题目列表(包括答案和解析)

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26.(13分)某天然碱(纯净物)可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份,溶于水后,分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL,产生CO2的体积(标准状况)如下表:

 




盐酸液的体积(mL)
30
30
30
30
样品(g)
3.32
4.15
5.81
7.47
二氧化碳的体积(mL)
672
840
896
672

(1)由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比,可以推测用2.49g样品进行同样的实验时,产生CO2_________mL(标准状况)。

(2)另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全(300℃时Na2CO3不分解),产生CO2112mL(标准状况)和水0.45g,计算并确定该天然碱的化学式。

(3)已知Na2CO3和HCl(aq)的反应分下列两步进行:

Na2CO3+HCl = NaCl+NaHCO3

NaHCO3+HCl = NaCl+CO2↑+H2O

    由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl(aq)的浓度为   mol·L-1

(4)依据上表所列数据以及天然碱的化学式,讨论并确定上述实验中CO2(标准状况)体积V(mL)与样品质量W(g)之间的关系式。

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25.(6分)350体积(标准状况)的氨气溶解在1体积的水(密度为1g/mL)里,求所得氨水(密度为0.924g/mL)中氨气的质量分数和物质的量浓度。

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24.(12分))有一种广泛用于汽车、家电产品上的高分子涂料,按下列流程图生产。流程图中M(C3H4O)和A都可以发生银镜反应,N和M的分子中碳原子数相等,A的烃基上一氯取代位置有三种。填写下列空白:

①物质的结构简式:A___________________,高分子涂料______________________。

②写出下列转化的反应类型:A→B________________,B+N→D_______________。

③写出B与N反应生成D的化学方程式:

______________________________          ____________。

④写出主链有3个碳原子且属于B的同分异构体的结构简式

                                    。

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23.(6分)人体从食物中摄取碘后,碘便在甲状腺中积存,甲状腺素化学式为:

请填写下列空白:

⑴甲状腺素的分子式为:       

⑵甲状腺素在物质分类上从不同角度考虑可以属于    。(填标号)

A.酚类    B.氨基酸类   C.卤代烃类    D.芳香族化合物

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22. (10分)A为甲、乙两种短周期元素组成的化合物,其摩尔质量为100g·mol-1,甲元素的原子最外层电子数与K层相等,乙元素的氢化物水溶液显碱性。C为单质,其原子在周期表中半径最小。D为气体,其密度为相同条件下空气密度的1.103倍。K为乙元素的单质。在适当的条件下,它们相互之间有如下图所示的转化关系:

 

试填写下列空白:

(1)甲元素的单质在空气中燃烧可得到               (填化学式)。

K分子的结构式为         

(2)完成下列有关反应的化学方程式。

E+D→G+B:                             

E+CuO:                               

(3)E与G在一定条件下能否反应,若能反应,写出化学方程式;若不能,则说明理由。

                                    

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21. (10分)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:

   ①c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)        ②c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)> c(H+)

    ③c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)> c(H+)        ④c(Cl) >c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

填写下列空白:

(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶液是     ,上述四种离子的浓度的大小顺序为           (填序号)

(2)若上述关系中③是正确的,则溶液中的溶质为      ;若上述关系中④是正确的,则溶液中的溶质为        

(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好成中性,则混合前c(HCl)

        c(NH3·H2O)(填“大于、小于或等于”)。

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20.(15分)为探究乙炔与溴的加成反应,甲同学设计并进行了如下实验:先取一定量工业用电石与水反应,将生成的气体通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙炔与溴水发生了加成反应。

乙同学发现在甲同学的实验中,褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊,推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体,由此他提出必须先除去之,再与溴水反应。

请你回答下列问题:(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式                                

                                 

(2)甲同学设计的实验    (填能或不能)验证乙炔与溴发生加成反应,其理由是    (多选扣分)。

(a)使溴水褪色的反应,未必是加成反应

(b)使溴水褪色的反应,就是加成反应

(c)使溴水褪色的物质,未必是乙炔

(d)使溴水褪色的物质,就是乙炔

(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是     ,它与溴水反应的化学方程式是                  ;该杂质气体在验证过程中必须全部除去。

(4)请你选用下列四个装置(可重复使用)来实现乙同学的实验方案,将它们的编号填入方框,并写出装置内所放的化学药品。

(a)    (b)      (c)     (d)

   →  b   →    →  d

(电石、水)(   )  (   )  (溴水)

(5)为验证这一反应是加成而不是取代,丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性,理由是                               

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19.(6分)有两瓶失去标签的白色固体,一瓶是KCl,一瓶是(NH4)2SO4。请你设计两种实验方案加以鉴别,简要写出操作过程、实验现象和结论。

方案
操作过程(简要叙述)
现象和结论
(1)
 
 
(2)
 
 

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18.已知反应BeCl2+2NaBeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓完全进行,则下列推断中正确的是  A.BeCl2溶液的pH<7,将其蒸干灼烧后,得到的残留物可能为BeO

    B.NaBeO2溶液的pH>7,将其蒸干灼烧后,得到的残留物可能为BeO

    C.Be(OH)2既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应

    D.BeCl2水溶液的导电性强,因此BeCl2一定是离子化合物

第II部分(非选择题 共78分)

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17.在 0.1 mol/L Na2CO3溶液中,下列关系正确的是

A.c(Na+) = 2[c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3) ]            B.c(OH) = 2c(H+)

C.c(HCO3) > c(H2CO3)          D.2c(Na+) =  c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)  

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