17．(8分)可逆反应；aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) ，反应热为ΔH：

试根据下图回答：

(1)压强P₁比P₂　　　　　 　　(填大、小)。

(2)体积(a+b)比(c+d)　　　　 (填大、小)。

(3)温度t₁℃比t₂℃　　　 　　(填高、低)

(4)ΔH值　　　　　 　　(填正、负)

16．将一定量的固体置于容积不变的密闭容器中(装有少量)，某温度下发生反应：，，反应经过10 min达到平衡，测得，，则下列叙述中不正确的是(　)

　A．容器里气体的密度为　　　　 B． 的分解率为20%

　C．在这10 min内的平均反应速率

D．化学反应速率

第Ⅰ卷答题表格：

第Ⅱ卷(非选择题　共62分)

15．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a %。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数等于a %的是 　A．2 mol C　　　　　　　 B．2 mol A、1 mol B和1 mol He(不参加反应)　 　　 　C．1 mol B和1 mol C　　D．2 mol A、3 mol B和3 mol C　

14、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A　 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B　 Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C　 W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高

D　 Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

13、一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为0，单位mol/L)，当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是　

　　 A．c₁:c₂ = 1:3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2　　

C．X、Y的转化率不相等　 　 　　　D．c₁的取值范围为0 < c₁ < 0.14mol/L

12．在密闭容器中发生反应2SO₂+O₂ 2SO₂(气)，起始时SO₂和O₂分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO₂的转化率为80%，若从SO₃开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO₃的物质的量及SO₃的转化率分别为

　　　 A．10mol和10%　　　 B．20mol和20%　 　　C．20mol和40%　 　　D．30mol和80%

11、在一定条件下，可逆反应X(g)+2Y(g)　　 2Z(g)达到平衡时，有50%的Y转化为Z，且X的转化率为25%，则起始时充入容器中的X和Y的物质的量之比为

　　　　　　　 A．2:1　　　　　　　　 B．1:1　　　　　　　 C．2:3　　 　　　D．3:2　

10、右图表示可逆反应mA(g) + nB(g) 　pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的物质的量分数x(C)的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是　　　　　　　

A．吸热反应，m+n<p　　 B．吸热反应，m+n>p　　　　

C．放热反应，m+n<p　　 D．放热反应，m+n>p

9、在一密闭容器中，反应　 aA(气)　　 bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A．平衡向逆反应方向移动了　　　　　　 B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数增加了　　　　　　 D．a>b

8、在pH＝1的溶液中,可以大量共存的离子组是

A　 Na⁺、K⁺、S^2－、Cl^－　　　 　　　B　 Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、Cl^－

C　 K⁺、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－　　 　　　D K⁺、Na⁺、SO₄^2－、S₂O₃^2－