9、向含有Br₂和BaCl₂的酸性溶液中通入SO₂气体，有沉淀生成，此沉淀是　　

　A．BaSO₄ 　B．BaS　　　　 　　C．BaSO₃ 　　D．S

8、如图示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y物质反应，若X

为浓硫酸，Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单

质。Z为品红溶液。实验中观察到Z褪色。则Y为

A．Na　　　 B．Mg　C．Al　　　　　 D．Mg或Al

7、下列叙述正确的是

　 A、48gO₃气体含有6.02×10²³个O₃分子

　 B、5.6g Fe与足量的稀盐酸反应发生电子0.3 mol

　 C、0.5mol·L^-1CuCl₂溶液中含有3.01×10²³个Cu²⁺

　 D、标准状况下，33.6LH₂O含有9.03×10²³个H₂O分子

6、1 g氢气燃烧生成液态水放出142．9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(l)；ΔH=－142．9 kJ·mol^－1

B．2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(l)；ΔH=－571．6 kJ·mol^－1

C．2H₂+O₂====2H₂O；ΔH=－571．6 kJ·mol^－1

D．2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(l)；ΔH=+571．6 kJ·mol^－1

5、下列化学反应的离子方程式正确的是

　 A、用小苏打治疗胃酸过多： HCO₃^- + H⁺ == CO₂↑+ H₂O

　 B、往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO₃^2- + 2H⁺ == CO₂↑+ H₂O

　 C、往氨水中滴加氯化铝：　 Al³⁺ + 4OH^- == AlO₂^- + 2H₂O

　 D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba²⁺ + SO₄^2- + H⁺ + OH^- == BaSO₄↓+ H₂O

4、2008年北京奥运会主体育场--“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球 “最强悍”工程。 “鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓高亮度LED材料。有关说法正确的是

A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小

B．已知Ga处于ⅢA主族，可推知氮化镓化学式为Ga₃N₂

C．用金属铝与V₂O₅冶炼钒，铝作还原剂

D．ETFE膜()是由两种单体缩聚而成的

3、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl₂ + 2NH₃ = N₂ + 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

　 A、若管道漏气遇氨就会产生白烟；　　 B、该反应利用了Cl₂的强氧化性

　 C、该反应属于复分解反应；　　　　　 D、生成1molN₂有6mol电子转移

2、如果用排水法收集浓硝酸受热分解所产生的气体，则　　　　　　　　　

　A．收集到NO　　 B．收集到NO₂　　 C．收集到O₂　　 D．收集不到任何气体

1、下列说法正确的是

A．SiH₄比CH₄稳定

B．O^2―半径比F^―的小

C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D．P和As属于第ⅤA族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的弱

23、以下是某同学测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中结晶水含量的实验方案。

实验用品：硫酸铜晶体、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平

实验步骤：

① 准确称量一个干净、干燥的坩埚；

② 在坩埚中加入一定量的硫酸铜晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；

③ 将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；

④ 将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；

⑤ 将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止；

⑥ 计算硫酸铜晶体化学式中x的实验值。

分析该方案并回答下面问题：

(1)完成本实验还需要的实验用品是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　；

(2) 指出实验步骤②中存在的错误并改正：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)硫酸铜不能放置在空气中冷却的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)步骤⑤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)若坩埚的质量为m，坩埚与硫酸铜晶体的质量为m1，加热后称量坩埚与无水硫酸铜的质量为m2，则晶体CuSO4·xH2O中，x ＝　　　　　　　　　　　　　　　 (写表达式)；

(6)下面的情况有可能造成测试结果偏高的是　　　　　　　　　　　　　 (填序号)。

　　 A．试样中含有加热不挥发的杂质　　　 B．试样中含有加热易挥发的杂质

C．测试前试样已有部分脱水　　　　　 D．实验前坩埚未完全干燥

　E．晶体加热脱水不完全　　　　　　　 F．加热时有晶体溅出