18、14、将7.8 gMg Al合金溶于120ml 4mol/L H₂SO₄中,当合金完全溶解后,再加入120 ml 8mol/L的NaOH溶液,得到沉淀的质量为21.4g,则加入H₂SO₄时产生的氢气的物质的量为 　A、0.4 mol　　　　 B、0.6mol　　　　 C、0.8mol 　　　　　　　D、1.0mol

17、在FeCl₃和AlCl₃的混合液中，先加入过量的NaI溶液，再加入足量的Na₂S溶液,则所得的沉淀是 　A、Al₂S₃ 和 I₂　　　　　　　 B、Fe(OH)₂ 和 Al(OH)₃　 　C、Fe₂S₃　 和I₂　　　　　　　 D、 FeS 、 S、 Al(OH)₃

16、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O 3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH，下列叙述不正确的是 A、放电时负极反应为：Zn－2e^－+2OH^－＝Zn(OH)₂ B、充电时阳极反应为：Fe(OH)₃－3e^－+5OH^－＝FeO₄^2－+4H₂O C、放电时每转移3mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化 D、放电时正极附近溶液的碱性增强

15、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是(　　 )

A　 NaHSO₄和Ba(OH)₂B　 Na₂CO₃和HCl

C　 NaAlO₂和H₂SO₄　　　　　　　 　　　　D　 Al₂ (SO₄)₃和NaHCO₃

14、对于平衡体系：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)(正反应放热)，有下列判断，其中正确的是 　A．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.58倍，则m+n<p+q 　B．若反应从正反应开始，达平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m : n 　C．若平衡体系中共有气体amol，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)，则m+n=p+q 　D．若m+n=p+q，则当容器内温度升高时，平衡逆向移动，但容器中气体的压强不变。

13、下列叙述正确的是 　A、反应Na₂O₂+2HCl＝2NaCl+H₂O₂为氧化还原反应 　B、反应：

　仅涉及消去反应类型 　C、10mL 0.02 mol/L AgNO₃溶液与10mL 0.02 mol/L HCl溶液混合后，溶液的pH＝2(设溶液总体积不变) 　D、10mL 0.04 mol/L HCl溶液与10mL 0.02 mol/L Na₂CO₃溶液混合后，溶液的pH＝7(设溶液总体积不变)

12、物质发生化学变化时：①电子总数　②原子总数　③分子总数　④物质的种类　⑤物质的总质量　⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是 　A．①②③⑤　　　　　B．①②⑤ 　C．②⑤⑥　　　　　　D．①④⑤⑥

11、下列实验操作或事故处理中，正确的做法是 　A　银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H₂SO₄清洗 　B　在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次 　C　为检验酸性溶液中的Cl^－和SO₄^2－，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后硝酸钡溶液 　D　在250mL 烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10%NaOH溶液

10、可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是 　①银氨溶液　 ②溴的四氯化碳溶液　 ③氯化铁溶液　④氢氧化钠溶液 　A　②与③　　 B　 ③与④　　 C　①与④　　 D　①与②

9、某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)，下列分析推理不正确的是　　　　　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

	50ml盐酸	50ml盐酸	50ml盐酸
m(混合物)	9.2g	15.7g	27.6g
(标况)	2.24L	3.36L	3.36L

　　　 A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L^-1

　　　 B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO₃的质量分数

　　　 C．加入混合物9.2g时盐酸过量

　　 D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应