25．(1)_______________。(2)________________________。(3)______________________。

24．(1)________； ______种。

(2)①_______________；②______；③N_A=__________________________。

23．(1)①_________________________________________________________________；

②___________________________________________________________________________。

(2)氧化反应　　　　　　　　　　　　　　　　

还原反应　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．(1)　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　

(2)　　　　 　。　　　　　　　 。(3)___________。

21．(1)_______________________。(2)________，___________，___________________。

(3)______。_____________________________________________________________。

20．(1)__________________________。(2)___________________________。

_________________________________________________________________。(3)______。

(4)________________________________。

_________________________________________________________________________。

(5)_______________________________。___________________________________。

19．(1)　　 ；　　　 。(2)　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)____________________、______________________。(4)______次。

26．(10分)将1L一定浓度的CuSO₄溶液，用a、b两个石墨电极电解，当a极上产生22.4L(标准状况)气体时，b极上有金属析出。然后将a、b极电源反接，继续通直流电，当b极上又产生22.4 L(标准状况)气体时结束，溶液质量共减少227g。(假定电流强度和溶液体积不变)

(1)写出反接后至结束的b电极电极反应式________________________________________。

(2)计算a极上产生22.4L(标准状况)气体时，b极增加的质量。

(3)计算原溶液的物质的量浓度。

2006届金陵中学高三化学培优试卷答卷

姓名________班级________得分________

25．(8分)氢氧化镁难溶于水，但它所溶解的那一部分则在溶液中完全电离。常温时，饱和氢氧化镁溶液(溶液密度为1.0g.cm^-3)中的c(Mg²⁺)=5×10^-4mol.L^-1，请填写下列空白：

(1)该溶液中OH^-离子的物质的量浓度为_______________。

(2)该溶液中溶质的质量分数为________________________。

(3)该温度下氢氧化镁的溶解度是______________________。

24．(9分)(1)SF₆分子立体结构如图所示，其中1、2、3、4、5、6处的小圆圈表示F原子，且各相邻的F分子间的距离相等，S原子位于八面体的中心，则该分子是________(填极性或者非极性)分子；若氟有两种稳定的同位素，则由这两种同位素形成的SF₆分子有______种。

(2)美国《科学》杂质评选二OO一年世界一年世界科技十大成就中，名列第五的是日本青山学院大学教授秋光纯发现的化合物硼化镁在39K时超导，该化合物的晶体结构如图所示，“O”表示Mg，处于六棱柱的顶点和面心，“”表示B，处于六棱柱中6个三棱柱的体心，请完成下列问题：

①该化合物的化学式为_______________；

②以任意一个镁原子为球心、以它到最近的硼原子的距离为半径画球，则第一层球面上有______个硼原子；

③已知该化合物晶体的密度为d g.cm^-3，底边边长为a cm，高为b cm，则阿伏加德罗常数N_A=__________________________(用含有d、a、b的式子表示，根号不用开出)。