13．下列事实不能用化学平衡移动的原理解释的是(　 )

A．光照新制的氯水时，溶液的_PH逐渐减小

B．加催化剂，使N₂和H₂在一定的条件下转化为NH₃

C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨气

D．增大压强，有利于SO₂和O₂反应生成SO₃

12．有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。②M原子比N原子容易得到电子。③单质M跟H₂反应比N跟H₂反应容易得多。④气态氢化物水溶液的酸性H_mM＞H_nN。⑤氧化物水化物的酸性H_mMO_x＞H_nNO_y。⑥熔点M＞N。能说明M比N的非金属性强的叙述是

A．①②③　　　　　　 B．②③⑤　　　 C．①②④⑤　　　　　　　　　　　 D．全部

11．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1mol烷烃(C_nH_2n+2)含共价(2n+1)N_A个共价键

B．由²H和¹⁸O所组成的水11g，其中所含的中子数为5N_A

C．标准状况下，1.12L的SO₃所含的原子数是0.2N_A

D．1molOH^-在电解过程中被氧化，提供电子的数目为N_A个

10．根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是　　　 (　　 )

　　　 A．SiCl₄是分子晶体　　　　　　　　　　　　　　　　 B．单质B可能是原子晶体

　　　 C．AlCl₃加热能升华　　　　　　　　　　　　　　　 D．NaCl中键的强度比MgCl₂的小

9．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是 　　　 A．锌　　 B．铁　 C．铝　 D．镁

8．下列离子方程式中，正确的(　　 )

A．标准状况下112 mL 氯气通入10mL 1mol·L^-1 的溴化亚铁溶液中：

　　 2Fe²⁺ + 4Br^- + 3Cl₂ === 2Fe³⁺ + 6Cl^- + 2Br₂

B．三氯化铁溶液跟过量氨水反应： Fe³⁺+3NH₃·H₂O　　 Fe(OH)₃↓+3NH

C．NaHS水解 ：HS^-+H₂OS^2-+H₃O⁺

D．铝铵矾[(NH₄)Al(SO₄)₂]溶液中加入热的过量氢氧化钡溶液：NH₄⁺ +OH^－=NH₃↑ +H₂O

7．下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是

　　　 A．H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)；△H=－184.6kJ/mol

　　　 B．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=－802.3kJ/mol

　　　 C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H=－571.6kJ/mol

　　　 D．CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)；△H=－283kJ/mol

6．科学家引入了酸度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c(H⁺)与c(OH^一)比值的对数，用公式表示为AG=lg [c(H⁺)/c(OH^一)] 。常温下，在AG=10的溶液中能大量共存的离子是

A．Mg²⁺、K⁺、Cl^－ 、SO₄^2－　　　　 　B．NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO₃^--

C．Na⁺ 、K⁺、ClO^--、S^2- 　　　　　　D．Na⁺、S₂O₃^2－、AlO₂^- 　、K⁺

5．下列有关元素周期表的叙述正确的是 (　 )

A．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

B．所有主族元素的原子在形成简单离子时的化合价数都与它的族序数相等

C．ⅠA族元素最高氧化物对应水化物都是强碱

D．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定　

4．常温下，将10g下列固体与90g水充分混合，所得溶液里的溶质的质量分数最小的是(　 )

A．CuSO₄·5H₂O　 B．Na₂O　　　 C．CaO　　　 D．KNO₃