17．(8分)有四种同族的物质，它们的沸点(℃，P=1.01×10⁵Pa)如下表所示：

试根据上表回答下列问题：

⑴ a为　 　　　　色液体；b的分子式为：　　　　　 。

⑵ 写出2系列中物质主要化学性质的递变规律(任写1种)__________________________

___________________________；能够说明该递变规律的化学事实是：　　　　　

___________________________________________(任举1例，用离子方程式表示)。

⑶ 除极少数情况外，上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的

关系，该关系是______________________________________________________。

⑷ 上表中，　　　　 和　　　　　 两种物质的沸点较同系列其它物质反常，反常的

主要原因是___________________________________________________

16．科学家发现铂的两种化合物：a为，b为。两者有不同的特性，a比b易溶于水。则a与b的关系为

A．同分异构体　　　 B．同素异形体　　　 C．同位素　　　　　 D．同种物质

15．据报道，国外科学家用激光把装置于铁室中的石墨靶上的碳原子炸松，与此同时，再用射频电火花喷射氮气，此时碳原子结合成碳氮薄膜，据称此种化合物可能比金刚石还硬，其原因可能是

A、碳氮原子构成网状结构晶体　　　　　　　 B、碳氮键比金刚石中的碳碳键更短

C、氮原子最外层电子数比碳原子多5　　　　 D、碳氮单质化学性质均不活泼

14．在石墨晶体中，每一层有无数个正六边形构成，同一层内每个碳原子与相邻的三个碳原子以

C-C键相结合。则石墨晶体中碳原子数与C-C键之比为

A．1:1　　　　　　 B．2:1　　　　　　　 C．2:3　　　　　　　 D．3:2

13．最近科学家成功地合成了一种新型的化合物，该化合物晶体中，每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是

　　 A．该物质的化学式为CO₄　　　　　　 　　　　B．晶体的熔、沸点高，硬度大

　　 C．晶体中C原子数与C-O化学键之比为1:1　

D．晶体的空间最小环共由12个原子所构成

12．常见的离子晶体类型有五种，右图是其中的一种空间构型。

则该晶体的化学式可能为

A．YX₄　　　 B．YX₂　　 C．YX　　　 D．XY₂

11．已知氢化锂固体不导电，隔绝空气熔融时能导电，它跟水反应能生成氢气。下列有关氢化锂的说法中，错误的是

　　 A．LiH是离子晶体　　　　　 B．LiH的水溶液呈酸性

　　 C．LiH是一种氧化剂　　　　 D．LiH中H^-半径大于Li⁺半径

10．AB型的化学式形成的晶体结构情况多种多样。下列图示的几种结构中最有可能是分子

晶体的是

　 A．①③　　 B．②⑤　　　 C．⑤⑥　　　　 D．③④⑤⑥

9．关于氢键，下列说法正确的是

A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键 　　

B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

C．由于氨与水分子之间可形成分子间氢键，使氨在水中溶解度增大

D．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

8．下列叙述中，错误的是

　 A．离子化合物中可能存在共价键　　 B．原子晶体中一定存在共价键

　 C．分子晶体中一定存在共价键　　　 D．含有离子键的化合物形成的晶体一定是离子晶体