题目列表(包括答案和解析)

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2.电解通电时,电子从电源的_____极沿导线流入电解池的_____极,在阴极区氧化性强的阳离子先得电子,被_________。同时,电子又从电解池的________流出,沿导线流回电源的正极,即在阳极区还原性强的阴离子(包括活性电极)先_______电子被_______。

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1.(1)原电池中较活泼的金属是_____极,较不活泼的金属(或能导电的非金属)是_______极。

(2)电解池中与外电源的正极相连的极板叫____极,与外电源的负极相连的极板叫_____极。

(3)原电池是把______能转化为________能的装置。电解池是把______能转化为________能的装置。在能量转化过程中,都发生了___    _______反应。   

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(12分)17.(1)、       ;(2)                

  (3)、       ;(4)     

(14分)18、(1)、                              

  (2)、       

  (3)、a                               

b                               

  (4)、      ;(5)、                       

 

(10分)19、(1)       ;(2)                       

 

  (3)                               

 

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19.(10分)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知:

① X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物;

② Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。

请回答:

⑴ Z2Y的化学式是            

⑵ Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是                     

  ⑶ 如图所示装置,两玻璃管中盛满滴有酚酞的溶液的ZW饱和溶液,C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。

接通S1后,C(Ⅰ)附近溶液变红,两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极),断开S1,接通S2,电流表的指针发生偏转。此时:C(Ⅰ)的电极名称是        (填写正极或负极);C(Ⅱ)的电极反应式是           

(4)铜屑放入稀硫酸不发生反应,若在稀硫酸中加入X2Y2,铜屑可逐渐溶解,该反应的离子方程式

是:                             

2006学年高三年级化学同步测试题

第四单元  电解原理及其应用单元测试答题卷

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18.(14分)由于Fe(OH)2极易被氧化,所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得白色、纯净的Fe(OH)2沉淀。应用如图所示电解实验可制得Fe(OH)2沉淀。两电极的材料分别为铁和石墨。

   ⑴ a电极材料应为_________,电极反应式为_____________。

⑵ 电解液c可以是___________(选填编号)

  A.纯水  B.NaCl溶液  C.NaOH溶液  D.CuCl2溶液

⑶ d是苯,其作用为_____________________,在加入苯之前应对c溶液进   行如何处理?_____________________________。

⑷ 为了在较短时间内看到白色沉淀,可采取的措施是_____(选填编号)

  A.改用稀硫酸做电解液       B.适当增加电源的电压

  C.适当减小两电极间距离      D.适当降低电解液的温度

⑸ 若c用硫酸钠溶液,当电解一段时间看到白色Fe(OH)2沉淀后,再反接电源电解,除在电极上可以看到气泡外,混合物中另一明显现象为_____________________________________。

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17.(12分)如图所示,若电解5min时铜电极质量增加2.16g,试回答:

              

⑴ 电源电极X名称为_____________。

⑵ PH变化:A_____________,B_______________,C_______________。

⑶ 通过5min时,B中共收集224mL气体(标况),溶液体积为200mL,则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为______________。

⑷ 若A中KCl溶液的体积也是200mL,电解后溶液的PH = __________。

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16.将含有0.400molCu(NO3)2和0.400molKCl的水溶液1L,用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上析出0.300molCu,此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为

A.3.36L                             B.6.72L

C.5.60L                             D.大于5.60L,小于6.72L

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15.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:

Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)

下列说法错误的是

A.电池工作时,锌失去电子

B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(l)+2e-===Mn2O3(s)+2OH-(aq)

C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上减小6.5 g

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14.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:

    3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O == 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH

   下列叙述不正确的是

   A.放电时负极反应为:Zn - 2e- + 2OH- == Zn(OH)2

   B.充电时阳极反应为:Fe(OH)3 - 3e- + 5OH- == FeO42- + 4H2O

   C.放电时每转移3moL电子,正极有1 mol K2FeO4被氧化

   D.放电时正极附近溶液的碱性增强

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