8．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中不正确的是

　 A．Mg失火不能用CO₂灭火；Na失火也不能用CO₂灭火

　 B．Fe₃O₄可写成FeO·Fe₂O₃；Pb₃O₄也可写成2PbO·PbO₂

　 C．不能用电解熔融AlCl₃来制取金属铝；也不用电解熔融MgCl₂来制取金属镁

　 D．Fe与S直接化合生成FeS；Cu与S直接化合也可以得到Cu₂S

7．下列离子方程式不正确的是

　 A．NaHS溶液中通入足量氯气：HS^－+Cl₂ ==S↓+H⁺+2Cl^－

　 B．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2CO₃^2－+SO₂+H₂O ==2HCO₃^－+SO₃^2－

　 C．硫化钠溶于水中：S^2－+2H₂O 　H₂S↑+2OH^－

　 D．将少量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe²⁺+Cl₂==2Fe³⁺+2Cl^-

6．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

　 A．1mol甲基正离子(CH₃⁺)所含电子数为8N_A

　 B．在反应CaO+3C^高温CaC₂+CO↑中，若生成1molCO,则转移电子数为3 N_A

　 C．由²H和¹⁸O所组成的水11g，其中所含的中子数为5N_A

　 D．SiO₂晶体中，1mol硅原子形成2N_A个Si-O共价键

5．硝酸铵(NH₄NO₃)在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是

A．N₂O、H₂O　　　 B．N₂、O₂、H₂O　　　　 C．N₂、HNO₃、H₂O　　 　D．NH₃、NO、H₂

4．已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol·L^－1的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中一定正确的是

A．c(Na⁺)＞c(HRO₃^－)＞c(H⁺)＞c(RO₃^2－)＞c(OH^－)

B．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HRO₃^－)+c(RO₃^2－)+c(OH^－)

C．c(H⁺)+c(H₂RO₃)＝c(RO₃^2－)+c(OH^－)

D．两溶液中c(Na⁺)、c(HRO₃^－)、c(RO₃^2－)分别相等

3．居室装修用石材的放射性常用作为标准，居里夫人(Marie Curie)因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是

A．一个原子中含有138个中子　　 B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族

C．RaCl₂的熔点比CaCl₂高　　　　　　　 D．Ra(OH)₂是一种两性氢氧化物

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2．下列化学用语表示错误的是

　 A．次氯酸电子式　　　　 　　　　　　　 B．羟基电子式

　C．镁离子结构示意图　　　　　　 　　　 D．氨分子结构

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1．旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》随着俄罗斯的加入，于2005年2月16日正式生效。我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际的是

A．大力开发氢能源　　 　　　　　　　　 B．充分利用太阳能

C．不使用含碳能源　　　　　　　　 　 D．提高能源利用率

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21、(8分)将一定量的铝和氧化镁样品溶于30mL 1mol／L稀硫酸中，样品完全溶解，向该溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成沉淀情况如图所示。试回答：

(1)当达到最大沉淀时，所用氢氧化钠溶液的体积为　　　 ml，此时，溶液中的溶质为　　　 。

(2) NaOH溶液的浓度为：　　　　　　　

(3)原样品中铝和氧化镁的物质的量分别为多少?

(4)当生成的沉淀为1．5m时，所加NaOH溶液的体积为多少?

20、(12分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂0晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)

　 (1)装置B中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)装置E中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃．6H₂0晶体，设计流程如下：

　　 滤液 FeCl₃溶液 FeCl₃．6H₂0晶体

　 ①步骤I中通入C1₂的作用是　　　　　　　 。

　 ②步骤II从FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃﹒6H₂0晶体的主要操作包括：

　 ③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明)：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。