14.在一个固定体积的密闭容器中加入2mol A，发生可逆反应：2A(g) 2B(g)+C(g)。该反应达到平衡的标志是(　　 )

A.容器内压强是开始时的1.5倍　　　　　　　 B.容器内A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶1

C.单位时间消耗0.2molA同时生成0.1molC　　 D.容器内各物质的浓度不随时间变化

13.下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是(　　 )

　 A.用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数

　 B.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗，所测出的碱液的浓度值

　 C.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量

D.做中和热测定实验时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料(或纸条)，所测出的中和热的数值

12.pH=2的两种一元酸HX和HY分别与足量锌粉反应，所生成的H₂体积 V(HX)＞V(HY)。下列说法正确的是(　　 )

　 A.这两种酸的物质的量浓度一定相同而体积不同　　 B.酸的物质的量浓度 c (HX)一定大于c (HY)

　 C.若两种酸体积相同，则HY的酸性比HX酸性强　 D.HY一定不是弱酸

11.溶质为11.2g的KOH稀溶液与0.1L 1.0mol•L^－1的H₂SO₄溶液反应可放出11.46kJ的热量。下列能表示中和热的热化学方程式为(　 　)

A.KOH(aq)+1/2 H₂SO₄(aq)=1/2 K₂SO₄+H₂O(l)；ΔH=－11.46 kJ•mol^－1

B.2KOH(aq)+ H₂SO₄(aq)= K₂SO₄+2H₂O(l)；ΔH=－114.6 kJ•mol^－1

C.2KOH(aq)+ H₂SO₄(aq)= K₂SO₄+2H₂O(l)；ΔH= +114.6 kJ•mol^－1

D.KOH(aq)+1/2 H₂SO₄(aq)=1/2 K₂SO₄+H₂O(l)；ΔH=－57.3 kJ•mol^－1

10.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(　　 )

　 A.H⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-　　　　 B.K⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SCN^-

　 C.Al³⁺、Na⁺、Cl^-、AlO₂^-　　　 D.Ca²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、OH^-

9.铅蓄电池反应如下：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 对铅蓄电池工作情况，下列叙述错误的是(　　 )

A.放电时Pb极为负极　　　　　　

　 B.充电时蓄电池上标有“+”号电极连接电源正极

C.放电时正极反应为PbO₂+ SO₄^2- +4H⁺+2e ==PbSO₄+2H₂O

D.充电时蓄电池上标有“-”号的电极发生氧化反应

8.R^m+与X^n-具有相同的电子层结构，则微粒半径

A.前者大于后者　　 B.前者小于后者　　 C.前者等于后者　　 D.大小比较不能确定

7.下列变化中证明硫酸是强酸的是(　　 )

A.和铜反应　　　　　　　　　　　　　 B.和锌反应放出H₂　

C.与NaCl反应制HCl　　　　　　　　 D.与Ca₃(PO₄)₂反应制H₃PO₄

6.将一空心铁球放入盛有密度为 ρ g/cm³的饱和食盐水的烧杯中，铁球所处位

置如右图所示。将下列物质分别加入烧杯中，能使铁球上浮的是(　　 )

　A.食盐晶体　　　　　　　　　 B.酒精

C.密度为ρ g/cm³的稀硫酸　　 D.密度为ρ g/cm³的CuSO₄溶液

4.有几种试验事故处理方法：① 镁着火使用二氧化碳扑灭。② 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，

应迅速用布擦去，再用水冲洗，再涂上稀小苏打溶液。③ 苯酚洒到皮肤上用碳酸氢钠溶液洗。④ 误食铜盐后，喝生牛奶或蛋清。其中正确的是(　　 )

A.①　　　　　　　 B.④　　　　　　　　 C.②④　　　　　　 D.②③

5下列制取硫酸铜的实验设计能体现“经济、高效、环保”精神的是(　 　　)

A.铜与浓硫酸共热

B.用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸

C.先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解

D.适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解