11．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．32g氧气与足量钠完全燃烧转移的电子数为2N_A

B．1 mol甲基(－CH₃)所含电子数10 N_A

C．在标准状况下，2.24L一氧化氮与氮气混合气所含分子数为0.1N_A

D．2L 1mol/L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子个数是2N_A

10．下列比较正确的是

A．熔沸点高低：CH₄ <SiH₄ <GeH₄<SnH₄　

B．离子半径大小：Cl^－<Mg²⁺< O^2-<F^－

C．分散质微粒直径大小：Fe(OH)₃胶体>CaCO₃沉淀>NaCl溶液　

D．酸性强弱：H₂SO₄> H₃PO₄> H₂SiO₃

9．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是

A．原子核内中子数为16　　　　　　

　 B．在相同条件下比更易蒸发

C．和原子核内的质子数相差2　

　D．⁺的酸性比⁺的酸性更强

8．某盐酸的浓度为12.0 mol·L^－1，其密度为1.19 g·cm^－3。现有该浓度的盐酸100 L,则用于吸收HCl形成该盐酸的水的体积约是

A．75.2 L　　　　　　　　　 B．85.5 L　　　　　　　　 C．90.8 L　　　　　　　　 D．100 L

7． c(NH₄⁺)相同的下列溶液：① 硫酸亚铁铵[(NH₄)₂ Fe (SO₄)₂ ] ②硫酸铵　 ③硫酸氢铵　 ④碳酸氢铵，其物质的量浓度由大到小的顺序是

A．①②③④　　　　　　　 B．②④③①　　　　　　　 C．④③①②　　　　　　　 D．④③②①

6．已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)；△H=-184.6KJ·mol^-1，则反应

的△H为

A．+184.6KJ·mol^-1　　　　　　　　　　 B．-92.3KJ·mol^-1

C．+92.3 KJ　　　　　　　　　　　　　 D．+92.3KJ·mol^-1

5．对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小

B．温度下降10^oC，两溶液的pH均不变

C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等

D．用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同

4．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．BF₃　　　　　 B．PCl₅ C．HCl　　　　 D．CF₂Cl₂

3．对于下列事实的解释错误的是

①蔗糖中加入浓H₂SO₄后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

②浓硝酸的颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解

③SO₂气体通入溴水使溴水褪色，说明SO₂具有漂白性

④乙醛能发生银镜反应，说明乙醛具有氧化性　

A．①②③④　　　　　　　 B．③④ 　　　　　　　 C．只有③　　　　　　　　　 D．只有④

2．下列物质混合后产生CO₂速率最快的是

　　 A．100mL 2mol·L^-1Na₂CO₃与100mL 2mol·L^-1HCl

　　 B．100mL 2mol·L^-1NaHCO₃与100mL 2mol·L^-1HCl

　　 C．400mL 1mol·L^-1Na₂CO₃与100mL 2mol·L^-1HCl

　　 D．400mL 1mol·L^-1NaHCO₃与100mL 2mol·L^-1HCl