21．(10分)甲、乙、丙、丁、戊分别是Na₂SO₄、Ba(NO₃)₂、HNO₃、BaCl₂、NaOH五种溶液中的一种，现利用X溶液鉴别它们，试根据下图关系回答问题：

写出下列物质的化学式：

　　　 甲　　　　　　　 　乙　　　　　　　 　丙　　　　　　　 　

　 　　　 丁　　　　　　　 　X　　　　　　　 　

20．(12分)A-J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂。

(1)写出E、B的电子式：B_______________。E　　　　　　　　　 。

(2)写出反应⑦的离子方程式：_________________________________。

(3)向AlCl₃溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：_________________________________。

(4)以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则阳极的电极反应式为：__________________。________极(填“阴”或“阳”)附近溶液由无色变为红色。

19．(8分)工业上从4J29合金(铁钴镍合金)废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使成为Fe²⁺、Co²⁺、Ni²⁺，再把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，从而使Fe³⁺转化为某种沉淀析出，达到与Ni²⁺、Co²⁺分离的目的．生产上要使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，而不使Co²⁺、Ni²⁺氧化的试剂是NaClO或NaClO₃(均含少量H₂SO₄)溶液，反应的部分化学方程式如下(A为还原剂，方程式未配平)：　

请完成以上化学方程式，并回答实际生产上采用NaClO₃来氧化Fe²⁺比较合算的理由　 ③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④NaClO₃还能与盐酸反应生成ClO₂和Cl₂，写出反应的离子方程式：　 　　　　　。

18.(10分)过碳酸钠()跟稀硫酸反应的化学方程式如下：

今有下图中装置可供选择，请回答：

　　 (1)某过碳酸钠中含有少量碳酸钠杂质，欲测定该样品中的质量分数w()：①应选用的仪器的连接顺序应当是(写字母)H-___________；②若样品质量为，测得气体体积为b L(标准状况)，则()应表示为_____________________。

(2)若过碳酸钠中含有少量过氧化钠杂质，欲测定该样品中w()：Ⅰ、应选用仪器的代号依次是___-__-__-②-⑨；Ⅱ、高压氮气的作用是________________；Ⅲ、若相关装置反应前后的质量分别为m₁ g和m₂ g，样品质量为，则()应表示为_______________。

17、(11分)实验室配制480mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液，回答下列问题：

　　 (1)应用托盘天平称取无水碳酸钠粉末____　 　　　　___g。

　　 (2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠粉末是__　　　　　 ____g(1g以下用游码)。

　 (3)配制Na₂CO₃溶液时需用的主要仪器有_______、　　　 、　　　 、　 ___、_　　 _。

(4)使用容量瓶配制溶液时，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_________________。

　①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了

②无水碳酸钠粉末已部分吸水变成晶体

③溶液转移到容量瓶后，烧杯及 玻璃棒未用蒸馏水洗涤

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线

⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

16. 某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)，下列分析推理不正确的是：(　　 )

	50ml盐酸	50ml盐酸	50ml盐酸
m(混合物)	9.2g	15.7g	27.6g
(标况)	2.24L	3.36L	3.36L

A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L^-1

B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO₃的质量分数

C．加入混合物9.2g时盐酸过量

D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

第II卷(共86分)

15．高铁酸钾 (K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比

Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K₂FeO₄)。

湿法制备的主要方程式为：2Fe(OH)₃+2ClO+4OH=+2Cl+5H₂O

干法制备的主要方程式为：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑

下列有关说法不正确的是:　　 (　　　 )

A．高铁酸钠中铁显+6价

B．湿法中每生成1mol Na₂FeO₄转移3mol电子

C．干法中每生成1mol Na₂FeO₄转移4mol电子

D．K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H₂S、NH₃等，生成的Fe(OH)₃还能吸附水中的悬浮杂质

14．下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H⁺)=10^-1mol/L时，有气体产生；而当溶液中c(H⁺)=10^-13mol/L时，又能生成沉淀。该组离子可能是: 　(　　 )

A．Na⁺、Cu²⁺、NO₃^－、CO₃^2-　　　　　 B．Ba²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-

C．Fe²⁺、 Na⁺、SO₄^2-、NO₃^－　　　　　 D．Mg²⁺ 、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-

13．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是:　 (　　　 )

A．在1L 0.5 mol/L的Na₂CO₃溶液中，离子总数一定大于1.5 N_A

B．在常温常压下，n mol HD含有的核外电子数为2n N_A

C．12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.2 N_A

D．含有1 mol碳原子的金刚石中，C-C共价键数为4 N_A

12、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应为：2CH₃OH + 3O₂ + 4OH^－2CO₃^2- +6H₂O，则下列有关说法不正确的是: (　　 )

　　 A. 放电时CH₃OH参与正极反应　 B. 充电时阴极产生CH₃OH

C. 放电时化学能转变成电能　　　 D. 充电时每生成1molCH₃OH，则转移6mol电子