8．已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还的成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。

　 下列反应在水溶液中不可能发生的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　 A．3Cl₂+6FeI₂　 2FeCl₃+4FeI₃ B．Cl₂+FeI₂　 FeCl₂+I₂

　　　 C．Co₂O₃+6HCl　 2CoCl₃+3H₂O　　　　　　　 D．2Fe³⁺+2I^-　 2Fe²⁺+I₂

7．下列各组热化学方程式，化学反应的△H前者大于后者的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；△H₁　　　　 C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)；△H₂

　　　 ②S(s)+O₂(g)=SO­₂(g)；△H₃　　　　 S(g)+O₂(g)=SO₂(g)；△H₄

　　　 ③H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)；△H₅ 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H₆

　　　 ④CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)；△H₇ CaO(s)+H₂O(l)=Ca(OH)₂(s)；△H₈

　　　 A．①　　　　　　　　　　　 B．④　　　　　　　　　　　 C．②③④　　　　　　　 D．①②③

6．下列溶液经反应后，溶液内含有0.50mol NaHCO₃和0.50mol Na₂CO₃的是　　　　　 (　　 )

　　　 A．0.50L 1.00mol·L^－1 NaHCO₃加0.50L 0.50mol·L^－1NaOH

　　　 B．0.50L 0.75mol·L^－1 Na₂CO₃加0.50L 0.50mol·L^－1HCl

　　　 C．0.50L 1.00mol·L^－1 NaHCO₃加0.50L 0.25mol·L^－1NaOH

　　　 D．1.00L 1.00mol·L^－1 Na₂CO₃加1.00L 0.50mol·L^－1HCl

5．将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL 1mol·L^－1的硫酸中，然后加入K₂Cr₂O₇溶液25mL，

　 恰好使溶液中的Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，Cr₂O₇^2-全部转化为Cr³⁺，则K₂Cr₂O₇溶液的物质的

　 量浓度是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0.05mol·L^－1　　 B．0.1 mol·L^－1 C．0.2 mol·L^－1 D．0.3 mol·L^－1

4．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，反应后回复到原来的温度，下列

　 说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．溶液的pH增大，有O₂放出　　　　　　　 B．溶液的pH不变，有O₂放出

　　　 C．溶液c(Na⁺)增大，有O₂放出　　　　　 D．溶液c(Na⁺)减小，有O₂放出

3．已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl₂溶液中通入少量实验

　 ①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色. 下

　 列判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

　　　 B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

　　　 C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

　　　 D．上述实验证明氧化性：MnO₄^->Cl₂>Fe⁺>I₂

2．下列除去杂质的实验方法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．除去CO中少量O₂：通过灼热的Cu网后再收集气体

　　　 B．除去K₂CO₃固体中少量NaHCO₃：置于坩埚中加热

　　　 C．除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤

　　　 D．除去FeCl₃酸性溶液中少量的FeCl₂：加入稍过量双氧水后放置

1．2006年3月5日，温家宝在十届全国人大四次会议上所作的“政府工作报告”中指出：

　 “抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会及经济长期发展的重要保证。你

　　 认为下列行为中有悖于这一保证的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料

　　　 B．将煤进行气法处理，提高煤的综合利用效率

　　　 C．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展

　　　 D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、

　　　 资源的循环再生(Recycle)

28、(6分)接触法制硫酸是先把SO₂催化氧化成SO₃，然后用浓硫酸吸收SO₃。某工厂接触室“出口气体”中含有N₂、O₂、少量SO₂和体积分数为10%的SO₃。把“出口气体”送进吸收塔，使SO₃转化成发烟硫酸(H₂SO₄和SO₃的混合物)，其中SO₃的质量分数为20%，请计算(不必写出计算过程，保留三位有效数字)：(1)若发烟硫酸用H₂SO₄•XSO₃表示，则X的值是　　

(2)工业上用于吸收SO₃的浓硫酸的浓度为　　　，原因是　　　　　。

(3)若现在只用98%的浓硫酸来完全吸收SO₃生产发烟硫酸，448m³(已折算成标准状况)“出口气体”所需要用的98%的浓硫酸的质量是　　　Kg。

27、(6分)标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L、密度为0.915g/cm³的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。(本题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00g/cm³计)