24．(6分)在一定温度下，把2体积N₂和6体积H_2­通入一个带活塞的容积可变的容器中，活塞一端与大气相通(如图)，发生如下反应：

N₂(g)+3H₂(g)　　 2NH₃(g)；△H<0。

　　 若反应达到平衡后，测得混合气体为7体积，据此回答下列问题：

(1)保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的体积，如果反应达到平衡后，混合气体中各物质的百分含量仍与上述平衡时完全相同，若a=1，c=2，则b=　　　　　 ，在这些条件下，反应起始时将向　　　　　 方向进行(填“正”或“逆”)

(2)在上述装置中，若需控制平衡后气体的6.5体积，则可采取的措施是　　　　　　 ，

　　 原因是　　　　　　　　　 。

23．(5分)有机物A由C、H、O三种元素组成。现取3gA与4.48LO₂(标准状况)在密闭容器中燃烧，生成CO₂、CO和H₂O(g)。反应后将生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g。求

(1)有机物A中C、H、O三种原子的物质的量之比。

(2)确定该有机物的分子式。

　 22．“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验，因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中，下述两个实验均为“套管实验”，请观察下图的实验装置、分析实验原理，回答下列问题：

　　 实验一：如图甲，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球。

(1)点燃酒精灯后，在棉花球上及烧杯B中能观察到的现象有　　　　　　　　　　

(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是　　　　　　　　　　　　　　

(3)通过该实验可以得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 实验二：在氨气的喷泉实验中，将圆底烧瓶集满氨气的操作很麻烦，请设计一个简单的操作方法，只有一支试管(如图乙)，选用下列药品：A．氯化铵固体；B．氢氧化钠固体；C．浓氨水；D．浓硫酸，采用“套管法”在圆底烧瓶中集满喷泉实验所用氨气。

(4)制备氨气所用到的试剂为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(填序号)

(5)请简述所设计的操作及判定收集满氨气的现象：　　　　　　　　　　　　　

21．(6分)分子式为C_8­H₈O₃的芳香族化合物有多种不同的结构，其中A、B、C三种有机物苯环上的一氯取代物均有两种。等物质的量的A、B、C分别与足量的NaOH溶液完全反应时，消耗NaOH的物质的量为1:2:3。

(1)A可发生分子间酯化反应；B遇FeCl₃溶液显紫色，其分内含有羧基，则A、B的结构简式分别为A．　　　　　　　　 　B．　　　　　　　　　

(2)C可以看为酯类，C与足量的NaOH溶液反应的方程式为　　　　　　　　　　　

19．(6分)A、B、C三种不同的物质，都含有同一种元素，它们能发生如下转变：

　　　　 A　　　　　　　　 B　　　　　　　　 C

(1)若A是气体单质，则B可能是(填化学式)　　　　　　　　 。

(2)若A是固态单质，试列举其晶体类型不同的两例(填化学式)　　　　　 ，向B溶液中通入CO₂时，产生沉淀的物质的量随通入CO₂的体积的变化关系是　　　　　 。

(3)若A是难溶于水的离子化合物，则A→B反应的离子方程式是　　　　　　　　　 。

　 20．(5分)酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式是

(1)酚酞的化学式为；　　　　　　　　　　　 。

(2)从结构上酚酞可看做：

　　　 A．烯烃　　　　　　　　　 B．芳香族化合物

　　　 C．醇类物质　　　　　　 D．酚类物质

　　　 E．羧酸类物质　　　　 F．酯类物质

18．(6分)短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大元素。试回答下列问题：

(1)A的元素符号　　　　　 ；D的原子结构示意图　　　　　　　 。

(2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是　　　 填具体离子符号)

(3)CA₂与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是　　　　　　　　

17．(5分)已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-4种离子，该溶液中各离子浓度的大小关系可能有下列4种情况：

　　　 ①c(NH₄⁺)>c(Cl^－)>c(H⁺)>c(OH^－)　　　　　　　 ②c(Cl^－) > c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

　　　 ③c(NH₄⁺)>c(Cl^－)> c(OH^－) > c(H⁺)　　　　　　 ④c(H⁺)+c(NH₄⁺)= c(OH^－)+(Cl^－)

请填写下列空白：

(1)若该溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是　　　　　　 ，此时上述关系中，能表示该溶液中4种郭子浓度关系的有　　　　　　 (填序号)；

(2)若该溶液是体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且pH=7，则混合前c(HCl)　　　

　　 c(NH₃)(填“>”、“=”或“<”)

16．(6分)(1)室温下，0.01mol/L的硫酸氢钠溶液的pH为　　　　　 ，在其中滴入等体积的pH=12的Ba(OH)₂溶液后，所发生反京戏的离子方程式为　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　。

(2)只用一种试剂把Fe、FeO、FeS、CuO、C、MnO₂六种黑色粉末鉴别出来，该试剂是

　　 　　　　　(写名称)，MnO₂与该试剂反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　 。

15．下列各组离子在溶液中能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Fe³⁺、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-ycy　　　　　　　　　 B．Al³⁺、Na⁺、HCO₃^-、NO₃^-

　　　 C．Ag⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^- D．AlO₂^-、CO₃^2-、K⁺、Na⁺

第Ⅱ卷(非选择题　 共55分)

14．下列各组数据关系中，前者比后者大的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．纯水100℃和25℃时的pH

　　　 B．Na₂CO_­3溶液中的HCO₃^-和OH^-数目

　　　 C．常温下pH相同的CH₃COOK溶液和KOH溶液中由水电离出的OH^-离子浓度

　　　 D．100mL 0.1mol/L的CH₃COOH溶液与10mL 0.1mol/L的CH₃COOH溶液的H⁺数目