题目列表(包括答案和解析)

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12.还原2.4×10-3mol XO(OH)3+ 到X元素的低价态时,需消耗30mL 0.2mol/L的亚硫酸钠溶液,则在此反应中X元素的低价态为

A.0价         B.+1价      C.-1价      D.-2价

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11.将2mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合,在加热条件下让其充分反应,反应后的固体经测定Na2O2无剩余,则最后的固体的物质的量为

A.1mol-2mol之间   B.1mol-4mol之间   C.2mol-4mol之间   D.大于4mol

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10. 已知KMnO4溶液与KNO2溶液反应的离子方程式(未配平)如下:MNO4-+NO2-+□→Mn2+ + NO3- +H2O,下列说法正确的是

A.MnO4-发生了氧化反应

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比是3:1

C.氧化产物与还原产物物质的量之比是5:2

D.方程式空格中的物质应是OH- 

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9.下列各组离子一定能大量共存的是

A.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN-

B.在强碱溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32-

C.在c(H+)=10-13 mol/L的溶液中:NH4+、Al3+、SO42-、NO3-

D.在pH﹤7的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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8.下列盛放物质的方法错误的是

A.将金属理保存在煤油中           B.少量的白磷可保存在水中

C.纯碱溶液不用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存   D.硝酸银溶液盛放在棕色的试剂瓶中

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7.将一定量的钠、铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20ml pH=14的溶液,然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大,消耗盐酸40 ml。原合金中钠的质量是

A.0.92 g         B.0.69 g        C.0.64 g        D.0.23 g

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6.Na3N是离子化合物,它和水作用可产生氨气,下列说法正确的是

A.Na+和N3-的电子层结构都与氖原子相同    B.Na+的半径大于N3-的半径

C.Na3N与盐酸反应只能生成一种盐      D.Na3N与水反应时,Na3N是还原剂

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5.我国发射的“神州五号”载人飞船的燃料是铝粉和高氯酸铵的混合物。点燃时,铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应2NH4ClO4=N2↑+Cl2↑+O2↑+4H2O;△H﹤0。关于该反应叙述不正确的是

A.该反应属于分解反应、氧化反应,放热反应 

B.该反应瞬间产生大量高温气体,推动飞船飞行

C.从能量变化上看,该反应属于化学能转变为热能和动能

D.反应中高氯酸铵只起到氧化剂的作用

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4.用15mL 2 mol/L的H2SO4溶液与15mL 3mol/L的Na2CO3溶液反应来制取CO2,欲制得最多的CO2,则下列叙述正确的是

A.把两种溶液快速混合并不断搅拌      B.把两种溶液缓慢混合并不断搅拌

C.把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中     D.把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中

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3.下列各组溶液,不用其他试剂就可以将它们区分开的是

A.HCl、KOH、K2SO4、KHCO3       B.NaNO3、HCl、NH4Cl、KOH

C.BaCl2、CaCl2、Na2SO4、KNO3      D.KOH、K2CO3、MgSO4、H2SO4

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