6．(2005年南京二模)t℃时，物质的量浓度相等的两份NaCl溶液，一份蒸发掉x g水，冷却到原温度，析出a gNaCl晶体；另一份蒸发掉y g水，冷却到原温度，析出b gNaCl晶体。则t℃时NaCl的溶解度一定是A

A．×100 g　　　　　　　　 B． g　　　　　　　　 C．×100 g　　　　　　　　　　 D．×100 g

5．(2006·南京质检)下列说法正确的是B

A．HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性逐渐增强

B．CH₃CH₂OH、、CH₃COOH电离出H⁺的能力由弱到强

C．等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，消耗氧气的量由少到多

D．物质的量浓度相等的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液的pH由小到大

4．下列说法中正确的是D

A．酸性氧化物都是非金属氧化物　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．所有物质中都存在化学键

C．含有极性键的分子一定是极性分子　　　　　　　　　　　　　　　　 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

3．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10^－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是B

A．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应

B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质

D．此工作可广泛应用于生物技术等方面

2．(2006·盐城二模)化学实验必须注意安全，下列做法存在安全隐患的是A

①蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片

②实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中

③配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中

④皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液

⑤制乙烯时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，测反应液的温度

A．①②③　　　　　　　　　 B．④⑤　　　　　　　 C．②③④⑤　　　　　　　 D．①②④

1．(2007年海门)化学与科技、社会、生产密切相关。下列有关说法正确的是B

A．“乙醇汽油”的广泛使用可以消除汽车尾气对环境的影响

B．“无磷洗涤剂”的推广使用，可以减少水体富营养化的发生

C．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是碳酸钡等难溶性物质

D．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝

25、铜是重要的工业原材料，现有C_U、C_U2O和C_UO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入100mL0.6mol/LHNO₃溶液刚好使其溶解,同时收集到224mLNO气体(标准状况).请回答下列问题:

(1) 写出C_U2O跟硝酸反应的化学反应方程式

(2)求产物中硝酸铜的物质的量;

(3)如混合物中含0.01molC_U,则其中C_U2O、C_UO的物质的量分别为多少

2006-­‑‑‑‑‑2007学年度赣榆县高级中学高三第三次月考

24．下图是元素R的单质及其重要化合物在一定条件下相互转化的关系图(生成物中不含该元素的物质均已略去)。

已知F可用作化肥，也可用来制炸药；G可用于作防腐剂或建筑工程上的抗冻剂。据此回答以下问题：

(1)单质A必定是______(填“金属”或“非金属”)，理由是_____________。

(2)写出反应①的化学方程式________________。

并指出该反应在现代化学工业上的实际意义________________。

(3)物质B的分子空间构型为___________________________。

(4)已知反应②是氧化还原反应，其氧化产物与还原产物的质量比为______。

23、amol某单质M与含bmolHNO₃的溶液恰好完全反应。

(1)若M为Cu，则未被还原的HNO₃的物质的量为　　　　　　 mol，被还原的HNO₃的物质的量一定是　　　　　　 mol。(用含ab的式子表示)

　 (2)若a=0.6，M仍为Cu，充分反应后，共收集到标况下的气体22.4L，则此时

b=　　　　　　

(3)若a：b=1：4，恰好完全反应后，假定硝酸的还原产物仅为NO₂,则该单质M不可能是　　　　　　　　

　 A．Fe　 B．Cu　 C．Ag　 D．C

(4)若M为Mg，b=1，已知反应中转移了0.8mol的电子，则硝酸的还原产物可能是　　　　　　　　　　　

　(5)若M为Fe，且a：b=1：3，若HNO₃被还原为NO，则Fe最终生成　　　　

　 A．Fe(NO₃)₃　　　　　　　　　 B．Fe(NO₃)₂

　 C．Fe(NO₃)₃　 和Fe(NO₃)₂　　 D．无法判断

22、工业上测量SO₂、N₂、O₂混合气体中SO₂含量　 的　　 装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO₂和I₂发生的反应为(N₂、O₂不与I₂反应)：

SO₂+I₂+2H₂O→H₂SO₄+2HI

(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于　　 的体积(填写气体的分子式)。

(2)反应管内溶液蓝色消失卮，没有及时停止通气，则测得的SO2含量　　　 (选填：偏高，偏低，不受影响)。

(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用　　　 代替(填写物质名称)。

(4)若碘溶液体积为V_amL．，浓度为Cmol·L^－1，N₂与O₂的体积为V_bmL(已折算为标准状况下的体积)。用C、V_a、V_b表示SO₂的体积百分含量为：　　　　　　　 。

(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为．　　　　　 (选下列仪器的编号)。

a．烧杯　 b．试管　 c．广口瓶　 d．容量瓶　 e．量筒　 f．单孔塞　 g．双孔塞