30．(6分)某天然碱的组成为x Na₂CO₃·yNaHCO₃· zH₂O，将称取的4.56g样品于300℃加热分解至完全(300℃ Na₂CO₃不分解)，得到残留固体3.71g，分解产生的气体通入足量饱和的澄清石灰水中，完全吸收后可得到0.500g沉淀。请计算：

(1)该样品中结晶水的质量分数；

(2)通过计算确定该天然碱的化学式。

杭七中高三第二次月考化学答题卷(06.10)

第Ⅰ卷(选择题，共40分)

29．(6分)钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素，维生素D参与钙和磷的代谢作用，促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用。某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5 g(相当于钙元素600 mg)，成人每天服用1片。”

(1)“1.5 g碳酸钙与600 mg的钙”的计量关系是如何得出来的，请列式表示；

(2)该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇D600”相同，仅仅是碳酸钙的含量不同。为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下的实验：取一片该片剂碾碎后放入足量的HCl中(假设该片剂的其余部分不与HCl 反应)过滤，取滤液加　 (NH₄)₂C₂O₄，使Ca²⁺ 生成CaC₂O₄沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，并稀释成1L溶液，取其20mL，然后用0.01 mol/L KMnO₄ 溶液滴定，反应中用去6 mL KMnO₄溶液，发生的离子反应为：

2MnO₄^― + 5H₂C₂O₄ + 6H⁺ == 2Mn²⁺ + 10CO₂↑+ 8H₂O

试通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量，并仿照药品说明书的文本表达出来。

28．(6分)亚硝酸钠NaNO₂可用做水泥施工的抗冻剂。它易溶于水，有咸味，既有氧化性，又有还原性。在酸性溶液中它能氧化碘离子、亚铁离子。它能将人体内血红蛋白里的亚铁离子氧化为三价铁离子而使人中毒，在建筑工地上多次发生把亚硝酸钠误作食盐食用，导致民工中毒的事件。亚硝酸钠和酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易发生如下反应：3HNO₂ == 2NO↑+ HNO₃ + H₂O。

试从浓醋酸、氨水、纯碱、稀盐酸、碘化钾淀粉溶液中选择适当的物质作试剂，用两种简单的化学实验鉴别亚硝酸钠和氯化钠。

(1)方法一(只用一种试剂)，试剂 　　　　▲　　 　，现象 　　　　▲　　 　；

(2)方法二，试剂 　　　　▲　　 　，现象 　　　　▲　　 　，写出反应的离子方程式是 　　　　　▲　　　　 　。

27．(6分)请设计实验用氯化钙固体和其他有关试剂(硝酸银价格昂贵不能使用)，制取一定量纯净的硝酸钙固体。

(1)写出表示制取硝酸钙的化学方程式： 　　　　▲　　 　， 　　　　▲　　　 　；

(2)简述实验的操作步骤(不要求回答使用的仪器，但要求回答试剂的用量：少量、适量或过量) 　　　　　　▲　　　　 　。

26．(6分)下列有关实验的叙述，正确的是 　　　▲　 　(填序号)。

　 A．配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶

　 B．用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质

　 C．无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离

　 D．用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液

　 E．为了测定某溶液的pH，将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比

　 F．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

　 G．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

　 H．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液洗涤

　 J．在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀

　 K．用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

25．(6分)位于短周期的四种主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。根据你的推断回答下列问题：

(1)写出元素符号：A 　　▲　 　、B 　　▲　 　；

(2)A、B、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为　 　　　▲　　　 　　；

(3)如图所示装置，两玻璃管中盛满A、B、C三种元素组成的化合物M的稀溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔铂电极。接通S₁后，两玻璃管中有气体生成，C(Ⅰ)极的玻璃管内的气体约是C(Ⅱ)的二分之一。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S₁ ，接通S₂，电流表的指针发生偏转。此时：

① C(I)的电极名称是 　　▲　 　(填写“正极”或“负极”)；

② C(II)的电极反应式是 　　　　▲　　　 　。

24．(6分)下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

试回答下列问题：

(1)以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 　　▲　 　(填写编号)；

(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是 　　　▲　　 　(写分子式)。某元素R的原子半径为1.02×10^－10m，该元素在周期表中位于 　　　▲　　 　；若物质Na₂R₃是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式 　　　▲　　 　；

(3)元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质(其中的元素②用“●”表示)，原子分布如图所示，则该物质的化学式为 　　▲　 　。

23．(4分)随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。已知钒的原子序数是23，回答下列问题：

(1)钒被认为是一种稀土元素，广泛存在于各种矿物中。钾钒铀矿中的钒原子最外层已达8电子稳定结构，其化学式为K₂H₆U₂V₂O₁₅，若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为

　　　 　▲　　　 　；

(2)测定钒含量的方法是先把钒转化成V₂O₅，V₂O₅在酸性溶液里转变成VO，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。总反应可表示为：VO+H₂C₂O₄ VO⁺+CO₂+H₂O(未配平)，

其中还原剂是 　　▲　 　。若消耗0.9 g草酸，所对应钒元素质量是 　　▲　 　　g。

22．(6分)右图中A、B、C、D四条曲线是表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点变化曲线，其中A、D 分别表示 　　▲　 　、　 　　▲　 　　族元素气态氢化物的沸点变化；同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是　 　　　▲　　 　；

图中第2周期有三种元素的气态氢化物沸点显著高于相应的同族第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因是

　 　　　▲　 　　　。

21．(8分)下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，

根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：

A 　　▲　 　、 B　 　　▲　 　、C　 　　▲　 　、D　 　　▲　 　。