题目列表(包括答案和解析)
9.下列有关试剂的保存方法,错误的是
A 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B 少量的钠保存在煤油中
C 氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
8.下列各组热化学方程式程中,化学反应的△H前者大于后者的是
①C(s)+O2(g)=CO2(g); △H1 C(s)+1/2O2 (g)=CO(g); △H2
②S(s)+O2(g)=SO2(g); △H3 S(g)+O2 (g)=SO2 (g); △H4
③H2(s)+1/2O2(g)=H2O(g); △H5 2H2(g)+O2 (g)=2H2O (l); △H6
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);△H7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2 (s);△H8
A ① B ④ C ②③④ D ①②③
7.氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体,其中钠是+1价.NaH与水反应放出氢气.下列叙述中, 正确的是
(A)NaH在水中显酸性 (B)NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的不同 (C)NaH中氢离子半径比锂离子半径大 (D)NaH中氢离子可被还原成氢气
6.某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的离子组是
A.K+、Na+、HCO、NO B.Na+、SO、Cl-、ClO-
C.H+、Mg2+、SO、NO D.Ag+、K+、NO、Na+
5.阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1,下列叙述中正确的是
A.常温常压下,18.0 g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023
B.室温下,42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023
C.标准状况下,22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×1023
D.在25℃和101kPa下, aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为×6.02×1023
4.下列离子方程式中正确的是
A H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+H+十SO42-=BaSO4↓+H2O
B Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:
Ca2++HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C CH3COOH溶液与NaOH溶液反应:H++OH-=H2O
D Na2CO3溶液中通入少量CO2:CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
3.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A.3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 B.Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2
C.Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O D.2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A 碳酸钙受热分解 B 乙醇燃烧
C 铝粉与氧化铁粉末反应 D 氧化钙溶于水
1.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3 + N2 + 3 C 高温
2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是
A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.上述反应中每生成2 mol AlN,N2得到3 mol电子
C.氮化铝中氮元素的化合价为-3
D.氮化铝晶体属于分子晶体
27.(12分)根据右图所提供的信息,在反应一段时间后:
(1)甲池中的现象为:
(2)甲池中总反应的离子方程式为 。
(3)乙池中总反应的离子方程式为 。
(4)将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳棒附近,发现试纸变蓝,其原因是(用离子方程式表示) ;但过一段时间后又发现蓝色褪去,这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化。若反应的Cl2和I2物质的量之比为5 :1,且生成两种酸,该反应的化学方程式为:
。
(5)若乙池的电源连接方向开始时就与上述的图示相反,则反应一段时间后,其溶液中可能出现的现象是
。
28.(8分)水的电离平衡曲线如右图所示:
(1)若以A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度,
当温度升高到100℃时,水的电离平衡状态变到
B点,则此时水的离子积从 变到
,造成水的离子积变化的原因是
。
(2)已知25℃时,0.1 L 0.1 mol·L-1的NaA溶液的pH = 10,则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。
(3)25℃时,将pH = 11的NaOH溶液与pH = 4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液pH = 9,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为 。
(4)100℃时,若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前,该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是 。
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