9、在下列溶液：(1)0.5mol/L的NaOH溶液和1.0mol/L的HCl溶液等体积混合后的溶液：(2)pH=0的溶液；(3)[OH^-]=10^-11mol/L的溶液；(4)0.1mol/L的CH₃COOH溶液(α=1.32%)，它们的酸性由强到弱的顺序是：

A、(2)>(1)>(4)>(3)　　　　　　 　B、(4)>(3)>(1)>(2)

C、(2)>(1)>(3)>(4) 　　　　　　　D、(1)>(2)>(4)>(3)

8、某一元弱碱在浓度为1mol/L的溶液中电离度为0.001%，它的1mol/L的溶液导电能力最接近于：

A、1mol/LHNO₃溶液

B、水自身电离出[H⁺]=10^-9mol/L的盐酸

C、pH值为6的盐酸

D、1×10^-3mol/L NaCl溶液

7、20⁰C时，H₂S的饱和溶液1L，其浓度约为0.1mol/L，其电离方程式为：H₂S　 　H⁺+HS^-，HS^-H⁺+S^2-，若要使该溶液pH值增大的同时[S^2-]减小，可采用的措施是：

A、加入适量的水　　　　　 　B、加入适量的NaOH固体

C、通入适量的SO₂ 　　　　　D、加入适量的CuSO₄固体

6、氨水的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是：

A、在相同的条件下，氨水的导电性比等物质的量浓度的一元碱溶液弱

B、氨水受热分解挥发出氨气

C、0.1mol/L氨水在常温下的pH值约为11

D、常温下氨水所能达到的最大浓度不如可溶性强碱

5、向10mLpH=2的某酸溶液中加入10mLpH=12的NaOH溶液，充分反应后，滴入石蕊试液显红色，如果滴入甲基橙显黄色，则此酸一定是：

A、弱酸 B、多元弱酸 C、一元强碱 D、无法确定

4、在一定温度下，在100mL某一元弱酸HA的溶液中，含有该弱酸的分子数为5.42×10²⁰个，并测得该溶液的[H⁺]=10^-3mol/L，在该平衡体系中，这种一元弱酸的电离度约为：

A、9%　　　　 　B、10% 　　　　C、3% 　　　　D、0.1%

3、0.25mol/L H₂SO₄溶液10mL与0.5mol/L NaOH溶液10mL混合后，在加水稀释为100mL，各取少量分别加入有关指示剂，呈现颜色正确的是：

(1)甲基橙��黄色；(2)酚酞��红色；

(3)石蕊��红色；(4)酚酞��无色；

A、(1)(4) 　　　　　B、(1)(2)

　C、(2)(3) 　　　　　D、(3)(4)

2、在一定温度下某酸溶液中水的电离度与某碱溶液中水的电离度相等，两溶液等体积混合后，混合液的pH：

A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、无法确定

1、下列物质属于强电解质且能导电的是：

(1)氯化钠溶液；(2)氯化铵固体；(3)铜；(4)石墨；(5)熔融NaOH；(6)稀硫酸；(7)苯甲酸；

A、(1)(2)(5)(6)　 　B、(5)

C(2)(5) 　　　　　　　　D、(1)(3)(4)(5)(6)

30(14分).乙烯和乙烷混合气体共a mol，与b mol的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO₂的混合气体和45g水。试求：

(1)CO和CO₂混合气体的物质的量=______________，生成的水的物质的量=______________。

(2)当a =1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(乙烯)∶n(乙烷)=______________。

(3)当a =1，且反应后CO和CO₂混合气体的物质的量为反应前氧气的2/3时，则b =____；

得到的CO和CO₂的物质的量之比n(CO)∶n(CO₂)=______________。

(4)a的取值范围是_____________________；b的取值范围是______________________。

福州市2005－2006学年第一学期高三期末质量检查