19．(10分)下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。溶液中的水以及部分反

应物或生成物未标出。A、E是空气中的两种主要成分，C是由两种元素组成的新型材料，

且和SiC具有相同的价电子数和原子数，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物。

反应③、④、⑤用于工业中生产H。

回答下列问题：

　 (1)写出下列物质的化学式：F　　　　　　　 ，I　　 　　　　　　　　　；

　 (2)写出反应③的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)写出反应⑥的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。反应①是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径。已知B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1∶4，写出反应①的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(9分)现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO42－、NO3－的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

　(1) 写出上述实验过程中所用试剂的名称：

　　 试剂1____　　　　 _______试剂2______　 _______试剂4______　　 __________

(2)恰当地控制试剂4的加入量的方法是______________　　　　 ___________________

(3)加入过量试剂3的目的是__________________　　　　　　　　　　 ____________

(4)在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是_____________________(填操作名称)

17．(12分)过氧化氢是一种无色透明的无毒液体，是重要无机化工产品。试探究下列问题

　 (1)过氧化氢最适合贴上的一个标签是　　　　　　　 。

　 (2)过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是：　　　　　　 。

A． BaO 2 + H2SO 4 === BaSO4 ↓ + H2O2

B． 2NH4HSO4 (NH4)2S2O8 + H2↑，

然后水解 (NH4)2S2O8 + 2H2O =2NH4HSO4 + H2O2。

C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2

D．乙基蒽醌法：

　 (3)碱性氢氧燃料电池工作时可产生过氧化氢(见下左图)，正极含碳(Carbon)的质量大小对产生过氧化氢的浓度(concentration)有影响(其影响曲线如下右图)。

下列说法正确的有　　　　　　 　。

A．开始时速率均较慢，说明电极有一个活化的过程

B．一段时间后，速率又再次平缓，说明生成与分解逐渐趋向平衡

C．正极室流出液经酸化后可分离出过氧化氢

D．正极含碳的质量以0.2g适宜

　 (4)过氧化氢作为一种绿色氧化剂有广泛应用，请写出下列反应的化学方程式：

①在过氧化氢作用下，铜与稀硫酸制硫酸铜：　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　　　　　 。

②用Ti-Si分子筛作催化剂，甲苯被过氧化氢氧化为间-甲苯酚：　　　　 。

16．(12分)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：

查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空气中加热生成CuO

提出假设

假设1：红色粉末是Fe2O3

假设2：红色粉末是Cu2O

假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

设计探究实验

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。

(1)若假设1成立，则实验现象是　　　　　　　　　　　　 。

(2)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？　　　　　 简述你的理由(不需写出反应的方程式 )　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是　　　　　　　　　 ，写出发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

探究延伸

经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。

(4) 实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b > a)，则混合物中Cu2O的质量分数为　　　　 。

15．(12分)近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。

⑴有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下： ( I )将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液。(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。(III)将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。

① 写出步骤(I)反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

② 写出步骤(III)反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵还有学者提出利用 Fe 2十、Fe3十等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42一而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率。

① 该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是　　　　 。　　　　　 　　　

A．碘的淀粉溶液　 B．酸性高锰酸钾溶液　 C．氢氧化钠溶液　　 D．氯化钡溶液

② 若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

14．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为

A．1∶9　　　　　　　 B．1∶5　　　　　　　 C．1∶7　　　　　　　　　　　 D．2∶9

13．(CN)2、(SCN)2等的性质与卤素单质相似，在化学上称为“类卤素”；CN－、SCN－等的性质也与卤离子相似，称为“类卤离子”；不同卤原子能组成卤素互化物，如溴化碘IBr，下面关于(CN)2的性质中，不像卤素的是

A．在碱溶液中生成CN－和OCN－　　　　　　　　 　　　 B．跟卤素反应生成CNCl、CNBr等

C．能在空气中燃烧　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．可与银反应生成可溶盐

12．为确定某含一种溶质形成的溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是

A．一定有SO32－离子　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．一定有CO32－离子

C．不能确定C1-离子是否存在　　　　　　　　　　　　　　 D．不能确定HCO3－离子是否存在

11．向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是

10．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl－+2H3AsO3+6H+＝2As+3SnCl62－+6M。关于该反应的说法中正确的组合是　　　　　 (　　 )

　 　　 ① 氧化剂是H3AsO3；　　　

　　　 ② 还原性：Cl－＞As；

　　　 ③ 每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3　mol；

　　　 ④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。

　　　 A．①③⑤　　 　　 B．①②④⑤　　　 　　 C．①②③④ 　　　 D．只有①③