　C　 　　　　　　　　　　　　F　 　　　　　　　　　　　　　

(2)写出反应D--E　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)在上述加成反应的过程中，原子利用率最高的化学反应有(填编号)：

　　　　　　　 　　　。

22．(10分)氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：

⑴制备氧化铜

①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质，操作是：___________________　　　　 _。

②　　 步骤Ⅱ的目的是除铁，操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加热；当Fe²⁺完全转化后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，搅拌，以控制pH =3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH =1。控制溶液pH =3.5的原因是：_____________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③　　 步骤Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O固体，操作是：___________、过滤、水浴加热烘干。

⑵探究氧化铜的性质

①　　 取A、B两支试管，往A中加入适量的CuO粉末，再分别向A和B加入等体积3% H₂O₂溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是：___________________________________　　　　　　　　　　 。

②　　 为探究试管A中的反应速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：_____　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(12分)过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂。试回答下列问题

(1)过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H₂O₂氧化氯化亚铁的离子反应方程式：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)　　　 Na₂O₂ 、K₂O₂、 CaO₂以及BaO₂都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物

(3)　　　 (写电子式)　　　　　 理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

,　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用简洁文字)

(4)　　　 臭氧(O₃)可以使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝，化学方程式：

KI+O₃+H₂O→KOH+I₂+O₂(未配平)

①该反应中氧化剂的名称为　　　　　 ，还原产物的化学式为 　　　　　　　

②配平后的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③若消耗0.1 mol氧化剂，反应中转移电子的物质的量为 　　　　　　　　　　

20．(12)现有物质A~I，其转化关系如下图，已知：A为两种元素组成的化合物，B不溶于水，X常温下为无色液体，E常温下为红棕色气体。(部分反应条件及生成的其它物质已略去)

　

根据上述转化关系图回答：

(1)写出下列物质的化学式 X　　　　　　 ；J　　　　　　

(2)物质H的电子式：　　　　　　　　 ；物质J是属于哪种晶体类型：　　　　 。

(3)写出反应①的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

写出反应④的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。