7．把10mL淀粉胶体和5mLNaCl溶液的混合液体，加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入盛蒸馏水的烧杯中(如右图)。2min后，分别取袋内和烧杯

中的液体进行实验。下列有关说法正确的是　　　　　 (　　 )

A．如果将AgNO₃ 溶液加入袋内液体中，产生白色沉淀，则　　　　　　

说明Cl^－不能通过半透膜

B．如果Cl^－能通过半透膜，则AgNO₃ 溶液加入袋内液体中，将不产生白色沉淀

C．如果将少量碘水加入烧杯中液体，溶液不变蓝色，则说明淀粉分子不能通过半透膜

D．如果将少量碘水加入袋内液体中，溶液变蓝色，则说明淀粉分子不能通过半透膜

6．有关接触法制硫酸的叙述中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．SO₂进入接触室前要净化，以免催化剂中毒

　　 B．用硫铁矿代替硫，可减少环境污染

C．热交换的目的，一方面使即将参加反应的气体达到一定温度，另一方面降低SO₃的温度

　　 D．尾气经过处理后才能排放到空气中

5．下列实验方法不能达到目的的是(　　 )

A．在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液并不断振荡以制备氢氧化铁胶体

B．用四氯化碳萃取溶解在水的碘

C．用盐析法分离油脂皂化反应的产物

D． 用分液法分离水和乙酸乙酯的混合物

4．已知I^－、Fe²⁺、SO₂、Cl^－和H₂O₂均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序是：Cl^－ ＜ Fe²⁺ ＜ H₂O₂ ＜ I^－ ＜ SO₂，则下列反应中不能发生的是　　　　 (　　 )

A．2Fe³⁺ + SO₂ + 2H₂O == 2Fe²⁺ + SO₄^2－ + 4H⁺　 　B．SO₂ + H₂O₂ == H₂SO₄

C．2 Fe²⁺ + Cl₂ == 2 Fe³⁺ + 2Cl^－　　 　　　　　　D． 2 Fe²⁺ + I₂ == 2 Fe³⁺ + 2I^－

3．下列各组中的两种微粒，所含有的电子数不相等的是　 (　　 )

A．Na⁺、Mg²⁺　　 　　　　　 B．F^－、OH^－

C． CH₄、H₂O　　 　　 　　D。 NH₄⁺、　 OH

2．向一定浓度的下列澄清溶液中通入过量的CO₂气体,最后肯定没有沉淀生成的是：(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 ①Ca(OH)₂　 　　　　　 ②饱和Na₂CO₃ 溶液 　　③CaCl₂ ④Ca(ClO)₂

　　　 A．①②③　　　　　　　 B．②③④　　　　　　　 C．①③④　　　　　　　 D．①②③④

1．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民

　 的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 B．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

　　　 C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染　　

　　　 D．实施绿化工程，防治扬尘污染

28．(10分)已知(注：R,R’为烃基)

A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如下图所示的变化。

试回答

(1)写出符合下述条件A的同分异构体结构简式(各任写一种)：

　　 a．具有酸性______________________b．能发生水解反应______________________

(2)A分子中的官能团是_____________(填名称)，D的结构简式是_____________。

(3)C→D的反应类型是___________，E→F的反应类型是___________

(4)写出化学方程式：A→B____________________________________________。

(5)C的同分异构体C_l与C有相同官能团，两分子C_l脱去两分子水形成含有六元环的C₂，写出C₂的结构简式：______________________________

27．(10分)有机物A和C遇FeCl₃溶液均呈紫色，可发生转化：

(1)A是一种苯的对位二取代产物，其结构简式：________　　 ；

(2)反应②为　　　　　 反应(填反应类型)。

(3)反应③的化学方程式；_______　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)A与NaOH溶液共热生成C的钠盐。当1molA完全反应，溶液中消耗NaOH的物质的量：___________mol 。

(5)写出A的三种对位二取代产物的结构简式:____　　 、___　　 、________ 。

26.(10分)将2molSO₂和1molO₂混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；△H﹤0,当反应进行到时间t₁点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1 mol。试回答下列问题：

⑴该反应的平衡常数表达式：　　　　　　　　 　。

⑵反应进行到t₁时，SO₂的体积分数为　　　 　　　　。

⑶若在t₁时充入一定量的氩气(Ar),SO₂的物质的量将　　　 　　__________

(填“增大”、“减小”或“不变”)。

⑷若在t₁时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量　　 2.1mol(填“<”、“>”或“=”)，并简单说明原因 ________________________________________________________________________　　　 　　　　　　

⑸若其它条件不变，在t₁时再加入0.2molSO₃、0.1molO₂ 和1.8molSO₃，在图中作A从0→t₁→t₂点这段时间内SO₂的物质的量变化曲线。