14. 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 2 mol SO₂和 1 mol O₂ ，发生以下反应：

2SO₂(g) + O₂(g) 　2SO₃(g) 到达平衡后，改变下列条件，SO₃平衡浓度不变的是

A. 保持温度和容器体积不变，充入1mol SO₃ (g)

B. 保持温度和容器压强不变，充入1mol SO₃ (g)

C. 保持温度和容器压强不变，充入1mol SO₂ (g)

D．保持温度和容器体积不变，充入1mol Ar (g)

13. 下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是

A．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高

B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

D．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

12．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A. 1mol·L^-1甲酸溶液的pH约为2

B. 甲酸能与水以任何比例互溶

C. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱

D. 10mL1 mol·L^-1甲酸恰好与10mL1 mol·L^-1 NaOH溶液完全反应

11．下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. 碳酸钠溶于水中　　 CO₃^2- + 2H₂O 　H₂CO₃ + 2OH^-

B. 少量Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液反应　

Ba²⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + SO₄^2- ＝ BaSO₄↓+ 2H₂O

C. 氯化亚铁溶液中通入少量氯气　　 Fe²⁺ + Cl₂ ＝ Fe³⁺ + 2Cl^-

D. NH₄HCO₃溶液与过量NaOH稀溶液反应　　 NH₄⁺ + OH^- ＝ NH₃·H₂O

10．下列各组中，两种气体的分子数目一定相等的

A．温度相同，体积相同的O₂和N₂

B．压强相同，体积相同的O₂和N₂

C．体积相等，密度相等的CO和C₂H₄

D．质量相等，密度不等的C₂H₄和N₂

9. A和B是第二或第三周期元素，可在同一周期，也可以在不同周期，两者可形成A_mB_n 型离子化合物，若A的原子序数为x，则B的原子序数不可能是

　　　　 A．x – m– n + 16 　　　　　　　　　B．x – m – n + 8　 　　

C．x + m + n – 8　　　　　　　　 　D．x – m – n

8. 把铝粉和氧化亚铁粉配成铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应后, 再与足量盐酸反应，一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应；前后两种情况下生成的气体质量比是

　 　　A. 　1∶1　　　　　 　　　　　　　　　B. 　2∶3　　　　　

C. 　3∶2　　　　 　　　　　　　　　　D. 　28∶9

7. 化学家从腐败草料中提取出双香豆素，结构简式如图。

1mol双香豆素与NaOH溶液反应，最多可消耗NaOH的物质的量是

A．2 mol　　　　　　　　　 B．4 mol

C．6 mol　　　　　　　　　 D．8 mol

6. 在一容积可变的密闭容器中，通入1mol X和3 mol Y，在一定条件下发生如下反应

　X (g) + 3 Y (g) 　2 Z (g)，到达平衡后， Y的转化率为a %， 然后再向容器中通入2 molZ，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Y的转化率为b %。 则a与b的关系是

　　　 A. a ＝ b　　　　　　　　　　　　　　 B. a ＞ b　　　　　　　

C. a ＜ b　　　　　　　　　　　　　　 D. 不能确定　　　

5. 下列叙述不正确的是

A．电解时在阴极上发生还原反应

B．电镀时，阳极材料发生氧化反应

C．电解饱和食盐水时，阴极区产物为氢氧化钠溶液和氢气

D．原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极