8、被称为万能还原剂的NaBH₄(其中H元素为－1价)溶于水并和水反应：NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑。下列说法中正确的是(　　 )

A. NaBH₄既是氧化剂又是还原剂　 B. NaBO₂是氧化产物

C. 硼元素被氧化，氢元素被还原　 D. 氧化产物与还原产物的质量比为1:1

7、下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

A．苯酚与碳酸钠反应：2C₆H₅OH+CO₃^2-→2C₆H₅O^-+CO₂↑+H₂O

B. AgNO₃溶液中加入过量氨水：

C．Fe₂O₃溶于过量氢碘酸溶液中：Fe₂O₃+6H⁺+2I^- = 2Fe²⁺+I₂+3H₂O

D．用石墨电极电解MgCl₂溶液的离子方程式可表示为：

=====(电解)

6、为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：①需要保持体积适量的氧气，②使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除，③防止细菌大量繁殖，已知下述四种物质加入水中都可以起到供氧杀菌作用，在长距离储运鱼苗的水中，最好加入的药剂是：　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.Na₂O₂ B.Cl₂ C.CaO₂·2H₂O　　　 D.H₂O₂

5、不能用H⁺+OH^－==H₂O表示的离子反应的是　　　　 (　 )

A.氢氧化钠溶液和硫酸氢钠溶液　　B.氢氧化钡和硫酸溶液

C.硫酸氢铵溶液和少量氢氧化钠溶液　D.石灰水和硝酸溶液　

4、某溶液中含有HCO₃^－、SO₃^2－、S^2－、ClO^－等4种阴离子。若向其中少量的 Na₂O₂后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 ( 　　 )

A．ClO^－　　 　　 B．SO₃^2－　　 　　　　　 C．S^2－　　 　　　　　 D．HCO₃^－

3、已知(1)HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol；

(2)CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol；则下列描述正确的是(　　 )

A．H₂SO₄和NaOH反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．2CO₂(g) ＝2CO(g)+O₂(g)；ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C．1/2H₂SO₄(浓)+NaOH(aq)=1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(1)；　△H=－57.3kJ/mol

D．1mol甲烷燃烧所放出的热量是甲烷的燃烧热

2、下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是　　　　　　 (　　 )

A. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

　B. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

　C. 金属单质在化学反应中一定作还原剂

　D. 失电子的反应物在反应中作还原剂，生成还原产物

1、下列试剂的浓溶液在空气中久置都会变质，在变质过程中只发生了氧化

还原反应的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．钠　　 B．过氧化钠　　 C．次氯酸钙　　 D．过氧化氢[i]　　　

21．(9分)黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的S02气体与足量Fe2(S04)3溶液完全反应后，用浓度为0.0200 mol·L-1的K2Cr207，标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr207溶液25.00 mL。(Cr被还原为+3价)

(1)求样品中FeS2的质量分数(假设杂质不参加反应)。

(2)煅烧10 t上述黄铁矿，则理论上产生标准状况下的S02的体积为多少升?可制得98%的硫酸质量多少吨?

20．(8分)有一无色透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一种淡黄色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示。请回答：

(1)溶液中肯定没有_____　　　　　 ________离子。

(2)溶液中离子的物质的量之比为________________　 　　　_______　 __________。

(3)①淡黄色粉末与水反应的化学方程式为______________　　　　　 ____________。

②沉淀部分减少时的离子方程式为___________________　 _________________。