2.能把Na₂SO₄、NH₄NO₃、KCl、(NH₄)₂SO₄四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.BaCl₂　　　　　　　 B.NaOH　　　 C.Ba(OH)₂　　　　 D.AgNO₃

1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是　　 　　　　　　　(　　 )

A.CH₃COOH　　　 B.Cl₂　　　　 C.NH₄HCO₃　　　　 D.SO₂　

25．美国“科学人杂志”在1971年7月刊登的“地球的能量资源”一文提供如下数据：到达地球表面太阳辐射能的几条主要去路

直接反射　　　　　　　　　　　 52000×109 kJ/s

吸热能方式离开地球　　　　　　 81000×10⁹ kJ/s

小循环　　　　　　　　　　　　 40000×10⁹ kJ/s

大气流动　　　　 　　　　　　　　370×10⁹ kJ/s

光合作用　　　　　　　　　　　　 40 ×10⁹ kJ/s

请选用以上数据计算：

(1)地球对太阳能的利用率为　　　　　　　　 。

(2)通过光合作用，每年有　　　　　　 kJ的太阳能转化为化学能(每年按365天计)，这些能量储存在　　　　　　　 中。

24．现有铁和铜组成的合金共a mol，其中铜的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含b mol HNO₃的稀溶液中，微热使其充分反应，且HNO₃的还原产物只有NO。

试回答下列问题：

(1)　 用微粒符号填写下列空白(列举出全部的可能情况)

　　 (2)当溶液中金属离子只有Fe²⁺、Cu²⁺时，则b的取值范围是(用a、x表示)

　　　　　　　 　　　。

(3)当x=0.5,溶液中Fe³⁺和Fe²⁺相等时，在标准状况下共产生672 mL NO气体，求a、b的值。

23．L、M、R、P、Q分别代表五种不同化合价的氮元素的物质，A、B分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中，氮或氯元素的化合价只有一种)，又知物质M中的氮元素的化合价要比物质Q中氮元素的化合价要低。在一定条件下，它们会发生如下的转化(关系式未配平)

　　 ①P+A→ Q+B　 ②L+O₂ → M+H₂O　 ③L+M→ R+H₂O

　　 ④B+H₂O →A+O₂

(1)若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是　　　 ，理由是　　　　 。

(2)反应必须在催化剂(铂、氧化铁)等作用下，加热到一定温度时方能发生，此反应在化工生产上有重要用途。据此推断在同温同压下，若物质R的密度比二氧化碳密度小，则R的化学式为　　　　　　 。

(3)某学生写出下面三个含氮的物质的相互转化关系式

　 (a)M+P→N₂O₃ + H₂O　　 (b)N₂O₄ + H₂O→P+Q　 (c)M+L→Q+H₂O

其中一定不能实现的是　　　　　 ，理由是　　 　　　　　　　　　　　　　。

22．下列反应可用于检查司机是否酒后开车：

(1)配平下列反应的化学方程式

　 　K₂Cr₂O₇ +　 C₂H₅OH +　 H₂SO₄ →　 Cr₂(SO₄)₃+　 CH₃COOH +　 K₂SO₄+　　

(橙红色)　　　　　　　　　　　　 (绿色)

(2)若司机酒后开车，则显示　　　　 色。

(3)反应中铬元素的化合价从　　 价变为　　　　 价。

(4)如果反应中生成1 mol Cr³⁺离子，转移的电子总数约为　　　　 个。

21．已知NaBiO₃不溶于水，它与硫酸酸化的MnSO₄稀溶液反应如下，配平此离子方程式：

　 NaBiO₃ + 　　Mn²⁺+　 　H⁺→ 　　Bi³⁺+　 　Na⁺+　 　MnO₄^-+　 　H₂O

若消耗0.10molNaBiO₃,则硫酸的消耗量为　　　 　　　mol,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式：

反应中____________元素被还原。

19．长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。自1971年美国科学家用F₂通过细冰末获得HFO(次氟酸)以来，人们对HFO的研究引起了充分重视。

① HFO的电子式为________________

② 次氟酸能与水反应得到溶液A，A中含有B、C二种溶质。B常用于雕刻玻璃，C在二氧化锰催化作用下能迅速分解生成一种能使带火星木条复燃的气体。次氟酸与水反应的化学方程式为：_____________________________________________________。

　　 ③ 将A溶液滴入紫色酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色逐渐褪去。完成并配平此离子方程式：

18．NaBH₄中氢元素为-1价，它在水中电离形式为：NaBH₄=Na⁺+BH₄^-。该物质被有机化学家称为“万能还原剂”。

(1)　 NaBH₄可用下列反应制得，试配平该化学方程式：

　 　Na₂B₄O₇+　 　Na+　 　H₂+　 　SiO₂→ 　　NaBH₄ +　 　Na₂SiO₃

(2)　 NaBH₄溶于水能生成H₂、NaBO₂，试写出有关的离子方程式　　　　　　 ；

氧化产物为　　　　 ；还原产物为　　　 。

　　 (3)NaBH₄的重要用途之一是用来生成保险粉(主要成分为Na₂S₂O₄)。试写出用NaBH₄跟NaHSO₃溶液反应生成Na₂S₂O₄的化学方程式(产物中还有NaBO₃)　　　　　　　 。