12.还原2.4×10^-3mol XO(OH)₃⁺ 到X元素的低价态时，需消耗30mL 0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则在此反应中X元素的低价态为

A．0价　　　　　　　　 B．+1价　　　　　 C．-1价　　　　 　D．-2价

11.将2mol NaHCO₃和一定量的Na₂O₂固体混合，在加热条件下让其充分反应，反应后的固体经测定Na₂O₂无剩余，则最后的固体的物质的量为

A．1mol-2mol之间　　 B．1mol-4mol之间　　 C．2mol-4mol之间　　 D．大于4mol

10. 已知KMnO₄溶液与KNO₂溶液反应的离子方程式(未配平)如下：MNO₄^-+NO₂^-+□→Mn²⁺ + NO₃^- +H₂O，下列说法正确的是

A．MnO₄^-发生了氧化反应

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比是3:1

C．氧化产物与还原产物物质的量之比是5:2

D．方程式空格中的物质应是OH^-

9.下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-

B．在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

C．在c(H⁺)=10^-13 mol/L的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

D．在pH﹤7的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

8.下列盛放物质的方法错误的是

A．将金属理保存在煤油中　　　　　　　　　　 B．少量的白磷可保存在水中

C．纯碱溶液不用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存　　 D．硝酸银溶液盛放在棕色的试剂瓶中

7.将一定量的钠、铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20ml pH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大，消耗盐酸40 ml。原合金中钠的质量是

A．0.92 g　　 　　　　　　B．0.69 g　　　　　　　 C．0.64 g　　　　　　　 D．0.23 g

6.Na₃N是离子化合物，它和水作用可产生氨气，下列说法正确的是

A．Na⁺和N^3-的电子层结构都与氖原子相同　　　 B．Na⁺的半径大于N^3-的半径

C．Na₃N与盐酸反应只能生成一种盐　　　　　 D．Na₃N与水反应时，Na₃N是还原剂

5.我国发射的“神州五号”载人飞船的燃料是铝粉和高氯酸铵的混合物。点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应2NH₄ClO₄=N₂↑+Cl₂↑+O₂↑+4H₂O；△H﹤0。关于该反应叙述不正确的是

A．该反应属于分解反应、氧化反应，放热反应　

B．该反应瞬间产生大量高温气体，推动飞船飞行

C．从能量变化上看，该反应属于化学能转变为热能和动能

D．反应中高氯酸铵只起到氧化剂的作用

4.用15mL 2 mol/L的H₂SO₄溶液与15mL 3mol/L的Na₂CO₃溶液反应来制取CO₂，欲制得最多的CO₂，则下列叙述正确的是

A．把两种溶液快速混合并不断搅拌　　　　　 B．把两种溶液缓慢混合并不断搅拌

C．把Na₂CO₃溶液滴加到H₂SO₄溶液中　　　　 D．把H₂SO₄溶液滴加到Na₂CO₃溶液中

3.下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区分开的是

A．HCl、KOH、K₂SO₄、KHCO₃　　　　　　 B．NaNO₃、HCl、NH₄Cl、KOH

C．BaCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄、KNO₃　　　　　 D．KOH、K₂CO₃、MgSO₄、H₂SO₄