18．密闭容器中，有反应:A₂ + B₂ 2AB，产物AB的生成情况如图

所示，a为500℃，b为300℃时的情况，c为300℃时从时间开　　　　　　始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是

　 A．A₂、B₂、AB均为气体，正反应放热

B．AB为气体，A₂、B₂中最少有一种为非气体，正反应吸热

C．AB为气体，A₂、B₂中最少有一种为非气体，正反应放热

　 D．AB为固体，A₂、B₂中最少有一种为非气体，正反应吸热

17．下列离子方程式书写正确的是　

A．向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：

　　　 Ba²⁺ + OH^- + H⁺ + SO₄^2- == BaSO₄↓+ H₂O

B．将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO₃)₂溶液

Ca²⁺ + 2HCO₃^-+2OH^-====CaCO₃↓+ 2H₂O + CO₃^2-

C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba²⁺+SO₄^2-== BaSO₄↓

D．向酸性FeSO₄溶液中加H₂O₂溶液:　

2Fe²⁺ + 2H₂O₂ + 4H⁺ ==2Fe³⁺ + 4H₂O

16．氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳，若有1%的NaOH转变为Na₂CO₃，未知浓度的盐酸滴定25.00 mL此NaOH溶液来测定盐酸浓度，并选用甲基橙作指示剂，则盐酸浓度的测定结果会：

A．偏低1%　　 　　　　 B．偏高1%　　 　　　 C．无影响　 　D．偏高0.1%

15．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：

①　　 把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；

②　　 将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。

下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．此法的优点之一是原料来源丰富　　　　 B．第④步电解时阴极产生氯气

C．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl₂

　　 D．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应

14．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期， A、C的最低价离子分别为A^2－和C^－，B²⁺和C^－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是　

A．原子序数：A＞B＞C　　　　　　 B．原子半径：A＞B＞C

C．离子半径：A^2－＞C^－＞B²⁺　　 　D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B

13．容积相同的甲、乙密闭容器，甲为恒容、乙为恒压，分别充入2 molSO₂和1 mol O₂，同时发生反应: 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，同温度下分别达到平衡，测得甲中SO₂的转化率为25%，下列说法中正确的是

A．反应过程中甲容器中的反应速率比乙中的大

B．甲容器反应达到平衡时所需时间比乙容器少

C．乙容器中SO₂的转化率大于25%

D．平衡时，乙容器中SO₂、O₂、SO₃的浓度之比一定为2:1:2

12. 设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ：　　　　　　 　　　　　

A．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N_A

B．1.8 g的中含有的电子数为N_A

C．常温常压下，48 g O₃含有的氧原子数为3N_A

D．常温常压下1 mol NO₂气体与水反应生成N_A个离子

11.根据热化学方程式：S(s)+O₂(g) ＝ SO₂(g)；△H＝－297.23 kJ/mol ，下列说法正确的是:　　

A．1molSO₂ (g)的能量总和大于1molS(s)和1mol O₂(g)的能量总和

B．1molSO₂(g)的能量总和小于1molS(s)和1molO₂(g)的能量总和

C．S(g)+O₂(g) ＝ SO₂(g)；△H= －Q kJ/mol ;　 Q的值大于297.23

D．S(g)+O₂(g) ＝ SO₂(g)；△H= －Q kJ/mol ;　 Q的值等于297.23

10．在下列实验中，可能达不到目的的是

A．用金属钠与水或乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢(－OH)的活泼性 　 　B．用铂(Pt)电极电解Cu(NO₃)₂ 、AgNO₃ 混合溶液，比较铜和银的金属活泼性 　 C．检测等物质的量浓度H₃PO₄和 H₂SO₄的酸性强弱，比较磷和硫两元素非金属性的强弱.

D．向无色溶液加BaCl₂溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO₄^2－

9．2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200^oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。

电池总反应为：C₂H₅OH +3O₂　　 2CO₂ +3H₂O,

电池示意如右图,下列说法不正确的是:

A．a极为电池的负极

B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

C．电池正极的电极反应为：4H⁺ 　+ O₂ + 4e^－ = 2H₂O

D．电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移