14．(10分)通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

请回答下列问题：

(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“＞”或“＜”)

SiC　　　 Si；SiCl₄_________SiO₂

(2)右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在　　　　　　

立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。

(3)工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)

该反应的反应热△H＝_____________kJ / mol

13．下列关于晶体的说法一定正确的是

A.分子晶体中都存在共价键

B. CaTiO₃晶体中每个Ti⁴⁺和12个O^2-相紧邻

C. SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共

　　　 价键相结合

D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

第II卷(非选择题　 共48分)

12．关于小苏打水溶液的表述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 　　

　　　 A. c(Na⁺)＝c()+2c()+c(H₂CO₃)

　　　 B. c(Na⁺)+c(H⁺)＝c()+c()+c(OH^-)

　　　 C. 的电离程度大于的水解程度

　　　 D. 存在的电离有：NaHCO₃＝Na⁺+，+H⁺。H₂OH⁺+OH^-

11．某溶液既能溶解Al(OH)₃，又能溶解H₂SiO₃，在该溶液中可以大量共存的是离子组是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. K⁺、Na⁺、、　　　　　　 B. Na⁺、、Cl^-、ClO^-

C. H⁺、Mg²⁺、、　　　　　　 D. Ag⁺、K⁺、、Na⁺

10．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是

A. X、Y、Z的稳定性逐渐减弱　　　　　

B. A、B、C、D只能形成5种单质

C. X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高

D. 不存在由A、B、C、D四种元素组成的化合物

9．2002年瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的CH₂＝CH－CO－NH₂(丙烯酰胺)。食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述：① 能使酸性KMnO₄溶液褪色　 ② 能发生加聚反应生成高分子化合物　 ③ 只有4种同分异构体　 ④ 能与氢气发生加成反应。其中正确的是　　　　　　　　　　　

A. ①②③　　　　 B. ②③④　　　　 C. ①③④　　　　 D. ①②④

8．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^-1，下列叙述正确的是　　　　　　　

A. 常温常压下，18.0 g重水(D₂O)所含的电子数约为10×6.02×10²³

B. 室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×10²³

C. 标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×10²³

D. 室温下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为×6.02×10²³

7．下列叙述正确的是：

A. 直径介于　1nm　-　10nm　之间的微粒称为胶体

B. 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液

C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体　　 　　　

D. 胶体粒子很小，可以透过半透膜

6．已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是　　　　　　　　　　　　　　　

A. 3Cl₂+6FeI₂＝2FeCl₃+4FeI₃　　　　　　　　 B. Cl₂+FeI₂＝FeCl₂+I₂

C. Co₂O₃+6HCl＝2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O　　　　 D. 2Fe³⁺+2I^- ＝2Fe²⁺+I₂

5．下列除去杂质的实验方法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. 除去CO中少量O₂：通过灼热的Cu网后收集气体

B. 除去K₂CO₃固体中少量NaHCO₃：置于坩埚中加热

C. 除去苯中溶有的少量苯酚：加入稍过量浓溴水反应过滤

D. 除去FeCl₃酸性溶液中少量的FeCl₂：加入稍过量双氧水后放置