18．(8分)(1)　　　　　　　　　　　　 。　　

(2)　　　　　　　 　　；　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)　　　　　　　　 。　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

17．(16分)(1) ①　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　②_________(填“a”或“b”)

③　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④优点　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

5．请你提出江苏防治酸雨的两条主要措施：

常州市重点中学高三第三次质量调查考试 2006.5

化　 学

可能用到的相对原子质量(Ar)：H=1　 C=12　 N=14　 O=16 　P=31　 S=32　 Na=23 　Ca=40

4．甲、乙两组同学测定结果相差较大，试分析乙组同学测定空气中SO₂含量偏小的可能原因：(两个所用药品和装置均无问题)

3．准确量取容量瓶中溶液10mL加入比色皿，测得其吸光度值为0。24，则空气中二氧化硫含量为　　　　　　　 mg·m^-3。我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO₂的最高浓度限值(mg/m³)：一级标准：0.15　 二级标准：0.50　 三级标准：0.70。则该市空气为　　 级标准。

2．吸光度与SO₂含量 标准曲线的绘制：在6支25ml比色管中，用每毫升含25μg二氧化硫的标准液配置下表标准SO₂含量系列。

二氧化硫标准系列

用10mL比色皿，以水为参比，测定各管吸光度，实验结果如下。

以吸光度值为纵坐标，二氧化硫含量(μg/10mL)为横坐标，绘制标准曲线

1．采样：

1如果你是该兴趣小组成员，你对采样的地点和时间有何建议：

2用右图装置采样，通过50L空气后，将吸收液移入100ml容量瓶，用少量吸收液分两次洗涤吸收装置，合并洗涤液于容量瓶中，定容备用。

用多孔球泡而不用导管的原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

24．2005年江苏酸雨污染有所加重，酸雨发生频率为34.1%，上升了6.2个百分点，每三场雨中就有一场多是酸雨。某校研究性学习小组拟对本市空气中二氧化硫含量(mg·m^-3)进行测定。经查阅资料可用以下方法测定：

实验原理：大气中的二氧化硫用甲醛溶液吸收后，生成稳定的羟甲基磺酸加成化合物，再加入氢氧化钠使加成化合物分解，释放出二氧化硫与副玫瑰苯胺、甲醛作用，生成紫红色化合物。据其颜色深浅，用分光光度计在577nm处进行测定。

分光光度计是利用分光光度法对物质进行定量定性分析的仪器。而分光光度法则是通过测定被测物质在特定波长时光的吸收度，对该物质进行定性和定量分析。其工作原理可以简单的用公式表示为A=KC，其中A为吸光度，K为一定条件下的常数，C为溶液浓度。

实验步骤：

23．(10分) 合成氨的原料气N₂和H₂通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。造气的主要反应如下：①2C+O₂→2CO；②C+H₂O(g)→CO+H₂；

(1)1Kg焦炭按①式完全反应，消耗　　　　 m³氧气(标准状况)(保留三位有效数字，下同)。

(2)1Kg焦炭按①、②式完全反应，反应生成气体体积V(标准状况)的范围为　　　　　　　　　 。

(3)现将焦炭、H₂O(g)、和空气混合完全反应，若参加反应的空气和H₂O(g)的体积比为2.8，

则反应混合气中[n(CO)+n(H₂)]/ n(N₂)　 =　　　　　　 　。(设空气中N₂和O₂的体积比为4)

(4)为满足合成氨原料气的要求，必须使[n(CO)+n(H₂)]/ n(N₂) =3 ，为此工业上采用焦炭与富氧空气和H₂O(g)同时反应。假设某富氧空气仍只含O₂和N₂，且造气时H₂O和O₂的体积比为1.68，试计算确定该富氧空气中O₂的体积分数。

22．(6分) 有一组成为Ca₃(PO₄)₂·nH₃PO₄·mH₂O的磷酸酸式盐，取该盐晶体7．56g加热至100℃以上全部失去结晶水，残余物质量为7．02g。另取该盐晶体7．56g溶于水，须加4．44g干燥的消石灰才能使之全部转化为正盐。求：

(1)求该晶体组成中n、m的值；n=　　　　　 、m=　　　　　 。

(2)用酸式盐的形式写出该盐的最简化学式　　　　　 　　　　　　。