5．具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素，已知它们最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．原子半径：X＞Y＞Z　　　　　　　　　　　　　 B．元素的非金属性：X＞Y＞Z

　　　 C．气态氢化物的稳定性：X＜Y＜Z 　　　 D．阴离子的还原性：X＞Y＞Z

4．橙花醛是一种香料，其结构简式为：(CH₃)₂C-CHCH₂CH₂C(CH₃)-CHCHO。下列说法正确的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．橙花醛不能与Br₂发生加成反应

　　　 B．橙花醛能发生银镜反应

　　　 C．1 mol橙花醛最多可以与2 mol H₂发生加成反应

　　　 D．橙花醛是乙烯同系物

3．高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体具有强氧化性。下列叙述中不正确的是(　　 )

　　　 A．臭氧和氧气是氧的同素异形体　　　　　　

　　　 B．臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝

　　　 C．臭氧的存在对人体有益无害　　　　　　　

　　　 D．臭氧是很好的消毒剂和脱色剂

2．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下开与这些用途无关的性质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．不易生锈　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．导电性好　　　　　　

　　　 C．密度小　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．强度高

1．汽车排放的尾气中因含有氦的氧化物而污染大气，造成产生氦的氧化物的主要原因是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．燃烧含氦化合物燃料　　　　　　　　　　　　　 B．燃烧含铅汽油

　　　 C．由于燃烧不充分　　　　　　　　　　　　　　　　 D．在气缸中N₂被氧化

22.

(1)　　　　　　　　 　(2) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)③　　　　　　　　　　　 ④　　　　　　　　　　　　

(5) a=_________ b =_________c=_________

21.

26．(11分)．实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：

①量取25.00 mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15.00 mL，共收集到224 mL(标准状况)气体。

②量取15.00 mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25.00 mL，共收集到112 mL(标准状况)气体。

(1)判断：甲是________溶液，乙是_________溶液。

(2)实验②中所发生反应的离子方程式为_____________________________。

(3)甲溶液的物质的量浓度为　　　　 ，乙溶液的物质的量浓度为__________。

(4)将n mL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生的气体的体积为V mL(标准状况)，则V的取值范围是_____________________________。

25．(6分).一定温度下，把相对分子质量为M的可溶性盐W g溶解在V mL水中(水的密度为1 g·cm^－3)，恰好形成饱和溶液(密度为ρ g·cm^－3)，则溶质质量分数是______，物质的量浓度是_____________，该温度下此盐的溶解度是_____________。

24.(8分)A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(图中部分产物未列出)：请填写下列空白：

(1)A是　　 　　，C是　　　　　　 　。

(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

(3)E与F反应的化学方程式是　　　　　　　　 　　　　。

(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是　　　　　　　　　　　　 。