4．对某酸性溶液(可能含有Br^－、SO₄^2－、H₂SO₃、NH₄⁺等微粒)。分别进行如下实验：①加热时放出的气体可使品红溶液褪色②加碱调pH至碱性后，加热时放出的气体可使用润湿的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl₂溶液，产生的白色沉淀不溶于稀HNO₃。对于上述微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是(　　 )

　　　　 A．SO₄²⁺　　　 B．H₂SO₃　　　 C．NH₄⁺　　　 D．Br^－

3．对于Al与重氢氧化钠(NaOD)的水溶液反应，下列说法正确的是(　 )

　　　　 A．生成的氢气中只含有D₂

B．生成的氢气中含有H₂、HD、D₂

C．以上判断都不正确

D．生成的氢气中只含有H₂

2．下列物质中，不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应的是(　 )

　　　　 A．NaHCO₃　　　　　　　　　 B．(NH₄)₂S

C．SiO₂　　　　　　　　　　　 D．Al(OH)₃

1．“绿色化学”越来越受到人们的重视，下列可以看作绿色氧化剂的是(　 )

　　　　 A．浓盐酸　　　　 B．双氧水　　　　 C．硝酸　　　　 D．氯水

3．　 推断A-E各物质的结构简式；

2．　 系统命名法命名F；

23(6分)．试以有机反应为例，提供一个能够满足以下图式的反应方程式。图式中只表示了得到的主要产物。

(1)A+A→C：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(2)A+B→E：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)D+2A→2E：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

24(11分)

眠尔通是白色结晶性粉末，学名“2－甲基－2－正丙基－1，3－丙二醇双氨基甲酸酯”。化学式C₉H₁₈N₂O₄。眠尔通是弱安定药，用于治疗烦躁、焦虑和神经衰弱性失眠等症，副作用少，毒性低。眠尔通合成路线如下：

ABCDEF()眠尔通

1．　 写出“眠尔通”的结构简式；

22．(9分)建于海边的镁冶炼厂，其主要原料除了海水、空气(O₂)、水外，还有海边的贝壳、购入的天然气等。镁冶炼中的一些主要反应如下：

　　 Ca(OH)₂ + Mg²⁺ 　　　Mg(OH)₂↓+ Ca²⁺

　　 MgCl₂(熔融) 　　　Mg + Cl₂↑

　　 (1)获得Ca(OH)₂的反应的主要方程式是：

　　 ________________________________________________；

　　 (2)在生产中，常涉及反应MgCl₂·6H₂O 　　　MgCl₂ + 6H₂O，该反应需要在HCl气氛中才能顺利完成，其理由是：

　　 ____________________________________________________。

　　 (3)获得HCl的反应为2CH₄ + O₂ + 4Cl₂ 　　　2CO + 8HCl(不考虑其他反应)。事实上，生产中HCl可以循环使用。试从理论上分析是否需要补弃HCl，并简要说明理由：

　　 __________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

21．(8分)．电荷相反的离子相互靠近时,由于相反电荷的相互作用,离子的电子云发生变化,称为极化。被异号离子极化而产生离子电子云变形的性质,称为该离子的变形性。阴阳离子都有极化作用和变形性两方面,但由于阳离子的半径小,电场集中,阴离子则相反,所以阳离子的极化作用较大,阴离子的变形性较大。一般说来,阳离子半径越小,电荷越高,极化作用越强;阴离子半径越大,负电荷越多,变形性越强。阴离子被极化后产生变形,正负电荷重心不重合,反过来又可对阳离子产生极化作用,称之为附加极化。附加极化的结果,使阴阳离子产生强烈变形,外层电子云发生重叠,键的极性减弱,键长变短,有离子键向共价键过渡,使物质的溶解度变小,热稳定性降低, 颜色加深…

含复杂阴离子的化合物中,复杂离子中的正态原子对负态原子有极化作用,化合物中的阳离子对阴离子中的负态原子也有极化作用,后一作用与前一作用方向相反,称之为反极化作用。反极化作用的存在表现为阳离子与阴离子中的正态原子共同整体争夺负性原子,使阴离子内部化学键削弱,易发生断键。

(1)BaCO₃,FeCO₃，ZnCO₃，CaCO₃分解温度由高到低的顺序是　　　　　　　　　

(2)COF₂,COBr₂,COCl₂,COI₂颜色由浅到深的顺序是　　　　　　　　　　　　　　

(3)试解释Na₂CO₃的分解温度比NaHCO₃高的原因。　　　　　　　　　　　　　

(4)碳酸钠易溶于水,碳酸氢钠微溶于水,按理说向饱和的碳酸钠溶液中通入CO₂气体应有晶体析出,流行试题就是依此编出来的,当你去做这个实验时,开始时向饱和的碳酸钠溶液中通入CO₂气体却没有晶体析出为什么?