14、某温度下，甲、乙两个烧杯分别盛有相同浓度的KCl溶液100g。现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH₂O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH₂O，析出晶体10g。原溶液中KCl的质量分数为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、25%　　　　　　　　 B、20%　　　　　　　　 C、15%　　　　　　　　 D、10%

13、赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu₂S+2Cu₂O==6Cu+SO₂↑，关于该反应的说法中，正确的是

A、反应的氧化剂只有Cu₂O　　　

B、Cu₂S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

C、Cu既是氧化产物又是还原产物　 　

D、每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol电子

12、X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是

A、X肯定为碱金属元素　　　　　

B、X、Y两元素形成的化合物可能为离子晶体

C、Y、Z两元素形成的化合物熔点较低　　

D、稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物

11、下列溶液中: ①石灰水　②H₂S溶液　③KMnO₄溶液　④溴水　⑤酸化的Ba(NO₃)₂溶液 　⑥品红溶液,不能区别SO₂和CO₂气体的是 (　　　 )　

A、只有①　　B、①③　　　C、①②③⑤　　D、②③④⑤

10、镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为

A、5.1g　　　　 B、10.2g　　　　 C、13.6g　　　 D、15.3g

9、室温下，由水电离得到的c(H⁺)和c(OH^-)的乘积为1×10^－24的无色溶液中，可能大量共存的离子组是　　

A、Na⁺、Fe²⁺、Br^－、Cl^－　　　　 B、AlO₂^－、K⁺、NH₄⁺、Na⁺

C、K⁺、I^－、NO₃^－、H⁺　　　　　 D、K⁺、S^2－、CO₃^2－、OH^－

8、设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是　

A、1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2 N_A

B、常温常压下，32克的O₂和O₃混合气体中氧原子数为2N_A　

C、标准状况下，22.4LSO₃中含有的氧原子数约为3 N_A

D、1molNa₂O₂与足量CO₂反应转移的电子数2N_A

7、下列离子方程式中正确的是

A、硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应 SO₄^2-+Ba²⁺ ==BaSO₄↓

B、铜片加入稀硝酸中：3Cu +2NO₃^- + 8H⁺== 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O

C、FeBr₂溶液中加入过量的氯水 2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂ ==Br₂+4Cl^-+2Fe³⁺

D、等体积等物质的量浓度的NaHCO₃和Ba(OH)₂两溶液混合：

HCO₃^- + Ba²⁺ + OH^-== BaCO₃↓ + H₂O

6、氢气(H₂)、一氧化碳(CO)、辛烷(C₈H₁₈)、甲烷(CH₄)的热化学方程式分别为：

　 H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(l)；△H= -285.8 kJ/mol

CO(g) + 1/2O₂(g) = CO₂(g)；△H= -283.0 kJ/mol

C₈H₁₈(l) + 25/2O₂(g) = 8CO₂(g) + 9 H₂O(l)；△H= -5518 kJ/mol

CH₄(g) + 2 O₂(g) = CO₂(g) + 2 H₂O(l)；△H= -890.3 kJ/mol

相同质量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量最少的是

A、H₂(g)　　　　　 B、CO(g)　　　　 C、C₈H₁₈(l)　　　　 D、CH₄₍g)

5、关于反应K³⁵ClO₃+6H³⁷Cl＝KCl+3Cl₂↑+3H₂O的有关叙述中，正确的是

A、KCl中含有³⁵Cl　　　　　　　 B、生成物Cl₂的相对分子质量为73.3

C、该反应转移的电子数为6e^－　　 D、氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6