2.电解通电时，电子从电源的_____极沿导线流入电解池的_____极，在阴极区氧化性强的阳离子先得电子，被_________。同时，电子又从电解池的________流出，沿导线流回电源的正极，即在阳极区还原性强的阴离子(包括活性电极)先_______电子被_______。

1.(1)原电池中较活泼的金属是_____极，较不活泼的金属(或能导电的非金属)是_______极。

(2)电解池中与外电源的正极相连的极板叫____极，与外电源的负极相连的极板叫_____极。

(3)原电池是把______能转化为________能的装置。电解池是把______能转化为________能的装置。在能量转化过程中，都发生了___　　　 _______反应。　　　

(12分)17．(1)、　　　　　　 ；(2)　　　　　 、　　　　　 、　　　　

　 (3)、　　　　　　 ；(4)　　　　　 。

(14分)18、(1)、　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)、　　　　　　　 ；

　 (3)、a　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　；

b　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)、　　　　　 ；(5)、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(10分)19、(1)　　　　　　 ；(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)　　　　　　 ；　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (4)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

19．(10分)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：

① X可分别与Y、W形成X₂Y、X₂Y₂、XW等共价化合物；

② Z可分别与Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等离子化合物。

请回答：

⑴ Z₂Y的化学式是　　　　　　　　　　　　

⑵ Z₂Y₂与X₂Y反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 ⑶ 如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞的溶液的ZW饱和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。

接通S₁后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S₁，接通S₂，电流表的指针发生偏转。此时：C(Ⅰ)的电极名称是　　　　　　　 (填写正极或负极)；C(Ⅱ)的电极反应式是　　　　　　　 　　　。

(4)铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X₂Y₂，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式

是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

2006学年高三年级化学同步测试题

第四单元　 电解原理及其应用单元测试答题卷

18．(14分)由于Fe(OH)₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得白色、纯净的Fe(OH)₂沉淀。应用如图所示电解实验可制得Fe(OH)₂沉淀。两电极的材料分别为铁和石墨。

　　 ⑴ a电极材料应为_________，电极反应式为_____________。

⑵ 电解液c可以是___________(选填编号)

　 A．纯水　 B．NaCl溶液　 C．NaOH溶液　 D．CuCl₂溶液

⑶ d是苯，其作用为_____________________，在加入苯之前应对c溶液进　　 行如何处理？_____________________________。

⑷ 为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是_____(选填编号)

　 A．改用稀硫酸做电解液　　　　　　 B．适当增加电源的电压

　 C．适当减小两电极间距离　　　　　 D．适当降低电解液的温度

⑸ 若c用硫酸钠溶液，当电解一段时间看到白色Fe(OH)₂沉淀后，再反接电源电解，除在电极上可以看到气泡外，混合物中另一明显现象为_____________________________________。

17．(12分)如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：

⑴ 电源电极X名称为_____________。

⑵ PH变化：A_____________，B_______________，C_______________。

⑶ 通过5min时，B中共收集224mL气体(标况)，溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为______________。

⑷ 若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后溶液的PH = __________。

16．将含有0.400molCu(NO₃)₂和0.400molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.300molCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为

A．3.36L　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．6.72L

C．5.60L　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．大于5.60L，小于6.72L

15．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)===Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)

下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(l)+2e^-===Mn₂O₃(s)+2OH^-(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

14．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

　　　 3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O == 3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH

　　 下列叙述不正确的是

　　 A．放电时负极反应为：Zn - 2e^- + 2OH^- == Zn(OH)₂

　　 B．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃ - 3e^- + 5OH^- == FeO₄^2- + 4H₂O

　　 C．放电时每转移3moL电子，正极有1 mol K₂FeO₄被氧化

　　 D．放电时正极附近溶液的碱性增强