23.①Fe³⁺　 SO₄^2-

②Ba²⁺ AL³⁺ HCO₃^-　 NH₄⁺

③K⁺　 NO₃^-　 CL^-

22.(1)1:1

(2)略

21.甲: BaCL₂ 乙 : HNO₃ 丙:　 Ba(NO₃)₂ 丁 :　 Na₂SO₄ X:　 Na₂CO₃

20.(1) (2分)

(2)Cl₂+2OH^－Cl^－+C1O^－+H₂O(2分)

(3)4AlCl₃+6Na₂O₂+6H₂O4Al(OH)₃↓+12NaCl+3O₂↑(2分)

(4)2C1^－－2e^－Cl₂(2分)　 阴(2分)　 在阴极H⁺不断放电，破坏了水的电离平衡，促使水继续电离，导致溶液中c(OH^－)>c(H⁺)，所以阴极附近溶液变红(2分)

19． NaClO+2FeSO₄+H₂SO₄＝＝＝NaCl+Fe₂(SO₄)₃+H₂O　

NaClO₃+6FeSO₄+3H₂SO₄＝＝＝NaCl+3Fe₂(SO₄)₃+3H₂O　

由于NaClO₃1 mol可氧化6 mol FeSO₄，而NaClO 1 mol只能氧化2 mol FeSO₄故用NaClO₃合适．

2ClO₂^-+2 Cl^-+4H⁺=2 ClO₂↑+ Cl₂↑+2 H₂O

18．(1)①连接的顺序应为L，M-J，K-G；

　　 ②

　　　 (2)i应选用仪器代号为⑩①③；

　　 ii一反应开始前排净装置内空气，二将反应生成的全部赶入吸收装置中；

　　 iii

17.(1)5.3g

(2)4.7g

(3)烧杯　 玻璃棒　 500ml容量瓶　 胶头滴管

(4)①②③⑥

25、(9分)

(1)确定组成：A是　　　　　　 (填化学式，下同)，B是　　　　　　　　　

M是　　　　　　　　　

(2)

杨集高级中学2007届高三化学第二次质量检测答案

选择题

24．(10分)

⑴写出OA段所发生反应的离子方程式。　　　　　　　　　　　　　　　　 　

___________________________________

⑵当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为

　　　　　　　　 ___________________mL(标准状况)。

⑶计算原混合物中Na₂CO₃的质量分数。

23、(9分)

①溶液中肯定存在的离子有：　　　　　　　　　　　 。

②溶液中肯定不存在的离子有：　　　　　　　　 。

③溶液中还不可能确定是否存在的离子有：　　 　　　　 。