23、有X、Y、Z三种元素，已知①它们是周期表中前20号元素，X、Y和Z均不在同一周期；②它们可以组成化合物XY₂、YZ₂和XZ；③X的阳离子和Z的阴离子的核外电子排布相同；④Y很难形成简单的阳离子或阴离子。请填写下列空白：

(1)X___________；Y___________；Z___________。(填元素符号)。

(2)XY₂与水反应的化学方程式是_______________________________。

(3)在XY₂、YZ₂和XZ中，含有非极性键的是___________________，含有极性键的非极性分子是____________________(填化学式)。

22．(8分)X、Y、Z为短周期元素的单质，U、V为它们的化合物，这些物质之间的关系如右图所示，其中反应条件和某些产物已经略去：

　　 (1)如果X、Y的组成元素是同主族的，写出反应I的化学反应方程式：

　　 　①若已知V是水：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 　②若已知U、V均为氧化物：　　　　　　　　　　　　 。

　　 (2)如果X、Y的组成元素不同主族时，按下列要求回答问题。

　　 　①若X组成元素是地壳中含量最多的金属元素时，则X、Y、Z的化学式是：X为　　　　　 ；Y为　　　　　 ；Z为　　　　　 。

　　 　②若Y组成元素在自然界中形成的化合物种类最多时，则V、U的化学式是：V为　　　　　 ；U为　　　　　　 。

　　 　③若Z是通常情况下密度最小的物质，则反应I的化学反应方程式：　　　　　　　　 。

21、已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：　

物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应①-⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：请填写下列空白：　

(1)写出下列物质的化学式：

A、　　　　　　　　　　 　D、　　　　　　　　　　　 　F、____________________

J、　　　　　　　　　　 　K、　　　　　　　　　　　 　

(2)写出下列反应的离子方程式：

①H+E(溶液)→M　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　

②I溶于G 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　

(3)在通常状况下，若1 g C气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kJ热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

20、甲、乙、丙、丁为四种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中位置关系如右图所示(乙、丙、丁未标出)。已知四种元素的原子序数之和为40，丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，四种元素原子的最外层电子数之和为24。

(1)甲元素在周期表中的位置是第　　　 周期第　　　 　族。

(2)这四种元素可按原子个数比1∶2两两化合，

形成的化合物的化学式有　　　　　 、　　　　　　 　、　　　　　　 。(写出三种即可)

(3)乙、丙两元素可形成AB₃型化合物，其电子式可表示为　　　　　　　　　　　　 　。

19、A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素；已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素形成的单质中有两种是气体；两种是固体。回答：

(1)写出由B、C二元素所形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式__________，其晶体中存在的化学键有____________________(填化学键名称)。

(2)写出两种均由A、B、C、D四种元素组成的化合物的化学式__________、__________。

这两种化合物的水溶液发生反应的离子方程式为_________　　　　　　　 ______。

(3)用A元素的单质与B元素的单质可制成新型的化学电源，已在宇宙飞船中使用。其构造如下图所示。两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。则a是____极，电极反应式为____________________，b是_____极，电极反应式为__________　　　　　　　　　 __________。

18．水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德瓦尔斯力与化学键之间)彼此结合而形成(H₂O)_n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键相互连接成庞大的分子晶体一次，其结构示意图如图所示

⑴1mol冰中有　　　 mol“氢键”

⑵水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

⑶在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键外，还存在范德瓦尔斯力(11kJ•mol^-1)。已知冰的升华热是51 kJ•mol^-1，则冰晶体中氢键的能量是　　　　　　　 kJ•mol^-1

⑷用x、y、z分别表示H₂O、H₂S、H₂Se的沸点(℃)，则x、y、z的大小关系是　　　　　 ，其判断依据是______________________________________________________________

________________________________________________________________________。

17．有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为RH₄，其中R的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB₂型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9%，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物。

　 (1)A元素的一种无色透明的单质，名称叫______，其晶体类型是______。

　 (2)B的氢化物的电子式为______，属______分子。(极性或非极性)

　 (3)A和B形成化合物的分子空间构型为______，属______分子，其晶体类型是______。俗名______。

　 (4)C元素位于周期表中第______周期______族，A、C、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列(用分子式表示)______。

　 (5)C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH，现象是______，离子方程式______。

16．石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳谈原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK,其平面图形见下图，则x值为(　　 )

　A . 8　　 B. 12　　 C.24　　 D.60

15．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列说法正确的是 (　　 )

A．超氧化钾的化学式为KO₂，每晶胞含有4个K⁺和4个O₂^－

B．晶体中每个K⁺周围有8个O₂^－，每个O₂^－周围有8个K⁺

C．晶体中与每个K⁺距离最近的K⁺有8个

D．晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3:1

14．食盐晶体如图1所示。在晶体中，· 表示Na⁺，o 表示Cl^-。已知食盐的密度为r g / cm³，NaCl摩尔质量M g / mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na⁺和Cl^-的间距大约是(　　 )

　　 A. cm　　　　　 B. cm　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 C. cm　　　　　 D. cm