15．有一可逆反应　2A(g)+3B(g)xC(g)，若按下列两种配比在同温同容积的密闭容器中进行反应：

(1)0. 8molA、1.2molB、1.2molC　　　　　　　　 (2)1.4molA、2.1molB、0.6molC

达到平衡后，C的百分含量相等，则该化学方程式中x的值为(　　)

　　　 A．2　　　　　　 B．3　　　　　　 C．4　　 D．5

14．能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)

A．向偏铝酸钠溶液中滴加过量盐酸：AlO₂^－+4H⁺Al³⁺+2H₂O

B．用NaOH溶液吸收少量二氧化碳气体：OH^－+CO₂HCO₃^－

C．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：

Ca²⁺+ClO^－+SO₂+H₂OCaSO₃+2HClO

D．向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液：Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃↓+3H⁺

13．工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：

针对上述反应，有人提出如下观点，其中合理的是(　　)

A．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率

B．在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，有利于提高苯乙烯的产率

C．在加入乙苯至达到平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大

D．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件

12．2001年3月发现硼化镁在39 K时呈超导性，可能是人类对超导认识的新里程碑。在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼的相间排列，右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据右图确定硼化镁的化学式为(　　)

A．MgB　　　　 B．MgB₂　　　　 C．Mg₂B　　　　 D．MgB₆

11．用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家HenkVan Lubeck引入了酸度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c(H⁺)与c(OH^－)比值的对数，用公式表示为AG=lg [c(H⁺)/c(OH^－)] 。常温下，在AG=10的溶液中能大量共存的离子是(　)

　　　 A、Cu²⁺、K⁺、Cl^－ 、SO₄^2－ 　　　　　　　 B、NH₄⁺、Fe³⁺、I^一、SO₄^2－

C、Fe²⁺、K⁺、NO₃^－、Cl^－　　　　　 　　　 D、Na⁺ 、K⁺、ClO^－、HCO₃^－

10．1mol 与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后，最多可消耗NaOH的物质的量是(　　)

A．3mol 　　　　B．4mol　　 　　C．5mol 　　　D．6mol

9．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( 　 )

A．1mol CH₃⁺所含的电子数目为6N_A　 　

B．72gC₅H₁₂中含有C−C键的数目一定为4N_A

C．活泼金属与盐酸反应时，每放出1 mol H₂，其电子转移的数目为2N_A　

D．常温常压下，22.4L NH₃所含的电子数目为10N_A

8．已知钍的原子可发生下列放射性变化：，生成的X是与Mg同主族的一种元素的原子，下列对X的推断错误的是(　 　)

　　　 A．X的氢氧化物是一种强碱 　　　　　 　　　 B．X的碳酸正盐不溶于水

C．X原子核外有6个电子层　　　　　　　　　 D．X的最高化合价为+2价　

7．下列物质中，长期露置于空气中会发生颜色变化的是(　 　)

①绿矾　 ②氢氧化亚铁 ③氯水 ④苯酚 ⑤亚硫酸钠　 ⑥过氧化钠

A．全部　　 B．①②③④⑥　　 C．只有①②③　　 D．只有②③④

6．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是( 　 )

A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物

B．已经制得了I2O5等碘的氧化物

C．碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液，形成I ₃^－离子

D．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I³⁺离子的离子化合物