5、水的电离过程为H₂OH⁺+OH^-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10^-14,K

(35℃)=2.1×10^-14。则下列叙述正确的是

A、C(H⁺)随着温度升高而降低　　　　　　　 B、在35℃时，C(H⁺)>C(OH^-)

C、水的电离的程度?(25℃)>?(35℃)　 D、水的电离是吸热的

4、把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为

A、C(AC-)＞C(Na+) 　　　(B) C(HAc)＞C(Ac-)

(C)2C(H+)=C(Ac-)-C(HAc) 　　(D)C(HAc)+C(Ac-)=0.01mol/L

0.(A) 自来水 (B)5mol/L盐酸 (C)0.5mol/L HAc溶液 (D)0.5mol/LKCl溶液

3、把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是

2、、PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和，所得混和液的PH值=11，则强酸与强碱的体积比 　 　 A、11：1　 　　　 B、9：1　　　　 C、1：11　　　　　　　 D、1：9

1、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系 　 　 A、[M⁺]>[OH^-]>[A^-]>[H⁺]　　　　　　　　　　 B、[M⁺]>[A^-]>[H⁺]>[OH^-] 　 　 C、[M⁺]>[A^-]>[OH^-]>[H⁺]　　　　　　　　　　 　 D、[M⁺]>[H⁺] =[OH^-]+[A^-]

23、将a g含NaOH样品溶解在b mL 0.1 mol/L的硫酸中，再加入c mL 0.1 mol/L的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是(NaOH式量为40)

A．[(b－c)/125a]× 100% 　　B．[(b－2c)/125a]×100%

C．[(b－c)/250a]× 100% 　　D．[(8b－8c)/a]× 100%

22、甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素,甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%.若已知甲的分子式是XY₂,则乙的分子式只可能是

(A)XY　　 　　 　 (B)X₂Y 　　 (C)X₂Y₃ 　 (D)X₂Y₅

21、分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是(　　 )

　　 A. 20℃时，乙的溶解度比甲的大　　　　 B. 20℃时，甲的溶解度比乙的大

　　 C. 温度对乙的溶解度影响较大　　　　　 　D. 温度对甲的溶解度影响较大

20、已知某盐在不同温度下的溶解度(见下表)：

若把质量分数为22%的该盐溶液由60℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在

A. 0℃-10℃　 　 B. 10℃-20℃　　　　 C. 20℃-30℃　　　　　　 D. 30℃-40℃