8．下列说法正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数的值)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．0.1mol/L硝酸钙溶液中NO₃^-的数目为0.2N_A

　　 B．常温常压下，N_A个氢分子和N_A个氦分子含的质子数相同

　　 C．标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4N_A

　　 D．含有5.3gNa₂CO₃的溶液中，有0.05N_A个CO₃^2-离子

7．已知：298K时，2SO₂(g)+O₂(g)　　　 2SO₃(g)；△H=－197kJ·mol^－1。在相同温度下，向某密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂，达到平衡时放出热量Q₁；向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO₂和0.5molO₂，达到平衡时放出热量Q₂。下列关系式中正确的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．　　　　　　 B．　 　　　　 C．　　 D．

6．有关3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂反应的叙述正确的为　 　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．还原剂与氧化剂物质的量之比为5:3

　　 B．HBrO₃和O₂是还原产物

　　 C．生成lmolO₂，反应共转移6mol电子

　　 D．若有5mol水参加反应时,被水还原的BrF₃为10/3mol

5．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　 A．原子晶体中，共价键的键能越大，一般熔沸点越高

　 B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定

　 C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高

　　 D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

4．下列叙述中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．离子化合物中可能存在非极性共价键

　 B．离子键只存在于离子化合物中，不存在于共价化合物中

　 C．由极性共价键结合的分子不一定是极性分子

　 D．极性分子中一定不含有非极性共价键

3．下列反应的离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH^- = AlO₂^-+H₂↑

　　　 B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO₄^2-+Ba²⁺ = BaSO₄↓

　　　 C．碳酸钙跟醋酸溶液反应：CaCO₃+2CH₃COOH = Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

　　　 D．碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^- = CaCO₃↓+H₂O

2．95℃时，水中H⁺的物质的量浓度为10^-6mol/L，若把0.1molNaOH固体溶解在95℃水中配成1 L溶液，溶液的pH为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　　 A．1　　　　　　 B．4 　　　　　　　 C．11　　　　 　　　 D．13

1．1994年欧洲的一个小组在德国达姆塔特，由⁶²Ni和²⁰⁸Pb经核聚合，并紧接着射出一个中子而产生了第110号元素的一个同位素(元素符号用X 表示)，该同位素是(　　 )

　　 A．　　　　　　　　　 B．　　　　 　 C．　　　　 　 D．

27．(8分)为了测定K₂CO₃和NaHCO₃混合物的组成，某学生每次称取一定质量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同浓度的Ba(OH)₂溶液，每次实验均充分反应，实验结果记录如下表：

　　 请回答下列问题：

　 (1)第二次实验中产生沉淀的质量是　　　　　　　　 g。

　 (2)混合物中K₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为　　　　　 　　　　。

　 (3)在25℃时，取下第3组实验所得溶液体积的1/10，加水配成500mL溶液，求此溶液pH(要求写出计算过程)。

26．(4分)已知常温下，在水溶液中能发生如下反应：

　　 2Fe³⁺+Cu　 2Fe²⁺+Cu²⁺。现将22.4g含铜粉与氧化铁的混合粉末加入1mol/L的H₂SO₄溶液中进行反应。若硫酸过量，反应后溶液的体积为1L，Fe²⁺的浓度为0.1mol/L，则原混合物中铜的质量m(Cu)=　　　　　　　 。