4．下列除去杂质的方法正确的

A．除去N₂中的少量O₂：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B．除去CO₂中的少量HCl气体：通入饱和Na₂CO₃溶液，收集气体

C．除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

D．除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入适量NaOH溶液，过滤

3．将某溶液逐滴加入Fe(OH)₃溶胶中，开始时产生沉淀，继续滴加沉淀又溶解，该溶液是

A．2 mol·L^－1 HCl溶液　　　　　　　　　　　　 B．2 mol·L^－1 NaOH溶液

C．2 mol·L^－1 MgSO₄溶液　　　　　　　　　　 D．硅酸溶液

2．下列离子化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是

A． LiI　　　　　　　　　 B．NaBr　　　　　　　　　 C． KCl　　　　　　　　　 D． CsF

1．下列做法不利于改善环境的是

A．焚烧农作物秸秆　　　　　　　　　　　　　　　　 B．提倡使用农家肥

C．用H₂作还原剂冶炼金属　　　　　　　　　　 D．限制燃油汽车数量的增加

26．(12分)一包重41.6 g的固体样品，其成分是硫和铁的化合物，将它充分煅烧后，硫和铁分别被氧化成SO₂和Fe₂O₃，其中SO₂在标准状况下为13.44 L。试求：

(1)样品中硫元素与铁元素的物质的量之比。

(2)样品化合物的成分是什么？

(3)样品中化合物的物质的量各为多少？

2006届高三十二月教学情况调查

25．(6分)某高分子化合物的单体A含硅、碳、氢及一种卤素。①其标况下的蒸气密度为5.76g/L。②取12.9g该有机物溶于水，过滤除去沉淀后，加水配成100mL溶液，取10mL溶液加入足量硝酸银，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，经称量，质量为2.87g。③将12.9g的A在足量氧气中灼烧，产生卤化氢、二氧化碳、水和一种白色固体。将所得卤化氢、二氧化碳、水蒸气先后通过足量的饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸和碱石灰，碱石灰增重17.6g。

(1)该有机物的摩尔质量　

(2)该有机物的分子式

24．(10分)有机物A(C₈H₈O₂)为一种无色液体。从A出发可发生如下一系列反应

请回答：

(1)A和F的结构简式：A　 　　　　　　　　　　,　 F　　　　　　　　　　　 。

(2)反应②的离子反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

反应④的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。(请注明示踪¹⁸O原子)

(3)A的同分异构体甚多，其中属于羧酸类的化合物，且含有苯环结构的异构体有多种。写出其结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

23．(10分)如图中C至L分别表示反应中的一种常见物质，E、F、I在通常情况下是气体单质，其中E有刺激性气体，X、Y是常见的金属单质．W是由甲、乙两种元素按1∶1组成，其中甲元素的原子M层电子数是K层的一半．乙元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，参加反应的水和生成的水已从图中略去．

填写下列空白：

(1)E是________(化学式)，X元素在周期表中的位置是 　　　　　　　　　　　。

　 (2)写出W的电子式________________________________________　 _ _。

　 (3)写出K+G→H+J+C的离子方程式______________________________________。

(4)设计实验分离H和J(写出加入试剂和操作方法)：____________________　 __。

22．(11分)(1)周期表中前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素。已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A和E同族，A与C、B与E原子的电子层数都相差2。A、B原子最外层电子数之比为1∶4。A和C能以原子个 数比1∶1形成化合物。

①写出元素符号 A　 　　　　　B　 　　　　　　D 　　　　　　　E 　　　　　

②B与D形成的化合物是　　　 分子(填极性、非极性)。

③用电子式表示A和D形成化合物过程　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2) 1183 K以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示，1183 K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。

①在1183 K以下的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为_______个；在1183 K以上的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为___________；

②纯铁晶体在晶型转变前后，二者基本结构单元的边长之比为(1183 K以下与1183 K以上之比)___________。

③转变温度前后两者的密度比(1183 K以下与1183 K以上之比)_____________。

21．(8分)我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人们重视丹砂，1982年我国发行面值为10分的丹砂邮票。汞单质和化合物在工业生产和科学研究上有其广泛用途。丹砂炼汞的反应包括以下两个反应：

反应Ⅰ　　　　　　　　 HgS +O₂ 　　 Hg +SO₂

反应Ⅱ　　　　　　　　 4HgS +4CaO　 　　　　 4Hg +3CaS + CaSO₄　

请试完成下列：

①HgS与氧气反应，氧化剂是　　　　 。

②请标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目。

③得到的汞中含有铜等杂质，工业上常用5%的硝酸洗涤，写出除去少量铜杂质反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

④已知Hg(NO₃)₂溶液中加入Hg，存在如下平衡：Hg + Hg²⁺ 　Hg₂²⁺ ，提高Hg₂²⁺浓度的方法是：　　　　　　　　 。