26．(8分)

解：(1) 阳离子：　　　　 和　　　 　，阴离子：　　　　 (填离子符号)

(2) ：

25、(11分)

　　 (1) B的电子式为：　　　　　　　　　　　　 　； (2) 固体A属于　　　　　　 晶体；

(3) B+C：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4) F+G：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(5) J溶液+A：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(6)H+G：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

24、(11分)(1)X是　　　　　　　　 　　　 ；反应①的条件　　　　　 ；(2)反应④的类型　　　　　　　 　 ；

(3)F：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 ；　　　 I：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)反应控制单体物质的量之比为n(D)∶n(E)∶n(H)=　　　 　　　 ∶　　　 ∶　　　 (用m、n表示)；　　　

(5)⑥：　　　　　　　　　　　　　　 _____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(14分) (1)③：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 ④：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

　(3)　　　　　　 ；　　　　　　　 。　

(4)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(5) 　　　　　。

22．(10分)

(1)A：　　　　　　　　　　 ；E ：　　　　　　　　　 ；F：　　　　　　　　　　　 ；

(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

21．(11分)(1)、在周期表中位于___________周期_________族。

(2)__________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)④：____________________________________________　　　　　　　　　　　　　　 ;　

(4)__________________________________________________　　　　　　　　　　　　

__________________________________________________　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)　　　　 _____________， _____　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(6) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。四、(本题共2小题，共 24分)

20．(6分)

(1)　　　　 ；理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(1)　　　　 　②　　　　　　　　　　　　　 ； ④　　　　 　　　　　　　　　　　　　，

⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．(12分)含有银、铜、铬的一种合金，质量为1500 mg，用适量HNO₃溶解，所得溶液中含有A g⁺、Cu²⁺、和Cr³⁺，用水稀释成500 mL溶液。①取200 mL上述溶液电解至三种金属恰好全部析出，电路中电子转移的量为16.23×10^-3 mol；②另取50 mL上述溶液，加过量稀碱溶液，Cr³⁺ 变为CrO₂^-，分离出沉淀物，滤液用足量H₂O₂氧化，反应为：2OH^- + 2CrO₂^- + 3H₂O₂ → 2CrO₄^2- + 4H₂O；③加入稀H₂SO₄酸化所得溶液，用25.00 mL、0.10 mol/L的Fe²⁺盐溶液将CrO₄^2-还原成Cr³⁺，未反应完的Fe²⁺盐溶液，用0.02 mol/L KMnO₄溶液滴定，耗去KMnO₄17.20 mL。

(1)写配平实验③中离子反应的方程式

　 CrO₄^2- + 　　H⁺+ 　　Fe²⁺ ====　 　　Cr³⁺+　 Fe³⁺+ 　　H₂O　　　　　　

　 MnO^4- + 　　H⁺+ 　　Fe²⁺ ====　 　　Mn²⁺+　 Fe³⁺+ 　　H₂O　　　　　

(2)求该合金中Cr、Cu、Ag的质量分数。

惠 　 州市2006届高三第二次模拟考试化学答题卷　 　

选择题19题

26．(8分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取质量为1.96 g的该结晶水合物，配成溶液。加入足量Ba(OH)₂溶液并加热该混合物，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后变成红褐色，标况下产生224 mL能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；将沉淀过滤、洗涤并灼烧至恒重，得到固体粉末 2.73 g；用足量稀盐酸处理上述粉末，洗涤和干燥后得到白色固体2.33 g。

请回答：

(1) 该结晶水合物含有的两种阳离子是　　　　 　和　　　　 ，阴离子是　　　　 。

(2) 试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

25、(12分)如图所示，各物质存在如下转化关系，其中F为金属，能和四氧化三铁在高温下反应。B为淡黄色固体，E和K为无色气体单质，其它物质均为化合物，A为无色气体，C为无色液体。试回答下列问题：

　　 (1) B的电子式为：　　　　　　　　　 　； (2) 固体A属于　　　　　　　　　 晶体；

(3) B与C反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4) F与G反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5) J溶液与A反应的离子反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(6)H溶液与G溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；