3.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是　　　　　 (　　 )

A．BeCl₂　　 B． CS₂　　 C．HClO　　 D．XeF₂

2.某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al₂(OH)_nCl_m·yH₂O]_X，式中m等于(　 )

A．3－n　　 B．6－n　　 C．6+n　　 D．3+n

1．(1999上海高考题)下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是(　 )　

A．NH₄NO₃　 B．SiO₂ C．C₆H₅NO₂　 D．Cu

2、元素的化合价：元素在形成化合物时所表现出来的一种性质，表示原子或离子在化合物中的数量关系。单质的化合价为零；根价的数值等于这种离子所带电荷数；化合物中正、负化合价代数和为零。

跟踪测试题：

1.表示物质组成或结构的化学用语

⑴元素符号：表示元素的特定符号。宏观上表示一种元素，微观上表示这种元素的一个原子；若元素符号前面有系数，只表示这种元素的原子个数，没有宏观意义。

⑵离子符号：表示带电荷的原子或原子团的符号，如：Al³⁺、NO₃^- 。

⑶结构示意图：表示原子或离子的结构。

⑷化学式：用元素符号表示物质组成的式子。主要包括：最简式(又称实验式)表示组成物质的元素种类及各元素的原子个数的最简整数比的式子，它不表示分子中各元素的实际原子个数；分子式是用元素符号表示单质或化合物分子组成的式子，以分子形式存在的物质才有分子式，如乙酸(C₂H₄O₂)；结构式是表示分子中原子的连接顺序和结合方式的式子，不表示分子的空间结构； 结构简式是将结构式简化，突出官能团，可反映出物质的特性，如乙醇(CH₃CH₂OH)；电子式是在元素符号周围用小黑点或×表示粒子最外层电子结构的式子如Na⁺、　　　 等。

29．(11分)在一定温度、一定压强和有催化剂存在的条件下，向密闭容器

中充入1molSO₂和0．5molO₂，此时容器体积为100mL，发生可逆反应

2SO₂(g)+ O₂ (g) 2SO₃(g)；△H＜0。在恒温恒压下反应达平衡，SO₃

体积分数为91%。

(1)若保持其他条件不变，升高温度时，正、逆反应速率的关系为：

v(正)　 v(逆)(填“大于”“等于”“小于”)

(2)若保持温度和压强不变，充入1molSO₃，则平衡时SO₂的体积分数为

　　　　　　　　　　　　 ；

(3)若保持温度和压强不变，起始时充入SO₂、O₂、SO₃的物质的量分别为amol、bmol、cmol，欲使反应达平衡时SO₃的体积分数仍为91%，则a、b、c应满足的关系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)若保持温度不变，保持体积为50mL恒定不变，充入nmolSO₂和n/2molO₂，反应达平衡时，SO₃体积分数仍为91%。则n=　　　 mol(结果保留2位小数)。

28.(18分)有一包含有碳酸钠杂质的碳酸氢钠样品。为了测定其纯度，某校课外学习小组在实验室做如下实验：

(1)第一组同学称取样品m g置于坩埚中加热至恒重，根据质量减少来计算其纯度。

①为完成测定，以下图示中还缺少的仪器名称是_　　　　　　　　　 .

②为了减小实验误差，在加热至恒重的过程中应如何操作？

③若坩埚质量为m₀，恒重后坩埚和残留物质量为m₂g，则计算碳酸氢钠样品纯度的计算式为w(NaHCO₃)% =　　　　　　　　　 　×100% 。

(2)第二组同学称取样品m g，设计了如下图所示的装置：

①装置中导管a的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②实验结束时，该组同学在测量实验中生成气体体积时应注意哪些问题？

③第二组同学在实验中准确测得3个数据：实验前样品的质量m g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁ mL、V₂ mL，由此欲计算碳酸氢钠样品纯度时发现少了一个必须的物理量是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (3)分析上述两组实验方案，你认为哪组实验方案的误差会小些？为什么？

　(4)请你设计一种除上述实验原理以外的方案，写出反应方程式并简述实验步骤。

26．(14分)X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，互相间有如图所示的转化关系。

回答下列问题：

(1)若X为常温下气态非金属单质，甲为黑

色粉末，X能使灼热的甲变为红色Y，则X与甲反应的化学方程式为　　　　　　 　　，

乙的电子式为　　　　　

(2)若X为金属单质，Y为固体非金属单质，

则甲属于　　　　 (填“极性”或“非极性”)分子，此反应的实验现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若X、Y、Z均为金属单质，甲为黑色有磁性的晶体，则X与甲反应的

化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，每生成3mol的Y转移的电子为　　　　　 mol。

27(17分)、2005年10月5日瑞典皇家科学院颁发了诺贝尔化学奖,授予美法三位科学，他们发现了烯烃里的碳碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应 。烯烃复分解反应如下图所示：

(1)某烯烃A分子式C₉H₁₀，它和金属卡宾(CH₂=M)发生烯烃复分解

反应的一种产物为

则A的结构简式为　　　　　　　　 ，写出A与金属卡宾(CH₂=M)发生烯烃复分解反应后，产物中属于烯烃类的结构简式(除A外)　　　　　　　　 。

( 　 2)已知在一定条件下，烯烃可发生下列反应，生成羰基化合物，

其中E的分子式为C₁₆H₁₆O₂ 。根据上述信息，回答下列问题：

①写出E的结构简式：

　E　　　　　　　　　　　　　

写出下列反应类型：反应Ⅱ　　　　　　　 　　　　　反应Ⅲ　　　　　　　　

②写出B和新制Cu(OH)₂发生反应的化学方程式：

③C有多种同分异构体，写出苯环上无甲基且属于酯类的任意两种同分异构体：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

13、质量分数为a的某物质的溶液mg，溶质的相对分子质量为M，与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg(无晶体析出)，则下列关系错误的是

①所得溶液的体积为：

②所得溶液的溶质的质量分数为：

③所得溶液的物质的量浓度为：

A.①③　　　　　　　　 B.①②　　　　　　　 C.②③　　　　　　 D.①②③

12．常温时，纯水中c(H⁺)=a；0.1mol/L 的H₂SO₄与0.1mol/L的NaOH溶液等体

积混合后，由水电离出的c(H⁺)=b；pH=4.7的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶

液，由水电离出的c(H⁺)=c。则a、b、c的关系正确的是

　　　 A．a=b＞c　　　　　　　　　　　　 B．a＞c＞b

C．b＞a＞c　　　　　　　　　　　 D．c＞a＞b