6．下列关于实验现象的描述不正确的是

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

C．用铜片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜

D．铁片与盐酸反应时，滴入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

5．已知在25℃，101kPa下，1gC₈H₁₈燃烧生成CO₂和H₂O(l)放出48.40kJ热量，则C₈H₁₈的燃烧热为　　

　　　 A．48.40kJ·mol^-1　　 　　　　　　B．4646.40kJ·mol^-1

　　　 C．5517.60kJ·mol^-1　　　　　　　 D．11035.2 0kJ·mol^-1

4．据报道，俄罗斯特种部队在某次解救人质时，除使用了非致命武器芬太奴外，还使用了一种麻醉作用比吗啡强100倍的氟烷 (F₃CCHBrCl)，它的同分异构体数目为(　 　)

　　 A．3　 　　　B．4　 　　C．5　 　　D．6

3．2004年诺贝尔化学奖授予以色列科学家Aaron Ciechanover、Avran Hershko和美国科学家Irwin Rose，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解。泛素(Ubiquitio)是一种由76个氨基酸构成的小分子蛋白质。下列关于Ubiquitio的说法不正确的是

　　 A．Ubiquitio是一种由氨基酸通过加聚反应生成的高分子化合物

B．Ubiquitio分子结构中仍然存在氨基和羧基

C．Ubiquitio相对分子质量可能小于10000

D．Ubiquitio是一种多肽，其结构可能有多种

2．放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是

　　 A．浓硫酸　 B．氢氧化钠　 C．氯水　 D．氯化钠

1．当今化学界关注的热点之一C₆₀，它可以看成是金刚石的

A．同素异形体　　 B．同分异构体

　　 C．同位素　　　　 D．同系物

21．(12分)有机物A-H能发生下图所示一系列变化

试回答下列：(1)写出B、G的结构简式：

B　　　　　　　　　　　　　　 　;　 G　　　　　　　　　　　　　　

(2)C 分子中含有的官能团名称是　　　　　　　 　，检验该官能团的方法是

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)写出化学方程式：

　　　　 ① 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　② 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

20．(12分)如图所示，容器A左侧是可平行移动的活塞。向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时V(A)=V(B)=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生：X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)，△H＜0

达到平衡时V(A)=1.2aL。试回答：

⑴A中X的转化率为　　　　　　　 。

⑵A、B中X转化率大小关系为A　　 B(填“＞”、 “＜”、“=” )

⑶打开K，一段时间后又达到新的平衡时，

A的体积为　　　　　 L(连通管中气体体积不计)

⑷在⑶达到平衡后，同时等幅升高A、B的温度，达到平衡后，A的体积　　　　 (填变大、不变、或变小)，其理由是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

19、(14分)已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

(1) Y、Z两元素相比较，非金属性较强的是　　　　 (填名称)，可以验证该结论的实验是　　　　　 　　 　(填编号)。

(a) 比较这两种元素的气态氢化物的还原性

(b) 比较这两种元素的液态氢化物的沸点

　 (c) 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

(d) 比较这两种元素的单质与H₂反应的难易

(2)由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为(至少写出两种):　　　　　　　　 　； 　　　　　　　　　　　　

(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是　　　　　　 　，它与W的最高氧化物的水化物的溶液加热时反应的离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)在由X、Y、Z、W四种元素形成的常见单质或化合物中，不能形成的晶体类型是　　　　　　　 　　。

18、(16分) 恒温下，将2molSO₂和1mo O₂的混合气体通入一个容积固定的5L密闭容器中，发生如下反应：2SO₂(g)+O₂ (g) 2SO₃ (g)

(1)若2分钟后，测得O₂的浓度为0.1mol/L，则2分钟内O₂的平均反应速率为　　　　　　 。

(2)5分钟后反应达平衡，混合气体的物质的量为2.4mol，则平衡时SO₃的物质的量为　　　　　　　 　。

(3)达平衡时，SO₂的转化率为　　　　　　 　，平衡时容器内的压强与起始时的压强之比为　　　　　 　。

(4)若开始时只充入2mol SO₃ (g)，达平衡时SO₃转化率为　　　　　　 　。

(5)若平衡后，向该容器中充入一定量的氩气，化学平衡将　　　　　　 　。

(正向移动、逆向移动、不移动)；若平衡后，向该容器中再充入2molSO₂和1molO₂，当反应再次达平衡时，SO₂的转化率将　　　　　　 　(增大、减小、不变)。