此类图象能说明各平衡体系组分(或某一成分)在反应过程中的变化情况。如A+B 2AB反应情况如图2，此类图象要注意各物质曲线的折点(达平衡)时刻相同，各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中的系数关系。

例2．(2001全国高考)在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是(　 )

A．反应的化学方程式为：2 MN

B．t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡　

C．t₃时，正反应速率大于逆反应速率　　

D、t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

练习2．今有反应X(g)+Y(g)　　 　2Z(g)(正反应为放热反应)，若反应开始经t₁s后达到平衡，又经t₂ s后，由于反应条件的改变使平衡破坏，到t₃ s时又达到平衡，如图所示，试分析从t₂到t₃的曲线变化的原因是

A增大了X和Y的浓度 　　　　　B．使用了催化剂

C．增加了反应体积的压强　　　　 D、升高了反应的温度

此类图象定性揭示了V_正、V_逆随时间(含条件改变对速率的影响)而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。如N₂+3H₂ 2NH₃；△H<0建立平衡后加热对速率的影响如图1。

例题1．可逆反应aX(g)+b Y(g) cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t₀时改变某一外界条件，化学反应速率(v)一时间(t)图象如图。则下列说法中正确的是(　 )

A．若a+b=c，则t₀时只能是增大了容器的压强

B．若a+b=c，则t₀时只能是加入了催化剂

C．若a+b≠c，则t₀时只能是增大了容器的压强

D、若a+b≠c，则t₀时只能是加入了催化剂

练习1．在容积固定的2L密闭容器中，充入X、Y各2mol，发生可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g),并达到平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v_正、v_逆与时间t的关系如图。则Y的平衡浓度表达式正确的是(式中S指对应区域的面积)…………(　　 )

A．2－S _aobB、1－S_aob C．2－S_abdo D．1－S_bod

29. (8分)下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，它们都是中学化学中常见的物质。产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，L是水，D是淡黄色固体。

试填写下列空白：

⑴F的化学式为___ CO__　　　　　　　　　　　　 。

⑵检验M中阴离子常用的试剂是盐酸和澄清石灰水　　　　　　　　　　 。

⑶反应C+G→D的化学方程式是___2Na+O_　　　　　　　　　　　　　 。

⑷写出反应H+L+K→J+I+F的离子方程式：Al³⁺+3HCO^-==Al(OH)↓+3CO↑　　　　 。

28．(9分)石灰氮(固体甲)是一种古老而多用途的有效肥料，它很容易用廉价的普通化学品乙来生产，乙高温加热分解产生白色固体A和无色气体B，后者不支持燃烧。用碳高温还原A生成灰色固体C和气体D，C和D能进一步氧化，且C必须密封保存，否则遇潮湿空气即产生含碳质量分数最高的常见气态烃，C与氮气反应，最终生成固体甲。经测定固体甲由三种元素组成，其中钙元素占50.00%、碳占15.00%(元素质量分数)

⑴完成下列合成固体甲的反应方程式：[由“石灰氮是化肥”可知固体甲中含钙、氮元素，含碳量最高的气态烃必是C₂H₂，可知C是CaC₂，甲中含氮元素质量分数35.00%，故甲是CaCN₂。(以上推理过程不作要求)]

① 乙A+B：CaCaO+C　　　　　　　　　　　　　　　

② A+碳→C+D：CaO+3C==CaC+CO↑　　　　　　　　　　　　

③ C+氮气→甲+单质：CaC+NCaCN+C　　　　　　　　　　　　　　

⑵写出固体甲水解的反应方程式：CaCN+3HOCaCO↓+2NH↑　　　　 　　　　　。

27. (19分)A、B、C、D为4种常见的短周期元素，常温下A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B₂A；B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中酸、碱性正好相反；C⁺的焰色反应呈黄色。

⑴C元素在周期表中的位置是： 第三周期， 第一主族 ；液态X类似B₂A，也能微弱电离产生电子数相同的两种离子，则液态X的电离方程式为：2NHNH⁺ + N　　　　　　 H₂^－。

⑵M、N是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质,M的水溶液呈碱性,N的水溶液呈酸性,且物质的量浓度相等的M、N溶液中水的电离程度前者小于后者。则M、N分别为(填化学式) NaOH　　 、 NHNO ₃；若将0.1mol·L^－1 M和0.2mol·L^－1 N两种溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度的大小顺序为：　　　　　 _　　 c(NO^-) > c(NH⁺) > c(Na⁺) > c(OH^-) > c(H⁺)　　　　　　　　 。

⑶氮可以形成多种离子，如N^3－、N₃^－、NH₂^－、NH₄⁺、N₂H₅⁺、N₂H₆²⁺。N₂H₆⁺是由中性分子结合质子形成的，有类似于NH₄⁺的性质。

　① N^3－离子半径比Na⁺离子半径__大____(填“大”、“小”)，写出Na₃N与水反应的化学方程式：　 NaN + 3HO = 3NaOH + NH↑　　　　　　　 。

　② NH离子中N-H键的键角为　 109°28’，离子化合物NH₅的电子式为：　　　　 。

　③ 写出N₂H离子与过量强碱溶液反应的离子方程式：NH²⁺ + 2OH^- = NH + 2HO　　　 。

26. S₂Cl₂是一种金黄色易挥发的液体(熔点：－76℃，沸点：138℃)，具有强烈的窒息性，且易与水发生水解反应，生成H₂S、SO₂、H₂SO₃、H₂SO₄等物质。人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。

在熔融的硫中通以氯气即可生成S₂Cl₂。下图是实验室用S和Cl₂制备S₂Cl₂的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。

(1) 已知S₂Cl₂分子结构与H₂O₂相似，请写出S₂Cl₂的电子式： 。

(2) 装置a中应放试剂为： 浓HSO　 ，其作用为： 干燥　 Cl ；装置c为何水平放置：　 防止熔融的硫堵塞导管　 ；装置d的名称是：　 冷凝管 　，它的作用是：使生成的S冷凝成液体 　　　　　　　　　　。

(3) 该实验的操作顺序应为：　 ②③①⑤④(或③②①⑤④)　 (用序号表示)。

①加热装置c　 ②通入Cl₂　 ③通冷凝水　 ④停止通Cl₂　 ⑤停止加热装置c

(4) 图中f装置中应放置的试剂为：　 碱石灰 　　　，其作用为：　 吸收Cl尾气，防止空气中的水汽使SCl水解　　　　　　　　 。

13. 已知在25℃，101kPa下，lgC₈H₁₈(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ

A．热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是：

C₈H₁₈(1)+12.5O₂(g)＝8CO₂(g)+9H₂O(g) △H＝-48.40kJ·mol^－1

B．C₈H₁₈(1)+12.5O₂(g)＝8CO₂(g)+9H₂O(1) △H＝-5518kJ·mol^－1

C．C₈H₁₈(1)+12.5O₂(g)＝8CO₂(g)+9H₂O(1) △H＝+5518kJ·mol^－1

D．C₈H₁₈(1)+12.5O₂(g)＝8CO₂(g)+9H₂O(1) △H＝-48.40kJ·mol^－1

12.已知某溶液中存在较多的H⁺、SO₄^2-、NO₃^-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

　 A．Al³⁺、CH₃COO^-、Cl^-　　　　　 B．Mg²⁺、Ba²⁺、Br^-

C．Mg²⁺、Cl^-、I^-　　　　　　　　 D．Na⁺、NH₄⁺、Cl^-

11．KO₂的晶体结构与NaCl相似，可以看作是Na⁺的位置用K⁺代替，

Cl^－的位置用O₂^－代替，下列对KO₂晶体结构的描述正确的是

A．和K⁺距离相同且最近的O₂^－共有8个

B．和K⁺距离相同且最近的K⁺共有6个

C．和K⁺距离相同且最近的O₂^－构成的多面体是正八面体

D．和K⁺距离相同且最近的O₂^－构成的多面体是正六面体

10．下列离子方程式中不正确的是

A．向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全:

Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO=BaSO₄↓+2H₂O

B．用Pt电极电解MgCl₂溶液:Mg+2Cl^－+2H₂OMg(OH)↓+H₂↑+Cl₂↑

C．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应:HCO₃^－+H⁺=CO₂↑+H₂O

D．将少量的硝酸银溶液滴入氨水中:Ag⁺+2NH₃·H₂O=[Ag(NH₃)₂]⁺+2H₂O