13．Na₃N是离子化合物，它能与水反应生成氨气。下列关于Na₃N的说法中不正确的是

A．Na₃N与盐酸反应时可生成两种盐

B．在Na₃N与水的反应中Na₃N是还原剂

C．在Na₃N晶体中Na⁺的半径比N^3-的半径大

D．Na⁺与N^3-的电子层结构都与氖原子相同

12．右图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H⁺)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：　 2CH₃OH+3O₂=====2CO₂+4H₂O

　 下列说法正确的是

A．右电极为电池的正极，b处通人的物质是空气

B．左电极为电池的负极，a处通入的物质是空气

C．负极反应式为：CH₃OH+H₂O-6e^-=====CO₂+6H⁺

D．正极反应式为：O₂+4e^-====2O^2-

11．下列离子方程式中不正确的是

A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO₃^－+Ca²⁺+OH^－＝CaCO₃↓+H₂O

B．用Pt电极电解MgCl₂溶液2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

C．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

D．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH₄⁺+OH^－H₂O+NH₃↑

10．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是

A．已经制得IBr、ICl等卤素互化物　　 B．已经制得I₂O₅等碘的氧化物

C．已经制得I(NO₃)₃、I(ClO₄)₃﹒2H₂O等含I³⁺离子化合物

D．碘(I₂)易溶于KI等碘化物溶液，形成I₃^-离子

9．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是

A．一定量的Fe与含1mol HNO₃的稀硝酸恰好反应，如还原产物为NO，则被还原的氮原子数小于N_A

B．1mol FeCl₃完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N_A个胶粒

C．常温常压下，N_A个臭氧分子的体积大于22．4L

D．1．8g水中含有的电子总数为N_A

8．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是

A．水由液态变为玻璃态，体积缩小　　　 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀

C．玻璃态是水的一种特殊状态　　　　　 D．玻璃态水是分子晶体

7．下列各离子组中，能在水溶液中大量共存，当滴加稀硫酸后则不能大量共存的是

A．Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、I^-　　 　　　　　　B．Fe²⁺、Ba²⁺、S^2-、Cl^-

C．Na⁺、Al³⁺、Cl^-、HCO₃^-　　 　　　　D．K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

6．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

C(石墨)+O₂(g)=CO₂(g)；ΔH= -393.51 kJ.mol^-1

　C(金刚石)+O₂(g)=CO₂(g)；ΔH= -395.41 kJ.mol^-1

据此推理所得到的下列结论正确的是

A．金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小

B．石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石中的碳碳键

C．石墨的能量比金刚石的能量高

D．由石墨制备金刚石一定是吸热反应

5．钛被誉为“太空金属”，其原因是它的强度大、密度小、抗腐蚀性能好。室温下，它不与水、稀硫酸、稀硝酸反应，但易溶于氢氟酸，推断其原因是

A．氢氟酸的酸性比其它酸强　　 　　　B．氢氟酸的氧化性比其它酸强

C．氢氟酸的还原性比其它酸强 　　　　D．氟离子易与钛离子形成可溶性难电离物质

4．最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB₁₁H₆Cl₆)和C₆₀反应，使C₆₀获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC₆₀]⁺[CB₁₁H₆Cl₆]^-。这个反应看起来很陌生，但反应类型上却可以跟中学课本中的一个化学反应相比拟，该化学反应是

A．CO₂+H₂OH₂CO₃ B．NH₃+HCl=NH₄Cl

C．Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑　　　　　　 D．C₆H₅OH+NaOH=C₆H₅ONa+H₂O