17．(6分)

(1)这四种元素是X　 　　，Y　 　　，Z　　 　　，W　 　　

(2)这四种元素原子半径的大小为　 　　＞　 　　　＞　 　　　＞　 　　　

(3)W、X元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱为 　　　　　＜ 　　　　

25．(6分)为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40-50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。 将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

有关反应如下：IO₃^－+5I^－+6 H⁺=3I₂+3H₂O;

　　　　　　　　 I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－　　

杭州第十中学2005学年高三月考(10月)

化学答卷　 成绩　　　　　　　　

24．(4分)右图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。

问：该盐酸的物质的量浓度为多少？(列式计算)

23．(6分)在氯酸钾的分解反应里，二氧化锰的催化问题到目前还没有肯定的解释。鉴于制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又略显紫红色，认为反应过程如下：

Ⅰ：2KClO₃+2MnO₂==2A+B↑+C↑　

Ⅱ：2A==D+MnO₂+C↑

Ⅲ：B+D==2KCl+MnO₂+O₂↑

①反应Ⅰ 氧化产物为(填化学式)　 ▲　　 。

②反应Ⅲ的化学方程式为　　 ▲　　 。

③按照上述反应过程，若生成1.5molO₂，总共有　 ▲ mol电子发生转移。

22．(10分)麻醉剂的发现和使用，是人类历史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗时感觉不到疼痛。

(1)“笑气”(N₂O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N₂O与CO₂具有相似的结构(包括电子式)；已知N₂O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N₂O的电子式可表示为___▲___，其空间构型是__▲___型，由此可见它是___▲__分子(填“极性”或“非极性”)。

(2)另一种常用麻醉剂氯仿，常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl₂)：2CHCl₃+O₂ →2HCl+2COCl₂，为防止中毒事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是　▲　。

A、酚酞试液　　　 　B、淀粉碘化钾溶液

C、NaOH溶液　　　　　　 D、硝酸银稀溶液

(3)作为麻醉剂，氙气在医学上备受重视，氙能溶于细胞质的油脂里，引起细胞的麻醉和膨胀，从而使神经末梢作用暂时停止，人们曾使用体积分数为80%的氙气和20%的氧气组成混合气体，作为无副作用的麻醉剂。

①氙在元素周期表中位于第　▲　 周期，　▲　族，它的原子序数为　▲　。

②稀有气体氙的化学性质不活泼，但它在一定条件下可与其他物质反应生成化合物。现取1 mol氙气和3.5 mol氟气放于密闭容器中，在一定条件下使反应完毕，剩余1.5 mol氟气，同时有1 mol白色固体生成，此白色固体的化学式为　▲　。

21．(6分)下列有关实验的叙述，正确的是(填序号)　　　 ▲　　　

(A)配制500 mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250 mL的容量瓶

(B)用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质

(C)无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离

(D)用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液

(E)为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比

(F)用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

(G)配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

(H)浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液洗涤

(J)在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀

(K)用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

20．(8分)根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白：

(1)从下列仪器中选出所需仪器(用标号字母填写)____ ▲_____。

A．托盘天平(带砝码)　 B．研钵　 C．试管夹　 D．酒精灯　 E．蒸发皿　 F．玻璃棒　　 G．坩埚　 H．干燥器　 I．石棉网　 J．三脚架

除上述仪器外，还需要的仪器是__▲____。

(2)某学生实验后得到以下数据

加热前质量	加热后质量
(容器)	(容器+晶体)	(容器+无水硫酸铜)
5.4g	7.9g	6.8g

该学生测定结果是偏高还是偏低?____ ▲_____，从下列分析中进行选择，该学生实验误差的原因可能是(填写字母)___ ▲_____。

A．加热前称量时容器未完全干燥　　 B．最后两次加热后的质量相差较大(大于0.1g)

C．加热后容器未放入干燥器中冷却　 D．加热过程中有少量晶体溅失

19．(8分)某无色溶液中含有K⁺、Cl^－、OH^－、SO、SO，为检验溶液中所含的各阴离子，限用的试剂有:盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、品红溶液和酚酞试液。检验其中OH^－的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

(1)图中试剂①-⑤溶质的化学式分别是:

①___▲___，②___▲___，③__▲____，④___▲___，⑤___▲__。

(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是:a__▲____、b__▲____、c___▲___。

18．(6分)某主族元素R的单质可被稀硝酸氧化为R³⁺，R³⁺最外层有两个电子，在碱性条件下，R³⁺可被Cl₂氧化成带一个单位负电荷的含氧酸根阴离子，该阴离子在酸性条件下能将Mn²⁺氧化成MnO，同时本身又被还原为R³⁺。试写出有关反应的离子方程式(不必确定R为何元素)：

(1)__ ▲_____；

(2) __ ▲_____；

(3) __ ▲_____。

17．(6分)W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数为X＞W＞Z＞Y，W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的一半，Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z原子次外层电子数是最外层电子数的1/3，这四种元素原子核电荷数总和为37。

(1)这四种元素是X　 ▲　 ，Y　 ▲　 ，Z　　 ▲　 ，W　 ▲　 (填元素符号)

(2)这四种元素原子半径的大小为　 ▲ ＞　 ▲ ＞　 ▲ ＞　 ▲ (填元素符号)

(3)W、X元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱为 ▲ ＜ ▲ (用化学式表示)