16．欲使0.1mol/L的 NaHCO₃溶液中c(H⁺)、c(CO₃^2-)、c(HCO₃^-) 都减少，其方法是

　 A．通入二氧化碳气体　　　　　　　　　 B．加入氢氧化钠固体

　 C．通入氯化氢气体　　　　　　　　　　 D．加入饱和石灰水溶液

15．叠氮酸(HN₃)与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是

　 A．HN₃水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN₃)＞c(H⁺)＞c(N₃^-)＞c(OH^-)

　 B．HN₃与NH₃作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

　 C．NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na⁺)＞c(N₃^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

　 D．N₃^-与CO₂含相等电子数

14．水蒸气中常含有部分(H₂O)₂，要确定(H₂O)₂的存在，可采用的方法是

　 A．1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积

　 B．1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量

　 C．该水蒸气冷凝后，测水的pH

　 D．该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比

13．对于某些离子的检验及结论一定正确的是

　 A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃^2-

　 B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-

　 C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄⁺

　 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

12．相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是

A．弱酸溶液产生较多的氢气　　　　　 B．强酸溶液产生较多的氢气　

C．两者产生等量的氢气　　　　　　　 D．无法比较两者产生氢气的量

11．在体积可变的密闭容器中，反应mA(气) + nB(固) 　pC(气)达到平衡后，压缩容器的体积，

　 发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是

　 A．(m + n)必定小于p　　 B．(m + n)必定大于p　 C．m 必定小于p　 D．m 必定大于p

10．不能用来说明金属X比金属Y还原性强的是　　　　　 　　　　　　　

　　 A．把X－Y合金置于潮湿空气中，X先腐蚀

　　 B．X原子最外层电子数比Y原子最外层电子数少

　　 C．X能从Y的盐溶液中把Y置换出来

　　 D．X的氢氧化物比Y的氢氧化物的碱性强

9．已知如下两个热化学方程式

C(s)+O₂(g)===CO₂(g)；△H＝－393．5kJ／mol　

2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)；△H＝－483．6 kJ／mol

　　 现有0．2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体、固体混合物在氧气中完全燃烧，共放出63．53kJ热量。则炭粉与氢气的物质的量之比是

　　 A．1：1　 　　　　B l：2　　 　　　　　　C．2:3　 　　　　　　　D．3:2

8．已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

　 A．3Cl₂ + 6FeI₂ == 2FeCl₃ + 4FeI₃　　　 B．Cl₂ + FeI₂ == FeCl₂ + I₂

　 C．Co₂O₃ + 6HCl == 2CoCl₃ + 3H₂O　　 D．2Fe³⁺ + 2I^- == 2Fe²⁺ + I₂

7．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO^-+ H⁺ == HCOOH

B．硫化钠的第一步水解：S^2- + 2H₂O 　H₂S + 2OH^-

C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba²⁺ + SO₄^2- == BaSO₄↓

D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca²⁺ + OH^-+ HCO₃^- == CaCO₃↓+ H₂O