23、(10分)试完成下列两小题：

　Ⅰ、C₁化学是指从一个碳原子的化合物(如CH₄、CO、CO₂、CH₃OH、HCHO等)出发合成各种化学品的技术。从煤、天然气制合成气再进一步制备各种化工产品和清洁燃料，已成为当今化学工业发展的必然趋势。其中甲醇是C₁化学的基础。

　 ①CO和H₂按一定比例可生成乙二醇，则n(CO)/n(H₂)=　　　　　　　　　　 (填数字)。

②若汽油平均组成用C_mH_n表示，则合成汽油应控制n(CO)/n(H₂)=　　　　　　　　　 (用m、n表示)

③甲醇在一定条件下与CO、H₂作用生成A，A发生加聚可生成高分子　　　　　　　 ，写出生成A的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　Ⅱ、已知醇、醛在一定条件下能发生缩合反应，示例如下：

　 已知：

①1827年人们就发现有机物A，它的分子式为C₁₃H₁₈O₇，与一分子水作用，水解生成B和C；

　 ②B能发生银镜反应，B也可由淀粉水解得到，B的分子式为C₆H₁₂O₆；

③C遇氯化铁溶液能发生显色反应，1molC与足量钠反应可生成1molH₂；

④C在适当的条件下用适当氧化剂演化，可得D，D的分子式为C₇H₆O₃，相对分子质量D比C大14；

⑤D有两个取代基，但不是间位，它与Br₂在催化剂作用下发生一溴取代，产物有四种，D能与碳酸氢钠溶液反应；

⑥D与乙酸酐[(CH₃CO)₂O]反应，可得到常见药物E和乙酸，E能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳。

试回答下列问题：

　⑴写出结构简式：C　　　　　　　　　 E　　　　　　　　　　　　　

　⑵写出与D互为同分异构体，含有苯环且含有酯结构的结构简式：　　　　　　　　 (只需写一种)；

　⑶B通常以六元环状结构存在，写出B的环状结构简式：　　　　　　　　　　　　　 。

22、(10分)已知X是一种盐，H是常见金属单质，

F、I是常见的非金属单质，E、G都是工业上

重要的碱性物质，它们有右图所示的关系，

试回答下列问题：

　⑴G的化学式为　　　　　　　　

　 ⑵写出下列反应的化学方程式

　 ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

　 ⑶X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3：8，则X的化学式为：　　　　　　 X与盐酸反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21、(8分)氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H=-92.4kJ/mol他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。试回答下列问题：

　⑴合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是　　　　　　 (填序号)

　 A、采用较高压强(20Mpa~50Mpa)　　

　B、采用500℃的高温

C、用铁触媒作催化剂　　　　　　　　

D、将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，N₂和H₂循环到合成塔中并补充N₂和H₂

　⑵右图是实验室模拟工业法合成氨的简易装置。

简述检验有氨气生成的方法　　　　　　　　　　 。

　⑶在298K时，将10molN₂和30molH₂放入合成塔中，

为何放出的热量小于924kJ？　　　　　　　　　　

　⑷1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用

高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H⁺)，实现了高温常压下高

转化率的电化学合成氨。其实验装置如图。

阴极的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20、(8分)溴乙烷是重要的化工原料，实验室制取溴乙烷(沸点38.4℃)的原理及步骤如下：

　⑴反应原理：C₂H₅OH+NaBr+H₂SO₄　　　　　　 NaHSO₄+C₂H₅Br+H₂O

　⑵主要反应装置见下图

　⑶操作步骤：

　 ①在100mL圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%硫酸，然后加入研细的13g溴化钠。

　②加入几粒碎瓷片，小心摇动烧瓶使其均匀。将烧瓶与直形冷凝管相连，冷凝管下端连接尾接管。

　③小心加热，使其充分反应，再进行蒸馏，直到无溴乙烷流出为止。

　④再将锥形瓶中液体冷却后倒入亚硫酸钠溶液中洗涤分液。

试回答下列问题：

①本实验用的是78%的硫酸，为何不用浓硫酸？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②亚硫酸钠溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③该实验中会产生许多生成有机物的副反应，写出化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(举一例)

④本次实验只收集到5mL溴乙烷，比理想产量约10mL少，原因是溴乙烷易挥发的缘故，为了减少其损失，你认为可采取什么措施？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

19、(14分)试完成下列两小题：

　⑴(4分)化学实验必须注意安全，下列做法存在安全隐患的是　　　　　　　 (选填序号)

　 A、氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气

　B、蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片

　C、实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中

　D、配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中

　E、皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液

　F、制乙烯时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，测反应液的温度

⑵(10分)间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：

已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu²⁺与I^-作用定量析出I₂，I₂溶于过量的KI溶液中：

I₂+I^-==I₃^-，又知氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞I₂＞FeF₆^3-

析出I₂可用cmol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定：2S₂O₃^2-+I₃^-==S₄O₆^2-+3I^-。

　 准确称取ag胆矾试样，置于250mL碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，加50mL蒸馏水、5mL3mol/LH₂SO₄溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，摇匀。盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入1~2mL0.5%的淀粉溶液，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去VmL标准液。

　 ①实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②实验中加入，你认为硫酸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀(碘化亚铜)并析出碘，该反应的离子方程式为：　　

⑤根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω(Cu)=　　　　　　　　　　　　

18、将amol/L的Na₂CO₃溶液与bmol/L的NaHCO₃溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是

　 A、c(Na⁺)+ c(H⁺)＞c(CO₃^2-)+ c(HCO₃^-)+ c(OH^-)

B、c(Na⁺)＞c(CO₃^2-)+ c(HCO₃^-) +c(H₂CO₃)

C、若c(Na⁺)＞ c(HCO₃^-) ＞c(CO₃^2-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)，则一定a＜b

D、若c(CO₃^2-)+2 c(OH^-)==2c(H⁺)+ c(HCO₃^-)+3 c(H₂CO₃)，则可确定a=b

第Ⅱ卷(非选择题　 共76分)

17、在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g) xC(g)。

　 Ⅰ、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；

Ⅱ、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。

下列说法正确的是

A、若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大

B、若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x＞4

C、若x=2，则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3 n(B) =n(A)+3

D、若Ⅱ体系起始物质的量当满足3 n(C) +8n(A)==12 n(B)时，可断定x=4

16、青石棉(cricidolite)是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na₂Fe₅Si₈O₂₂(OH)₂，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是

　 A、青石棉是一种易燃品且易溶于水

B、青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na₂O·3FeO ·Fe₂O₃·8SiO₂ ·H₂O

C、1mol Na₂Fe₅Si₈O₂₂(OH)₂与足量的硝酸作用，至少需消耗6L3mol/LHNO₃溶液

D、1mol Na₂Fe₅Si₈O₂₂(OH)₂与足量氢氟酸作用，至少需消耗5.5L2mol/LHF溶液

15、铜的冶炼大致可分为：

　 ⑴富集，将硫化物矿进行浮选；

⑵焙烧，主要反应为：2CuFeS₂+4O₂==Cu₂S+3SO₂+2FeO(炉渣)；

⑶制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu₂S+3O₂ ==2Cu₂O+2SO₂；2Cu₂O+ Cu₂S==6 Cu+SO₂↑；

⑷电解精炼。

下列说法正确的是

A、上述灼烧过程的尾气均可直接排空

B、由6mol CuFeS₂生成6molCu，上述共消耗15molO₂

C、在反应2Cu₂O+ Cu₂S==6 Cu+SO₂↑中，作氧化剂的只有Cu₂O

D、电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连

14、二氯化二硫(S₂Cl₂)是广泛用于橡胶工业的硫化剂。常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H₂O₂类似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S₂Cl₂可由干燥氯气通入熔融的硫中制得，下列有关说法正确的是

　 A、S₂Cl₂分子空间构型为正四面体形

B、固态时S₂Cl₂属于原子晶体

C、S₂Cl₂水解的化学方程式可能为：2S₂Cl₂ +2H₂O== 4HCl + SO₂↑ + 3S↓

D、S₂Cl₂的电子式为：