题目列表(包括答案和解析)

 0  33382  33390  33396  33400  33406  33408  33412  33418  33420  33426  33432  33436  33438  33442  33448  33450  33456  33460  33462  33466  33468  33472  33474  33476  33477  33478  33480  33481  33482  33484  33486  33490  33492  33496  33498  33502  33508  33510  33516  33520  33522  33526  33532  33538  33540  33546  33550  33552  33558  33562  33568  33576  447348 

8、下列说法或表示方法中正确的是

A、在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1);△H=-57.3kJ·mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热大于57.3kJ

B、由C(石墨)=C(金刚石);△H=+1.90kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定

C、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多

D、在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)=2H2O(1);△H=-285.8kJ·mol-1

试题详情

7、下列说法中不正确的是

A、在金刚石晶体中最小的碳原子环上有6个碳原子

B、在氯化铯晶体中每一个Cs+ 周围与其等距离且最近的Cl- 有8个

C、在氯化钠晶体中每一个Na+ 周围与其等距离且最近的Na+ 有12个

D、水是一种非常稳定的化合物,这是由于水分子间能形成氢键的缘故

试题详情

6、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关,下列说法不正确的是

A、由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池,其负极反应式为:Al-3e-=Al3+

B、由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O

C、由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为:Cu-2e-=Cu2+

D、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为:Cu-2e-=Cu2+

试题详情

5、下列工业生产的说法错误的是

A、氯碱工业中隔离两电极的材料是阳离子交换膜,因此该生产工艺又称“阳离子交换膜法”

B、石膏可作为生产硫酸的原料之一

C、由于常压下SO2转化为SO3的转化率很高,所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件

D、合成氨的反应是放热反应,因此工业上合成氨常采用低温条件

试题详情

4、下列实验操作能达到测量要求的是

A、用托盘天平称量25.20g氯化钠      B、用10mL量筒量取7.50mL稀硫酸

C、用25mL滴定管量取14.80mL溶液     D、用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.2

试题详情

3、时下,一种被称为“魔棒”的荧光棒已成为节日之夜青少年的喜爱之物,其发光原理是利用过氧化氢氧化草酸酯产生能量,该能量被传递给荧光物质后便发生荧光。下列有关叙述中不正确的是

A、草酸酯中混有的草酸可用饱和碳酸钠溶液除去

B、草酸能使蓝墨水褪色

C、草酸受热时分解出来的气体产物是混合物

D、“魔棒”不能接近石油气之类的可燃性气体,否则可能会导致爆炸

试题详情

1、近代10大科技突破中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列说法中错误的是

A、用离子交换法可以使海水淡化

B、使用高效催化剂可使水分解,同时释放能量

C、4℃时水的密度最大,对水生动植物的生命活动有重大意义

D、水是金属发生电化学腐蚀的主要因素之一


·O :

 
2、下列化学用语表示不正确的是

A、镁离子结构示意图           B、羟基电子式   H


:Cl :

 

:O :

 

C、次氯酸电子式H             D、氨分子结构

试题详情

25.(8分)将铁粉与氧化铁的混合物19.2g,加入200mL稀H2SO4,放出3360mL氢体(标况),反应后溶液中无固体剩余。向反应后的溶液里加入KSCN溶液,不呈血红色。中和过剩的酸,并将全部Fe2+沉淀为Fe(OH)2,共用去4mol/L NaOH溶液200mL。

求:

  (1)原混合物中Fe2O3的质量分数;

试题详情

23.(4分)FeCl3的浓溶液溶解铜粉的离子方程式为:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。现向FeCl3溶液中加入ag铜粉,搅拌使之全部溶解,再向其中加入bg铁粉,经充分反应后,过滤,得cg滤渣。若已知a>b>c,试推断滤渣是        ,滤液中的金属离子是        

  24.(12分)三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂。某同学利用废铁屑(含少量铜等不与盐酸反应的杂质)来制备FeCl3·6H2O,该同学设计的实验装置如右图所示,A中放有废铁屑,烧杯中盛有过量的稀硝酸,实验时打开a,关闭b,从分液漏斗内向A中滴加过量盐酸,YC此时溶液呈浅绿色,再打开b 进行过滤,过滤结束后,取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热,蒸发掉部分开水并使多余HNO3分解,再降温结晶得FeCl3·6H2O晶体。请填写下列空白:

  (1)从B导管收集产生的气体可采用的方法是     

  (2)滴加盐酸时,发现反应速率比盐酸与纯铁粉反应要快,

其原因是         

  (3)烧杯内放过量稀HNO3的原因是          

离子方程式是  

  (4)整个实验过程中,弹簧夹a都必须打开,除了为排出产生

的气体外,另一个目的是

  (5)用降温结晶法制得FeCl3·6H2O,而不用直接蒸干的方法来

制得晶体的理由            

试题详情

21.(8分)有A、B、C、D、E、F、G、W八种气体,进行如下实验:

  (1)分别将八种气体通入水中发现E、F难溶于水,其它气体可溶,其中A、D极易溶于水,W溶于水时有F气体生成

  (2)A经催化氧化得F,C在空气中充分燃烧可得G

  (3)C、D遇酸化的硝酸银分别有黑色沉淀和白色沉淀生成

  (4)B与E化合得D,D与A相遇有大量白烟生成;

则:

A      ,B       ,C      ,D      ,E        ,F      ,G       ,W       

  22.(8分)A和A1是同一周期的元素,在A和A1的如下图各步反应中,最后生成的D和D1均有白色沉淀。试推断:A、B、C、D;A1、B1、C1、D1,写出它们的化学式。

A        B        

C        D        

A1        B1        

C1        D1        

试题详情


同步练习册答案