题目列表(包括答案和解析)
12、某烃的衍生物A,分子式为C6H12O2。实验表明A跟氢氧化钠溶液共热生成B和C,B跟盐酸反应生成有机物D,C在铜催化和加热条件下氧化为E,其中D、E都不能发生银镜反应。由此判断A的可能结构有( )
A.6种 B.4种 C.3种 D.2种
11、将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时,记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下:
已知,构成两电极的金属其金属活泼性相差越大,电压表的读数越大。
金属 |
电子流动方向 |
电压/V |
甲 |
甲Cu |
+0.78 |
乙 |
Cu乙 |
-0.15 |
丙 |
丙Cu |
+1.35 |
丁 |
丁Cu |
+0.30 |
请依据记录数据判断,下列有关说法正确的是( )
A.在四种金属中丙的还原性最强
B.金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜
C.甲、丁若形成原电池时,甲为正极
D.甲、乙形成合金时,将该合金露置在空气中,甲先被腐蚀
10、甲酸和乙酸都是弱酸,当它们的浓度均为0.10mol·L-1时,甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10mol·L-1的乙酸,经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知( )
A.a的浓度必小于乙酸的浓度 B.a的浓度必大于乙酸的浓度
C.b的浓度必小于乙酸的浓度 D.b的浓度必大于乙酸的浓度
9、共价键的断裂有均裂和异裂两种方式,即均裂:A∶B→A·+B·,异裂:A∶B →A++[∶B]-。下列化学反应中发生共价键均裂的是( )
A.2K+2H2O=2KOH+H2↑
B.2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑
C.Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH
D.CH3COOH+C2H5OHH2O+CH3COOC2H5
8、化学是一门实用的、中心的学科,生活中的许多问题常涉及到化学知识。它在给经济发展和群众生活带来方便的同时,也产生负面的影响。下列有关叙述不正确的是( )
A.次氯酸和臭氧都是强氧化剂,都能杀死水中的细菌。自来水常用氯气来杀菌消毒,是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好,且不会残留有毒、有害物质
B.人们应用原电池原理,制作了多种电池,如干电池、充电电池、高能电池等。电池在现代生产和科学技术中发挥了重要作用,但废旧电池会对生态环境和公众健康造成危害。所以废旧电池必须回收再利用
C.明矾常用作净水剂,但人体摄入大量铝盐,易患“老年性痴呆”,所以明矾不能大量使用
D.氟氯烃为一类含有氟和氯的有机物,是制冷效果极佳的致冷剂。但它能破坏臭氧层,人们正在采取措施减少并逐步停止氟氯烃的生产和使用
7、已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素,原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小,B和E同主族,下列推断不正确的是 ( )
A.A、B、E一定在不同周期 B.D为第二周期
C.A、D可能在同一主族 D.C、D的单质可能化合为离子化合物
6、下列各组离子在溶液能大量共存,加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是
A、Na+ I- CO32- ClO- B、Fe2+ H+ K+ NO3-
C、Ba2+ Na+ SCN- Cl- D、Cu2+ Fe2+ Cl- NO3-
5、有些单质,易溶于含同一元素的盐溶液中,如:硫易溶于硫化钾溶液中,对于由①CaCO3、②KI、③Al(OH)3、④AgOH(Ag2O)、⑤I2五种物质所组成的混合物,要使其每种成分逐一溶解(一次只溶解一种物质),试剂选用顺序正确的是
A.氨水 乙醇 水 氢氧化钾 硝酸
B.四氯化碳 水 氨水 氢氧化钠 盐酸
C.水 苯 氨水 氢氧化钾 硝酸
D.水 盐酸 氢氧化钠 氨水 乙醇
4、在下列实验中,不能达到目的的是
A、用金属钠分别与水和乙醇反应,确定水和乙醇分子中羟基氢(-OH)的活泼性强弱
B、用石墨作电极,电解Mg(NO3)2 、Cu(NO3)2 的混合溶液,确定铜和镁的金属活动性强弱
C、进行H2O和H2S 的热分解实验,确定硫和氧两种元素的非金属性强弱
D、根据Na2CO3 和Na2SO3 水溶液酸碱性强弱,确定碳和硫两元素非金属性的强弱
3、醋酸可以通过分子间氢键双聚。一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程
中,溶液的导电能力变化如右下图所示,有关说法正确的是
A、a、b、c三点溶液的pH:a>b>c
B、用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值,比实际pH值偏小
C、a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积:a>b>c
D、若在“O”点醋酸双聚成八元环分子,则其结构为:
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