2． 单质Ti的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO₃)的方法来制取TiO₂，再由TiO₂制金属Ti。由TiO₂制金属Ti的反应为：① TiO₂+2C+2Cl₂ ====TiCl₄+2CO　 ② TiCl₄+2Mg ====2MgCl₂+Ti则下列叙述正确的是(　　 )

A．由反应①可知，Cl₂是氧化剂，TiCl₄是氧化产物

B．由反应①可知，可用CO在高温下把TiO₂还原成Ti

C．由反应②可知，若有24gMg参加反应，就可生成1 mol Ti

D．由反应②可知，金属Mg的还原性比金属Ti的还原性强

1．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即制冷。该化学物质是(　　 )

A．固体硝酸铵　　 B．生石灰　　　 C．固体氢氧化钠　　　 D．氯化钠

13．A、B、C、D、均为中学化学常见的物质，它们间的反应关系如下图所示。

　 (1)若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式 　　　　　　。有关反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (2)若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。

　　　　 ①A是NaHCO₃时，该反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　 　。

　　　　 ②A是一种淡黄色固体，且A与B以物质的量之比为2：1相混合时，推知B的化学式为　　　　 　。

　 (3)若A是碳化钙(CaC₂)，A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO₃和水；C的燃烧热为1300kJ·mol^－1，则B的化学式为　　　　 　；C燃烧的热化学方程式为　　　　　　　

12．A、B、C、D均为短周期主族元素，A、C、D在不同周期，A和C同主族，B、C同周期，A、B、C三种元素的原子序数之和为37，且B元素的最外层电子数与其电子层数相同，则：

　 (1)D元素的名称为　　　　　 　。

　 (2)写出元素A、D形成的化合物D₂A的电子式　　　　　　　 ，其熔点比D₂C的熔点　　　 (用“高”或“低”填写)，理由是　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)A、B、C三种元素所形成的常见化合物溶于水呈酸性，用离子方程式表示其原因　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)A、B、C、D四种元素的原子半径从小到大的顺序为(用元素符号表示)　　　

11． A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数逐渐增大。A、D同主族，A与B的质子数之和等于C的质子数，A⁺离子与C^2－离子的核外电子数之和等于D⁺离子的核外电子数，B原子与D⁺离子的核外电子数之和等于 E原子的核外电子数。

　 (1)A、B、C、D、E的元素符号分别为　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)D、E元素可组成化合物甲，电解甲的水溶液时，反应的离子方程式为　　　　　　　　　 ；A、C元素可组成原子个数比为1：1的化合物乙，将E单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为　　 　　　　　　　。

　 (3)A、B、C、E中的任意三种元素可组成多种化合物，其中既含离了键又含共价键，且水溶液呈酸性的化合物有(写出两种化合物)　　　　　　　　　　　　 　。

　 　(4)A、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，其中溶于水时能抑制水电离的化合物有(各写一种不同类别的化合物)　　　　　　　　　　　　　　　　 　，它们能抑制水电离的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

10．同周期中A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。请回答下列问题：

　 (1)根据以上条件一定能判断出的元素有几种，请在下列写出相对应的元素符号：

A　　　　 B　　　　 C　　　　　 D　　　　　 E 　　　　　　F　　　　　 。

(2)已知 D单质在 F单质中燃烧可能生成两种化合物，请分别写出生成两种化合物的化学方程式：　　　　　　　　　　 ； 　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)若1 mol F的最高价氧化物水化物与C的最高价氧化物水化物恰好完全反应，则等物质的量的C的最高价氧化物与A的最高价氧化物水化物反应消耗　　　　　 mol A的最高价氧化物水化物。

9． A、B、C是短周期主族元素，且原子序数依次增大，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B和C的原子序数之和是A的原子序数的3倍，B和C形成的离子具有相同的电子层结构．试回答下列问题：

　(1)C离子的结构示意图是___________________；由A和B形成的含有非极性键的离子化合物的电子式是___________________；

　(2)B离子半径(填“＜”或“＞”________C离子半径，B和C元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为______________________________________；

　(3)化合物X由元素A、B、C组成，写出X的溶液与过量盐酸反应的离子方程式：

　_____________________________________．

8． A．B．C．D．E、F是中学化学中常见的6种物质，它们在一定条件下可发生如下反应： ①A+BC+D　 ②B+E D+F　　 ③C+E A+F

　 (1)若A、D、E为卤素单质，反应①、②、③均为在水溶液中进行的置换反应，则A、D、E与氢气化合由难到易的顺序为____________，A跟B反应的离子方程式是__________________________。

　 (2)常温下，若D是液态金属，A是红色固体单质，反应①、②、③也都在水溶液中进行，E是短周期元素的单质，则E可能是_______________，A跟B反应离子方程式是_____ __________________。

　 (3)若A、D、E是单质，C是有磁性的固体，F是无色、无味、有毒的气体，则A在周期表中的位置是_____________　　 ，A和B反应的化学方程式是_____　　 ____，B和E反应的化学方程式是_　　 ________________

7．现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应。请回答：

(1)B和C的元素符号分别为______________；

(2)上述四种元素的原子半径由大到小的顺序(用元素符号表示)为_____________；

(3)D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为___________；

(4)B单质能跟D的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种盐的水溶液均呈碱性，该氧化还原反应的离子方程式为________________

6．有A、B、C、D四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用A、B、C、D表示)，四种元素的原子序数按B、D、C、A顺序增大，D、C元素在周期表中位置相邻。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：

请填写下列空格：

(1)甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A，则甲为_______，乙为___________。

(2)戊的结构式是______________，DB₄⁺的电子式是_______________。

(3)丙+丁→D在一定条件下反应，是一种治理污染的好办法，写出该反应的化学方程式，并标明电子转移情况：___________________________________