11. 密度为0.91g/cm³的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积水稀释后，所得溶液的质量分数为

A. 等于12.5%　 B. 小于12.5%　 C. 大于12.5%　 D. 无法确定

10.pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相同,则m和n的关系是　

A.　 m=n　　 B.　 m>n　　 C.　 m<n　　 D. 无法判断

9. 在10mL 0.1mol·L^-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．c(Na⁺)>c(Ac^-)>c(H⁺)>c(OH^-)　　　　　　　　 B．c(Na⁺)>c(Ac^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

　　 C．c(Na⁺)=c(Ac^-)+c(HAc)　　 　　　　　 D．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(Ac^-)+c(OH^-)

8. 下列指定微粒的个数比为2:1的是

A. BaO₂(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子　　　　 B. ₁²H原子中的中子和质子

C. NaHCO₃晶体中的阳离子和阴离子　　　 　　　　D. Be²⁺离子中的质子和电子

7．在以下电解池中，随着电解的进行，电解池中溶液的pH值会减小的是　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．铜为阳极、铜为阴极，电解液为CuSO₄溶液

　　　 B．石墨为阳极、铁为阴极，电解液为CuSO₄溶液

　　　 C．银为阳极，铜为阴极，电解液为AgNO₃溶液

　　　 D．石墨为阳极，铁为阴极，电解液为NaCl溶液

6．为了确定SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄是否为离子化合物，可以进行下列实验。其中合理、可靠的是

A. 观察常温下的状态。SbCl₅是苍黄色液体，SnCl₄为无色液体。结论：SbCl₅和SnCl₄都是离子化合物

B. 测定SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄的熔点依次为73.5 ℃、2.8 ℃、－33 ℃。结论：SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄都不是离子化合物

C. 将SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄溶解于水中，滴入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀。结论： SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄都是离子化合物

D. 测定SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄的水溶液，发现它们都可以导电。结论：SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄都是离子化合物

5．以N_A表示阿弗加德罗常数，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．53g碳酸钠中含N_A个CO₃^2-　　　　　　　　　 B．0.1molOH^-含N_A个电子

　　 C．1.8g重水(D₂O)中含N_A个中子　　 　D．标准状况下11.2L臭氧中含N_A个氧原子

4．已知某溶液中存在较多的H⁺、SO₄^2--、NO₃^--，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

A．Al³⁺、CH₃COO^--、Cl^--　　 B．Mg²⁺、Ba²⁺、Br^-

C．Fe²⁺、Cl^--、I^--　　　　　 D. Na⁺、NH₄⁺、Cl^-

3. 下列物质中不会因见光而分解的是

A. NaHCO₃　　 B. HNO₃　　 C. AgI　　 D.HClO

2. 下列电子式中书写正确的是