10．钛被誉为“太空金属”，其原因是它的强度大、密度小、抗腐蚀性能好。室温下，它不与水、稀硫酸、稀硝酸反应，但易溶于氢氟酸，推断其原因是　　　

A．氢氟酸的酸性比其它酸强　　 　　B．氢氟酸的氧化性比其它酸强

C．氢氟酸的还原性比其它酸强 　　D．氟离子易与钛离子形成可溶性难电离物质

9．在化学实验和日常生活中，我们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。下列做法存在安全隐患的是　　

①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；②给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°角，再集中在药品处加热；③取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；④镁着火使用二氧化碳扑灭；⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；⑥废旧电池应回收处理。

　　 A．全部　　 　　　 B．①②④⑤　　 C．①③⑤　　 　D．①④

8．从下列事实所列出的相应结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

7．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　　

　　　 A．60.0g水晶晶体中，含有“Si-O”键的数目为N_A

　　　 B．34g过氧化氢分子中极性共价键的数目为N_A

C．标准状况下，22.4L甲烷和氨气的混合气体所含有的电子总数约为10N_A

　　　 D．1molT₂气体分子(超重氢分子)中所含的中子总数为2N_A

6．氨气分子空间构型是三角锥形，甲烷是正四面体形，这是因为

A．两种分子的中心原子杂化类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道

C．NH₃分子中N原子的sp³杂化轨道上有一对未成键的孤对电子，它占据着一定的空间位置，而CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道上没有孤对电子

　　 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

5．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是

　　　 A．两种原子的电子层上全部都是s电子

　　　 B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子

　　　 C．最外层电子排布为2s²2p⁶的原子和最外层电子排布为2s²2p⁶的离子

　　　 D．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子

4．据报道，近日，中国科学家率先建成了世界上第一个全超导核聚变“人造太阳”实验装置，模拟太阳产生能量。报道描述说，这个装置从内到外一共有五层部件构成，最内层的环形磁容器象一个巨大的游泳圈，进入实验状态后，“游泳圈”内部将达到上亿度的高温，这也正是模拟太阳聚变反应的关键部位。“人造太阳”实验装置通过磁力线的作用，使氢的同位素等离子体被约束在这个“游泳圈”中运行，并发生高密度的碰撞而产生聚变反应。下列有关说法中不正确的是

A．氢的同位素氘和氚可以大量从海水中提取

　 B．“人造太阳”实验装置中发生的聚变反应是化学反应

C．“人造太阳”可为人类提供清洁的核聚变能源

D．氢的同位素有氕、氘、氚三种，它们构成的双原子分有6种

3．根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，其原子数相同，且各原子最外层电子数之和也相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是　

A .N₂H₄和C₂H₄　 　　B.O₃和SO₂　　 　　　C.CO和N₂　　 　　D.CO₂和N₂O

2．下列离子中外层d轨道达半充满状态的是　　　　　　　　

　　　 A．Cr³⁺　 　　 B．　Fe³⁺　 　 C．Co³⁺　 　　 D　．Cu⁺

1．下列分散系中，分散质微粒直径最大的是　　　　　　　　　　　　

A．雾　　　　　 B．石灰乳　　　　 C．氢氧化铁胶体　　　　 　D．淀粉溶液